2018-2019学年广东省深圳市高级中学高一上学期期末考试化学 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/12/23 13:17:07星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

2018-2019学年广东省深圳市高级中学高一上学期期末考试

化学

本试卷由两部分组成: 第一部分:期中考试前内容

包括选择题1-9题,非选择题21题.共28分

第二部分:期中考试后内容

包括选择题10-20题,非选择题22、23、24题.共72分

全卷共24题,共计100分,考试时间90分钟

计算所用的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56

Ba-137

第I卷(选择题)

一、单选题(本大题共10题,每题只有一个正确选项。每题2分,共20分) 1.实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

A. B. C. D.

2.下列关于实验操作的说法中正确的是

A.分液时,先将下层液体从下口放出,再换一个烧杯将另一层液体从下口放出 B.蒸发时,应使混合物中的水分完全蒸干后,再停止加热

C.蒸馏时,加热一段时间后发现没放沸石,应停止加热,冷却后加入沸石再加热处理 D.过滤需要滤渣时,应把滤渣转移到烧杯中,加入蒸馏水充分洗涤后再过滤

3.工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl数目为0.4NA B.生成2.33 g BaSO4沉淀时,吸收SO2的体积为 0.224 L C.常温常压下,17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA D.此反应中,每消耗1 mol H2O2,转移的电子数为1 NA

4. a g气体A与b g气体B的分子数相同。在标准状况下,A气体的密度为ρg/L,则下列说法中不正确的是 ...

A.气体B的摩尔质量可表示为(bρ/a) g/mol

B.同温同压下,同体积的气体A与气体B的密度之比为a︰b C.同温同压下,质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b︰a D.同温同压下,同体积的气体A与气体B的质量之比为a︰b 5.下列关于物质分类正确组合是

分类组合 A B C D 混合物 CuSO4·5H2O 盐酸 镁铝合金 矿泉水 碱 Ca(OH)2 Na2CO3 KOH Mg(OH)2 电解质 NaCl H2CO3 BaSO4 稀硫酸 碱性氧化物 Na2O Fe2O3 CuO Na2O2 A.A B.B C.C D.D

6.朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是 A.荷塘上方的薄雾是水蒸汽 B.月光通过薄雾产生了丁达尔效应 C.薄雾中的微粒直径大约是2.5pM

D.“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同 7.下列关于电解质的叙述正确的是

A.溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl

C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电

8.欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液,下列方法正确的方法是 A. 将14.2g Na2SO4溶于100mL水中

B. 将32.2g Na2SO4?10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL C. 将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液加80mL蒸馏水稀释 D.将14.2g Na2SO4溶于85.8g蒸馏水中

9.用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时,下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A.用量筒量取浓硫酸时,俯视量筒读数量取 B.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出 C.使用容量瓶时,容量瓶内残留有少量水分 D.定容时俯视容量瓶刻度线

10.下列关于金属材料的说法中正确的是

A.飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材,是因为钢材价格高 B.合金都是由不同金属单质组成的混合物

C.古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软,容易制成各种器皿 D.金属材料有合金材料也有纯金属材料

二、单选题(本大题共10题,每题只有一个正确选项。每题3分,共30分) 11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.c(H+)=0.1mol·L-1的溶液:Mg2、Fe2、SO42 、NO3

B.使酚酞变红色的溶液:Ba2+、K、CO32 、NO3

--

C.通入大量CO2后溶液:Ca2+、Mg2、Cl、NO3

D.无色透明的溶液:Al3+、Ca2+、Cl、SO42-

12.下列反应的离子方程式正确的是

A.碳酸钙与盐酸的反应:CO32 + 2H+ =CO2↑+ H2O

B.澄清石灰水与足量小苏打溶液混合: Ca2++2OH+2HCO3=CaCO3↓+ 2H2O+CO32

C.FeCl3溶液中加入足量铜:Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ D.AlCl3溶液与过量氨水反应:Al3++3OH= Al(OH)3↓

13.已知KMnO4+HCl(浓)→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O(未配平),下列说法正确的是 A.氧化性:Cl2> KMnO4

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比1︰8 C.该反应中盐酸体现了氧化性和酸性

D.当标准状况下产生22.4 L 氯气时,转移电子数为2NA

14.某离子反应涉及到H2O、ClO、NH4+、OH、N2、Cl等微粒,其中N2、ClO-的物质

的量随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是 A. 该反应中Cl为氧化产物 B. 消耗1mol还原剂,转移6mol电子 C. NH4+被ClO氧化成N2

--

n/mol N2 ClO- t/s D. 反应后溶液的酸性减弱

15.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 A 实验操作 某溶液中加入氯水振荡后再滴加KSCN溶液 某溶液中滴加用足量硝酸酸化的BaCl2溶液 某固体加入足量盐酸,将气体通入澄清石灰水 将某种铁的氧化物溶于足量的稀D 硫酸中,取其溶液滴加酸性KMnO4溶液,振荡。 16.下列有关钠及钠的化合物的说法中,正确的是 溶液褪色 现象 溶液呈红色 有白色沉淀出现 石灰水变浑浊 解释或结论 原溶液中含有Fe3+ 原溶液中含有SO42 -B C 此固体物质是碳酸盐 原氧化物中含有+2价Fe A.一小块钠置于空气中足够时间,最终会变成Na2O2 B.在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出

C.用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧,焰色为黄色;该溶液为钠盐溶液 D.7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中,得到溶液的质量分数前者更大

17.新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能,它一定条件下完全吸氢的反应为:Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)能与酸反应释放出大量氢气.下列说法正确的是

A.该合金应在氮气保护下,将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成 B.合金在吸氢过程中被H2还原

C.一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中,也可以完全溶于足量的NaOH溶液中 D.等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序为:V(Mg)> V(合金)>V(铝) 18.下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

B.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体

C.配制FeSO4溶液时,可在溶液中加入少量铁粉

D.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉,然后过滤 19.已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-

=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示,不正确的是 ...

A.BC段表示Fe3+的物质的量变化 B.原溶液中c(Fe2+) = 4mol/L

C.原溶液中:n(Fe2+)︰n(I)︰n(Br)=2︰1︰3

离子/mol

D.当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl

n(Cl2)/mol

20.现有盐酸和硫酸混合溶液200mL,其中c(Cl)=0.6mol/L,现将其分成两等份, 往其中一份中滴加足量BaCl2溶液,产生4.66g白色沉淀,往另一份中投入足量铁片, 放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是

A. V=1.12 B. 原混合酸中 c(H2SO4)=0.1mol/L C. 原混合酸中c(H+)=2mol/L D. 另一份溶液中消耗铁5.6g

第II卷(非选择题)

三、综合题(本大题共4题,共计50分)

21.(10分)老卤中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等,需要分离提纯得到KCl. (1)实验室采用沉淀法测定老卤中MgSO4的质量分数。操作步骤如下:

①取10g 老卤溶于水中,加入足量的BaCl2溶液,充分搅拌反应;②将所得混合物过滤、洗涤。③将沉淀连同滤纸取出放入仪器A中灼烧至恒重(滤纸完全转化成CO2和水,沉淀不分解)④冷却后称量所得沉淀质量为0.466g。

判断洗涤是否干净的方法是;仪器A名称是;样品中MgSO4的质量分数为。

(2)现有几种试剂:①盐酸;②K2CO3;③Na2CO3;④NaOH;⑤KOH;⑥Ba(OH)2;⑦BaCl2; 为有效除去老卤中的杂质,加入的试剂及顺序合理的是_________. A.⑦③④B.⑤②⑦C.⑦⑤②D.⑥②

过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为______ (填序号),然后进行蒸发结晶。

22.(13分)某纯碱样品中含有少量NaHCO3杂质,现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下:

①按图连接装置,并检查气密性;

②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g; ③准确称得m2g纯碱样品放入容器b中;

④打开仪器a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;

⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为m3g 。 ⑥根据所得数据计算。试回答: (1)仪器a的名称是

(2)装置B中发生反应的离子方程式_____________________________________。 (3)步骤⑤鼓入空气的目的是__________________________________________________。 (4)装置A中试剂X应选用______

A 、NaOH B、浓H2SO4 C、NaHCO3 D、NaCl