内容发布更新时间 : 2024/5/19 9:58:17星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

水溶液中的离子平衡

一、基本概念理论辨析再理解

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1．弱电解质的电离

(1)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b( × ) (2)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7( × ) (3)25℃时若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11( √ )

(4)pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低( × )

(5)0.1mol·LCH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小( √ ) (6)在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中( × ) (7)0.1mol/L的氨水中通入氨气，NH3·H2O的电离程度减小( √ ) 2．水的电离和溶液的pH (1)pH＝6的溶液呈酸性( × )

(2)无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H)＝c(OH)( √ ) (3)pH＝0，溶液中c(H)＝0mol·L( × ) (4)某溶液中滴入酚酞呈红色，溶液呈碱性( √ )

(5)用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差( × ) (6)两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2( × ) (7)100℃时，Kw＝1×103．盐类水解

(1)Na2CO3的水解方程式为CO3＋2H2O

2－

－12＋

－1

＋

－

－1

，此温度下0.1mol/L的盐酸pH＝1( √ )

H2CO3＋2OH( × )

－

(2)在饱和NH3溶液中加入同浓度的氨水，平衡正向移动( × ) (3)HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强( √ ) (4)强电解质溶液中一定不存在电离平衡( × )

(5)常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H)是10∶1( × )

(6)改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力不一定增强( √ ) (7)将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3·D2O和H( × ) 4．难溶电解质的溶解平衡

＋

＋

(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度( × )

(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10mol·L时，沉淀已经完全( √ )

(3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀( √ ) (4)BaSO4===Ba＋SO4和BaSO4(s)

2＋

2－

－5

－1

Ba(aq)＋SO4(aq)，表示的意义相同( × )

2＋2－

(5)在AgCl的饱和溶液中，加入NaCl溶液，AgCl沉淀质量增大，但Ksp(AgCl)不变( √ ) 二、简答语言练习再规范

1．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L和0.1mol·L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH

－

－1

－1

)之比________(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由。

小于__甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水

的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比小于10。

2．利用浓氨水分解制备NH3，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用。 NaOH溶于氨水后放热；增大OH浓度，使平衡NH3＋H2O向移动，加快氨气逸出。

3．为了获得更多的Cl2，电解饱和食盐水要用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用。

由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2＋H2O

HCl＋HClO，根据

－

－

NH3·H2ONH4＋OH向逆方

＋－

平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。

4．现有0.1mol·L的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。

你认为该溶液pH的范围一定介于7～13之间。

5．用amol·L的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色。

6．用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂否(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。

7．用0.1mol·L的NaOH溶液分别滴定0.1mol·L的HCl、0.1mol·L的CH3COOH所得pH变化曲线如下：

－1

－1

－1

－1

－1

则Ⅱ是NaOH滴定CH3COOH的pH变化曲线，判断的理由是CH3COOH为弱电解质，0.1_mol·L

－1

的CH3COOH的pH大于1。

8．为了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe完全转化后，

2＋

慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是使Fe全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu不会转化为Cu(OH)2沉淀。

9．硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释：生成白色絮状沉淀，有刺激性气味的气体生成；SiO3与NH4发生双水解反应，SiO3＋2NH4===2NH3↑＋H2SiO3↓。

10．为探究纯碱溶液呈碱性是由CO3引起的，请你设计一个简单的实验方案：向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO3引起的。

11．为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热。

12．(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学△△

方程式：MgCl2·6H2O=====Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2O=====MgO＋2HCl↑＋5H2O↑△

或Mg(OH)Cl=====MgO＋HCl↑。

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽，能得到无水MgCl2。

(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：加入MgCl2溶液或Mg(NO3)2

溶液，充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。

13．有一种工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因：AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)

＋

＋

＋

＋2－

2－

＋

2－

＋

2－

3＋

2＋

Ag(aq)＋Cl(aq)，

＋－

由于Ag和NH3·H2O结合成[Ag(NH3)2]使Ag浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动。