内容发布更新时间 : 2024/12/22 19:13:57星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第七章电化学无机化学练习题
-2+
(C)溶液稀释，c(MnO4)/c(Mn)值不变，E值也不改变； -(D)MnO4浓度减小，E值增大。
15、下列各电极反应中，其它条件不变，而离子浓度增大相同倍数时，电极电势减小的是…………………………………………………（ ） 2+-+e
Cu＋； -I+3H2O；
(A)Cu
-+-(B)IO3+6H+6e3+-(C)Fe+e2--(D)S2O8+2e
2+Fe；
2-2SO4。
16、下列各电极反应中，其它条件不变，而有关离子浓度减小相同倍数时，电极电势增大的是………………………………………...（
2+Fe；
NO+2H2O； Mn
2+
+4H2O；
）
3+-(A)Fe+e
-+-(B)NO3+4H+3e-+-(C)MnO4+8H+5e--(D)MnO4+2H2O+3e
-MnO2+4OH。
-1-1
17、25℃时,在原电池：(?)Pt?H2(p)?H2SO4(0.50mol·L)CuSO4(0.010mol·L)?Cu(+)右边半电池中分别加
入等体积的下列溶液,能引起电池电动势增加的是.........................................................（ ） -1
(A)0.010mol·LCuSO4； -1
(C)2.0mol·LCuSO4；
-1
(B)0.10mol·LNa2S； -1
(D)0.010mol·LH2SO4。
-12+
18、在盛有1.0mol·LZnSO4溶液和锌片的烧杯中，分别加入下列各物质，不能使E(Zn/Zn)发生改变的是……………………….（
）
-1-1
(A)1.0mol·LNH3·H2O溶液；(B)1.0mol·LNaOH溶液； -1
(C)1.0mol·LZnSO4溶液；
-1
(D)1.0mol·LNa2S溶液。
2-3+-19、已知：E(Cr2O7/Cr) K2Cr2O7+HCl→CrCl3+Cl2+KCl+H2O ） 对此所作的解释中，合理的是 ......................................................................................................... …（ 2-3+-(A)此时EA(Cr2O7/Cr) --(B)由于用的是浓盐酸，Cl浓度增大仅使Cl2/Cl的E增大，从而使原电池电动势E 31 增大； 第七章电化学无机化学练习题 (C)浓盐酸仅使反应加快； 2-3+-(D)因为用的是浓盐酸，使E(Cr2O7/Cr)增大又使E(Cl2/Cl)减小。 2-+-20、对于电极反应SO4(aq)+4H(aq)+2e…（ ） H2SO3(aq)+H2O来说，下列有关该电对的E的叙述中错误的是 (A)溶液的pH值越小，E代数值越大； 2-(B)c(SO4)越大，E代数值越大； (C)c(H2SO3)越小，E代数值越小； ?2-?2-(SO2-(D)EB4/SO3)?EA(SO4/H2SO3)。 2---+ 21、25℃下，由电对SO4/H2SO3和ClO3/Cl在酸性介质中组成一原电池。除c(H)外，其它物质浓度均为 -1 1.0mol·L。下列叙述中错误的是 ……………………………………………………………………..（ ） + (A)随着c(H)的增大，两电对的电极电势值均增加； + (B)电池反应的标准平衡常数与c(H)的变化无关； (C)原电池E=E； (D)在一定条件下，可以使E≥E。 -1 22、对于电池：Zn?ZnSO4(1.0mol·L) （ ） -1 CuSO4(1.0mol·L)?Cu；如果改变下列条件，原电池的电动势基本 不发生改变的是 (A)增加CuSO4溶液的浓度； (B)增加ZnSO4溶液的浓度； (C)CuSO4溶液和ZnSO4溶液的浓度增加相同的倍数； (D)溶液变成碱性。 2+ 23、当原电池(?)M?M(c1) M 2+ (c2)?M(+)放电时，下列各式中正确的是 ………………………………………………………………（ 〕 (B)c1>c2，E<0V，E<0V； (D)c1 (A)c1=c2，E=0V，E=0V； (C)c1>c2，E=0V，E>0V； -13??Fe3??H2O在298K时各离子浓度均为0.10mol·L时自发向右进行。24、反应：Cr2O72??Fe2??H? ? Cr下列叙述中正确的是……….（ ） (A)E ?E(Cr2O72?/Cr3?)?E(Fe3?/Fe2?)； (B)E(Cr2O72?/Cr3?)?E(Fe3?/Fe2?)； (C)E=0.10E； (D)E?0，但E?0。 --1 25、对于原电池：(?)Ag?AgCl(s)?Cl(1.0mol·L) --1 Cl(0.10mol·L)?AgCl?Ag(+)， ） 下列叙述中，错误的是 ..................................................................................................................... …（ -(A)电池电动势E只取决于两半电池中c(Cl)； 32 第七章电化学无机化学练习题 -(B)在电池反应处于平衡时，两半电池中c(Cl)相等； (C)电池放电过程中，右边半电池中金属银不断增多； (D)这是个浓差电池，在两个半电池中并不发生氧化或还原反应。 26、将氢电极(p(H2)=p )置于 pH=7.00 的溶液中，则对应的 E 值等于 ……………………………………………………………………………………….（ ） 27、将氢电极(p(H2)=p )置于 pH=5.00 的溶液中,则对应的 E 值等于 (A)0.00V；(B)?0.414V；(C)0.414V；(D)?0.828V。 ………………………………………………………………………………….（ ） 28、25℃下，插入纯水中的氢(p(H2)=p………………………………………………….（ ） )电极与标准氢电极所组成的原电池的电动势是 (A)0.00V；(B)0.296V；(C)?0.296V；(D)?0.592V。 (A)0.00V；(B)?0.41V；(C)0.41V；(D)?0.83V。 29、关于 Nernst 方程式 E=E ?2.303RTzFlg[(c(red)/c?]b） a[c(ox)/c?]；下列叙述中错误的 是…………………………………………………………………………………（ (A)298K时，对于确定的电对其E是一定值； (B)温度一定时， 2.303RTF是一常数； (C)z值是半反应中电子的计量数； (D)lg永为正值。 [c( red )/c?]b 30、已知：E (X 2+ /X)=?0.050V，E 2+ (Y/Y)=?0.051V，若使两电对组成能自发进行的氧化还原反应 a[c(ox)/c?]X2??Y?Y2??X改变方向，下列浓度条件正确的是……………………………………………………………………..（ ） 2+-1)=1.0mol·L， 2+-1c(Y)=1.0mol·L； 2+-1c(Y)=0.50mol·L； (A)c(X(B)c(X(C)c(X 2+-1)=1.0mol·L， 2+-12+-1)=0.20mol·L， c(Y)=1.0mol·L； 2+-12+-1)=0.50mol·L， c(Y)=0.50mol·L。 ---1 NO+2H2O，E(NO3/NO)=0.96V。当c(NO3)=1.0mol·L，p(NO)=100kPa， (D)c(X -+-31、已知：电极反应NO3+4H+3e +-7-1 c(H)=1.0?10mol·L，上述电极反应的电极电势是............................................................................（） (A)0.41V；(B)?0.41V；(C)0.82V；(D)0.56V。 -32、已知：电极反应O2+2H2O+4e -4OHE=0.401V 5 当pH=12.00，p(O2)=1.0?10Pa时，上述电对的电极电势是 ....................................................... .（ ） (A)?0.52V；(B)0.52V；(C)0.28V；(D)0.37V。 2+ 33、原电池：(?)Pb?Pb(c1) Cu 2+ (c2)?Cu(+)，E=0.47V 33 第七章电化学无机化学练习题 如果c(Pb 2+-12+ )减小到0.10mol·L而c(Cu)不变，则电池电动势变为. .................................... ..（ ） (A)0.41V；(B)0.44V；(C)0.50V；(D)0.53V。 34、已知E + (Ag/Ag)=0.799V。某原电池的两个半电池都由AgNO3溶液和银丝所组成，在一半电池中 +-1+-1 c(Ag)=1.0mol·L，而另一半电池中c(Ag)=0.10mol·L，将二者连通后，其电动势为 ………（ ） (A)0.00V；(B)0.059V；(C)0.799V；(D)0.858V。 35、已知：E(Zn 2+2+-1 /Zn)=?0.763V，E(Cu/Cu)=0.337V。将0.010mol·LZn(NO3)2溶液与锌片组成一电极， -1 1.0mol·LCu(NO3)2溶液与铜片组成另一电极，上述两电极组成的原电池的电动势为…（） (A)1.16V；(B)1.13V；(C)1.10V；(D)1.07V。 2+2+ 36、已知E(Zn/Zn)=?0.763V，E(Ni/Ni)=?0.25V。 2+(aq) Zn 2+2+-1 (aq)+Ni(s)构成一原电池，测得电动势为0.54V，且c(Ni)=1.0mol·L，则此时 将下列反应：Zn(s)+Nic(Zn 2+ )为 ............................................................................................................................................ ..（ ） -1-1-1-1 (A)0.020mol·L；(B)0.320mol·L；(C)0.500mol·L；(D)0.12mol·L。 +-1 37、由反应Zn(s)+2H(xmol·L) Zn 2+-15 (1.0mol·L)+H2(1.0?10Pa)组成原电池，测得其电动势为0.615V， E(Zn 2+ /Zn)=?0.763V，则氢电极溶液的pH为 ………………………………………（ ） (A)10.203；(B)2.500；(C)3.010；(D)5.118。 +-38、若Ag+e Ag的标准电极电势为E -， AgCl+e -Ag+Cl的标准电极电势为E ，则 有………………………..（ ） (A)E (D)二者的相对大小必须通过计算才能确定。 +-39、若Ag+e -Ag的标准电极电势为E，Ag2CrO4+2e 2-2Ag+CrO4的标准电极电势为E，则下列比较 中正确的是................................................................................................................................() (A)任何情况下E1 (B)E ） 40、在AgNO3溶液中加入卤素离子，形成AgX沉淀，此时Ag(Ⅰ)的氧化能力 将……………………………………………………………………（ (A)增大；(B)减小；(C)不变；(D)难以确定。 --1+ 41、在银电极中,加入NaI溶液，达到平衡后，使c(I)=1.0mol·L。在此条件下银电极电势为E(Ag/Ag)，则下 ） 列关系式中正确的是………………………………………………………………………………..（ + (A)E(Ag/Ag)=E(AgI/Ag)； + (B)E(Ag/Ag)=E(AgI/Ag)； 34 第七章电化学无机化学练习题 + (C)E(Ag/Ag)=E(AgI/Ag)； + (D)E(Ag/Ag)=E(AgI/Ag)。 --1+ 42、在银电极中，加入NaBr溶液，达到平衡后，使c(Br)=1.0mol?L。此时银电极的电势为E(Ag/Ag)，则下 列关系式中正确的是 ………………………………………………………………………………………（ ） + (A)E(Ag/Ag)=E(AgBr/Ag)； + (C)E(Ag/Ag)=E(AgBr/Ag)； + (B)E(Ag/Ag)=E(AgBr/Ag)； + (D)E(Ag/Ag)=E(AgBr/Ag)。 2--12+ 43、在铜电极中，加入Na2S溶液，达到平衡后，使c(S)=1.0mol?L。此时铜电极的电势为E(Cu/Cu),则下列 ………………………………………………………………………………..（ ） (B)E(Cu 2+ /Cu)=E(CuS/Cu)； 关系式中正确的是 (A)E(Cu(C)E(Cu 2+ /Cu)=E(CuS/Cu)； 2+ /Cu)=E(CuS/Cu)； (D)E(Cu 2+ /Cu)=E(CuS/Cu)。 ） 44、下列电极电势最小的是………………………………………..（ + (A)E(Ag/Ag)；(B)E(AgI/Ag)； (C)E(AgCl/Ag)；(D)E(AgBr/Ag)。 45、下列电极电势最大的是………………………………………..（ (B)E(Mn(OH)2/Mn)； (D)E(Mn (Cu 2+ /Mn)。 (Cu 2+ /CuI) (Cu 2+ /CuCN)，判断标准溶度积常数最小的） (A)E(MnS/Mn)； (C)E(MnCO3/Mn)； 46、已知E (Cu 2+ /CuCl) ） 2+ /CuBr) 是…………………………（ (A)K(CuCl)；(B)K(CuBr)；(C)K(CuI)；(D)K(CuCN)。 --1 47、在银电极中加入NaCl溶液，产生AgCl沉淀,使c(Cl)=0.10mol·L，则下列叙述中错误的 是…………………………………...（ ） + (A)E(AgCl/Ag) (C)溶液中c(Ag)下降； + (B)AgCl氧化能力低于Ag； + (D)E(Ag/Ag)=E(AgCl/Ag)。 2--1 48、在铜电极中加入Na2S溶液，产生CuS沉淀，并使c(S)=0.20mol·L，则下列叙述中错误的 是……………………………..（ ） (A)E(CuS/Cu) 2+ /Cu)； (B)E(Cu 2+ /Cu)=E(CuS/Cu)； 2+。 -13 ，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后 2+ )下降； (D)CuS的氧化能力低于Cu 49、已知E + (Ag/Ag)=0.779V，K (AgBr)=5.0?10 --1+ c(Br)=0.50mol·L，此时E(Ag/Ag)是……………………………………………………………………….（ ） 35