内容发布更新时间 : 2024/5/20 18:57:14星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第七章电化学无机化学练习题
98、硫代硫酸银(Ag2S2O3)水解后生成硫化银和硫酸。 --2-99、 Cr(OH)4+H2O2+OH?CrO4+H2O 100、
2-2-H2O2+S?SO4+H2O
（用离子－电子法配平并写出配平过程） 101、 102、
-AgCl+H2O2+OH?Ag+O2 N2H4+H2O2?HNO3+H2O
103、在氧存在下将碳化钙加热时，生成碳酸钙和二氧化碳。 104、
---Al+NO2+OH?Al(OH)4+NH3
（用离子－电子法配平并写出配平过程） 105、 106、 107、 108、 109、 110、
2-2--S2O3+I2?S4O6+I 2--?2--??SO4+I S2O4+I2+OH?--IO3+P4+H2O?H2PO4+I2
NaCrO2+Br2+NaOH?Na2CrO4+NaBr NH3+Br2?NH4Br+N2 ----ClO3+Al+OH?Al(OH)4+Cl
（用离子－电子法配平并写出配平过程）
111、在碱性溶液中联氨(N2H4)与氢氧化铜反应生成金属铜和氮气。 112、
-2+
AuCl4+Cu?Au+Cu
（用离子－电子法配平并写出配平过程） 113、 114、 115、
AuCl3+H2O2?Au+O2+HCl -3-As2O3+Ag2O+OH?AsO4+Ag AsCl3+SnCl2?SnCl4+As
+
116、在银氨配离子(Ag(NH3)2)的氨溶液中加入氯化亚锡(II)，生成四氯化锡、氨，并析出金属银（离子方程式）。 117、 118、
2----CrO4+CN+H2O?CNO+Cr(OH)3+OH 2-2-Sn(OH)4+CrO4
2--Sn(OH)6+Cr(OH)4
（用离子－电子法配平并且写出配平过程） 119、
PbO2+Cl
---ClO+Pb(OH)3
（用离子－电子法配平并写出配平过程） 120、
???Na2S+Na2SO3+H2O S+NaOH?（用离子－电子法配平并写出配平过程）
11
第七章电化学无机化学练习题
121、 122、
???BaSO4+H2SO4+O2 BaS2O8+H2O?---Ag2S+CN+O2?S+Ag(CN)2+OH
123、臭氧可将金属银氧化为过氧化银。 ---124、Au+O2+CN+H2O?Au(CN)2+OH （用离子－电子法配平并写出配平过程） 125、 126、
Fe(粉)+KNO3(s)
Fe2O3+N2+K2O
---Al+NO3+OH?[Al(OH)4]+NH3
（用离子－电子法配平并写出配平过程） 127、 128、 129、 130、
K2CO3+Br2+NH3?KBr+N2+CO2+H2O I2+KOH?KIO3+KI I2+P4+H2O?H3PO3+HI -ClO+Fe(OH)3
-2-Cl+FeO4
（用离子－电子法配平并写出配平过程）
（用离子－电子法配平并写出配平过程） 131、 132、 133、 134、
AsCl3+Cl2(过量)?H3AsO4+HCl.
3-2+-4-?Fe(CN)6?+Mn+OH??Fe(CN)6?+MnO2. P4+NaOH+H2O?NaH2PO2+PH3 Bi
3+2--2-+[Sn(OH)4]+OH?Bi+[Sn(OH)6]
（用离子－电子法配平并写出配平过程） 135、 136、 137、 138、 139、 140、
KMnO4+C2H5OH?MnO2+CH3COOK+KOH+H2O K2MnO4+H2O?KMnO4+MnO2+KOH Pb(NO3)2+Na2S2O8+NaOH?PbO2+Na2SO4 MnSO4+O2+NaOH?MnO2+H2O
Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2?Na2CrO4+Fe2O3+CO2 KClO3+KCH+As?KCl+K3AsO4+H2O
（用离子－电子法配平并写出配平过程）
（用离子－电子法配平并写出配平过程）
（用离子－电子法配平并写出配平过程）
141、在碳酸氢钠存在下，氯化铵与溴作用，生成氮、二氧化碳、氯化钠和溴化钠等。 142、
AsH3+AgNO3+H2O?As2O3+HNO3+Ag
（用离子－电子法配平并写出配平过程） 143、
Bi
3+2-2-+
+S2O3+H2O?Bi2S3+SO4+H
（用离子－电子法配平并写出配平过程）
144、碳化钙与镁粉在空气中燃烧，生成氧化钙、氮化镁和二氧化碳。 145、 146、
CrI3+Cl2+NaOH?NaIO4+Na2CrO4+NaCl -2--As2S5+ClO3+H2O?H3AsO4+SO4+Cl
（用离子－电子法配平并写出配平过程）
12
第七章电化学无机化学练习题
147、
能斯特方程
一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画） 1、巳知电池反应2Hg+2Fe（）
2、金属活动顺序是按E(M+-3、已知Cu+eCu2+-+e
Cu
n+
/M)由小到大排列的。（） E=+0.515V 3+
Hg2
2+2+2+
+2Fe的E=?0.021V，E(Fe3?/Fe2?)=0.771V,则E(Hg/Hg)=0.792V。..
P4+CuSO4+H2O?H3PO4+Cu+H2SO4
（用离子－电子法配平并写出配平过程）
+Cu E=+0.159V +
Cu
2+
+Cu的E=+0.356V。 ................................................................................. ..（ ）
Ni2+-+2e
Ni
的
E
为?0.23V，故
2Ni
2+-+4e
2Ni
的
E
为
则反应2Cu
4、因为电对
?0.46V。…………………………………………………….（） 5
、
+-Ag+e
Ag
，
E
=0.799V,
则
2+-2Ag+2e
2Ag
，
E=1.598V。............................................................................................................（ ） +16、Ag+2Cu+2Ag+Cu
Cu
12Cu
2+
+Ag.......................(1)，E
2+1E。........................................................................（ ） +2Ag.......................(2)，E则E=22Ag+Zn
2+
，E
） ）
+
7、已知2Ag+Zn+1Ag+2Zn
2+
Ag+1Zn，E则E?E。 ................................................................................ …（
28、电极电势越小的电对的还原型，其还原性越强，是更强的还原剂。 .................................... …（ 应。………………………………………………………………（）
9、所谓歧化反应，就是某一化合物中元素间发生的氧化还原反10、氧化还原反应发生的方向总是较强的氧化型物质氧化较强的还原型物质，相应生成较弱的还原型和氧化型物质。 ............................................................................................................................................................. …（） 11、已知:E
(Pb
2+
/Pb)=?0.126V，E
(Cu
2+2+/Cu)=0.337V，则反应Cu+Pb
2+
Pb+Cu能向左进
行。..................................................................................................................（ ） 12、已知：E(Cu
2+3+2+2+2+
/Cu)=0.337V，E(Cr/Cr)=?0.41V，若将Cu与Cr混合时，则不能发生氧化还原反应。
）
............................................................................................................................................................. …（ （
）
Pb+Sn
13、E大的电对的氧化型物种一定能氧化E小的电对的还原型物种。....................................................................................
2+2+2+14、已知E(Pb/Pb)=?0.126V，E(Sn/Sn)=?0.136V，则反应Pb+Sn（
）
2+
必定自左向右进行。……….
13
第七章电化学无机化学练习题
771V2+-0.44V3+0.2+
15、在酸性溶液中铁的元素电势图为：FeFeFe，所以在酸性溶液中Fe不能歧化。……（ ）
16、E(Cu
2++++
/Cu)?E(Cu/Cu)，Cu在水溶液中歧化。（）
434V3+?0.17、铟在酸性溶液中的电势图为：InIn
147V+?0.+
In;由此电势图可知在酸性溶液中In不能发生歧化反应。
）
............................................................................................................................................................. …（ 18、由金的电势图
Au
41V3+1.
Au
68V+1.
Au可知，Au
+
在溶液中不能存
在。....................................................................................（）
3+2+2+
19、已知：E(O2/H2O2)=0.682V，E(H2O2/H2O)=1.77V，E(Fe/Fe)=0.771V，E(Fe/Fe)=?0.44V。在标准2+
状态时，在酸性H2O2溶液中加入适量Fe，此时最可能得到的产物是F和H2O。............（
）
434V+?0.147V3+?0.+3+
20、铟在酸性溶液中的电势图为：InInIn，由此电势图可知In与H反应得到的是In和
H2。..............................（ ）
21、对氧化还原反应来说，如果对应原电池的电动势E?0时，由于反应速率慢，实际上反应不一定能够发生。（） 22、根据电势图ClO3
21V-1.
1.64V
1.63V
HClO2
HClO
Cl2可知，能发生歧化反应的物质只有HClO。 …..（ Au68V+1.）
23、金在酸性溶液中的电势图为Au在。……………………（ ）
29V3+1.
Au
53V2+1.
Au;从电势图可知在酸性溶液中只有Au能稳定存
-2+2+-24、已知E(MnO4/Mn)=1.51V，E(MnO2/Mn)=1.23V，则E(MnO4/MnO2)=1.70V。 25、由磷的电势图H2PO2
--2.05VP4
PH3可知，电对P4/PH3的E=?0.89V。
（ ）
-1.18V
3+
（）
26、某反应A+2B27、PdCuPd
2+
+Cu
2+2+2+3+2+A+2B在标准状态下，能自发向右进行，由此可推断E(A/A)?E(B/B)。（）
2+
Pd+Cu(1)，E
2++Fe2+
Cu+Fe(2)，E 2+
Pd+Fe(3)，E
）
2++Fe
则E=E+E。 ............................................................................................................................. …..（ 2+
28、(1)Zn+Cu2+(2)Fe+Zn
2+
(3)Fe+Cu
Zn
2+
+CuE
2+Fe+ZnE 2+
Fe+CuE
）
则E=E?E。 ............................................................................................................................. …..（ 53分）
14
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）（本大题共53小题，每小题1分，总计
第七章电化学无机化学练习题
+-1、已知下列两个半电池:2H+2e-AgI+e
-Ag+IE=?0.15V
H2E=0.00V
由二者组成原电池,并使其放电。则该原电池的标准电动势E= ................................................ ….（C） (A)0.00V；(B)?0.15V；(C)0.15V；(D)0.30V。 2、对于下述原电池：
+-13+-1(?)Pt?A(1.0mol·L)，A(1.0mol·L)是……………….（D）
+3+
(A)E=E(MO2)?E(A)； 3++
(B)E=E(A)?E(MO2)； +3+2++
(C)E=E(A/A)?E(M/MO2)； +2+3++
(D)E=E(MO2/M)?E(A/A)。 2+-1
3、对于原电池：(?)A?A(1.0mol·L)（C）
2++(A)E=E(A)?E(MO2)；
2++3+
(B)E=E(A/A)?E(MO2/M)； +2+
(D)E=E(MO2)?E(A)。
+-13+-1MO2(1.0mol·L)，M(1.0mol·L)?Pt(+)，下列关系式中正确的是……..
+-12+-1
MO2(1.0mol·L)，M(1.0mol·L)?Pt(+)，下列关系式中正确的
+3+2+
(C)E=E(MO2/M)?E(A/A)；
4、下列叙述中错误的是 ................................................................................................................... （C ） (A)电极电势数值越小的电对中的还原型物质，其还原能力也越强；
(B)氧化还原反应发生的方向,就是E大的电对的氧化型物种氧化E小的电对的还原型物种的方向； 2+-(C)因为Mn+2e
Mn的E为?1.18V,所以2Mn
2+-+4e
2Mn的E为?2.36V；
--1
(D)当电对AgCl/Ag处于标准状态时，系统中c(Cl)=1.0mol·L。 5、下列电池反应为：
11(1)2Cu(s)+2Cl2(g)
-12+
Cl+2Cu，(2)Cu(s)+Cl2(g)-2+
2Cl+Cu，如果在相同的条件下，它们的电动势分别为E1，
E2，则E1/E2值等于.................................................................................(A) 6
(A)1；(B)0.5；(C)2；(D)0.25。 、
在
标
准
Ag2CrO4/Ag
电
极
中
，
下
列
离
子
浓
度
正
确
的
是……………………………………………………………………………（B） +-1
(A)c(Ag)=1.0mol·L；
2--1
(B)c(CrO4)=1.0mol·L；
+-1+-1(C)c(H)=1.0mol·L；(D)c(K)=1.0mol·L
7、下列关于标准氢电极的叙述中，错误的是 ................................................................................ （B ） (A)温度指定为298.15K；
(B)使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势；
15