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2018-2019学年广东省深圳市高级中学高一上学期期末考试

化学

本试卷由两部分组成： 第一部分：期中考试前内容

包括选择题1-9题，非选择题21题.共28分

第二部分：期中考试后内容

包括选择题10-20题，非选择题22、23、24题.共72分

全卷共24题，共计100分，考试时间90分钟

计算所用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56

Ba-137

第I卷（选择题)

一、单选题（本大题共10题，每题只有一个正确选项。每题2分，共20分） 1．实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

A． B． C． D．

2．下列关于实验操作的说法中正确的是

A．分液时，先将下层液体从下口放出，再换一个烧杯将另一层液体从下口放出 B．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热

C．蒸馏时，加热一段时间后发现没放沸石，应停止加热，冷却后加入沸石再加热处理 D．过滤需要滤渣时，应把滤渣转移到烧杯中，加入蒸馏水充分洗涤后再过滤

3．工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl数目为0.4NA B．生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 L C．常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA D．此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 NA

4． a g气体A与b g气体B的分子数相同。在标准状况下，A气体的密度为ρg/L，则下列说法中不正确的是 ．．．

－

A．气体B的摩尔质量可表示为(bρ/a) g/mol

B．同温同压下，同体积的气体A与气体B的密度之比为a︰b C．同温同压下，质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b︰a D．同温同压下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a︰b 5．下列关于物质分类正确组合是

分类组合 A B C D 混合物 CuSO4·5H2O 盐酸 镁铝合金 矿泉水 碱 Ca(OH)2 Na2CO3 KOH Mg(OH)2 电解质 NaCl H2CO3 BaSO4 稀硫酸 碱性氧化物 Na2O Fe2O3 CuO Na2O2 A．A B．B C．C D．D

6．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是 A．荷塘上方的薄雾是水蒸汽 B．月光通过薄雾产生了丁达尔效应 C．薄雾中的微粒直径大约是2.5pM

D．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同 7．下列关于电解质的叙述正确的是

A．溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl

－

C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

8．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的方法是 A． 将14.2g Na2SO4溶于100mL水中

B． 将32.2g Na2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL C． 将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液加80mL蒸馏水稀释 D．将14.2g Na2SO4溶于85.8g蒸馏水中

9．用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A．用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取 B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 C．使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分 D．定容时俯视容量瓶刻度线

10．下列关于金属材料的说法中正确的是

A．飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高 B．合金都是由不同金属单质组成的混合物

C．古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成各种器皿 D．金属材料有合金材料也有纯金属材料

二、单选题（本大题共10题，每题只有一个正确选项。每题3分，共30分） 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(H+)=0.1mol·L-1的溶液：Mg2、Fe2、SO42 、NO3

＋

＋

－

－

B．使酚酞变红色的溶液：Ba2+、K、CO32 、NO3

＋

－－

－

C．通入大量CO2后溶液：Ca2+、Mg2、Cl、NO3

＋

－

D．无色透明的溶液：Al3+、Ca2+、Cl、SO42-

－

12．下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙与盐酸的反应：CO32 + 2H+ =CO2↑+ H2O

－

B．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合: Ca2++2OH+2HCO3=CaCO3↓+ 2H2O+CO32

－

－

－

C．FeCl3溶液中加入足量铜：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ D．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++3OH= Al(OH)3↓

－

13．已知KMnO4＋HCl（浓）→KCl＋Cl2↑＋MnCl2＋H2O（未配平），下列说法正确的是 A．氧化性：Cl2＞ KMnO4

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比1︰8 C．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性

D．当标准状况下产生22.4 L 氯气时，转移电子数为2NA

14．某离子反应涉及到H2O、ClO、NH4+、OH、N2、Cl等微粒，其中N2、ClO-的物质

－

－

－

的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应中Cl为氧化产物 B. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子 C. NH4+被ClO氧化成N2

－－

n/mol N2 ClO- t/s D. 反应后溶液的酸性减弱

15．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 A 实验操作 某溶液中加入氯水振荡后再滴加KSCN溶液 某溶液中滴加用足量硝酸酸化的BaCl2溶液 某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水 将某种铁的氧化物溶于足量的稀D 硫酸中，取其溶液滴加酸性KMnO4溶液，振荡。 16．下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是 溶液褪色 现象 溶液呈红色 有白色沉淀出现 石灰水变浑浊 解释或结论 原溶液中含有Fe3+ 原溶液中含有SO42 －B C 此固体物质是碳酸盐 原氧化物中含有+2价Fe A．一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成Na2O2 B．在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出

C．用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色；该溶液为钠盐溶液 D．7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中，得到溶液的质量分数前者更大

17．新型镁铝合金（Mg17Al12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气．下列说法正确的是

A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成 B．合金在吸氢过程中被H2还原

C．一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中 D．等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序为：V(Mg)＞ V(合金)＞V(铝) 18．下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

C．配制FeSO4溶液时，可在溶液中加入少量铁粉

D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤 19．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－，2Fe3++2I－

=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，不正确的是 ．．．

A．BC段表示Fe3+的物质的量变化 B．原溶液中c(Fe2+) = 4mol/L

C．原溶液中：n(Fe2+)︰n(I)︰n(Br)=2︰1︰3

－

－

离子/mol

D．当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl

－

－

n(Cl2)/mol

20．现有盐酸和硫酸混合溶液200mL，其中c（Cl）=0.6mol/L，现将其分成两等份， 往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片， 放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是

A. V=1.12 B. 原混合酸中 c（H2SO4）=0.1mol/L C. 原混合酸中c(H+)=2mol/L D. 另一份溶液中消耗铁5.6g

－

第II卷（非选择题)

三、综合题(本大题共4题，共计50分)

21．（10分）老卤中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分离提纯得到KCl． （1）实验室采用沉淀法测定老卤中MgSO4的质量分数。操作步骤如下：

①取10g 老卤溶于水中，加入足量的BaCl2溶液，充分搅拌反应；②将所得混合物过滤、洗涤。③将沉淀连同滤纸取出放入仪器A中灼烧至恒重（滤纸完全转化成CO2和水，沉淀不分解）④冷却后称量所得沉淀质量为0.466g。

判断洗涤是否干净的方法是；仪器A名称是；样品中MgSO4的质量分数为。

（2）现有几种试剂：①盐酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2； 为有效除去老卤中的杂质，加入的试剂及顺序合理的是_________． A．⑦③④B．⑤②⑦C．⑦⑤②D．⑥②

过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为______ (填序号)，然后进行蒸发结晶。

22．（13分）某纯碱样品中含有少量NaHCO3杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g； ③准确称得m2g纯碱样品放入容器b中；

④打开仪器a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为m3g 。 ⑥根据所得数据计算。试回答： （1）仪器a的名称是

（2）装置B中发生反应的离子方程式_____________________________________。 （3）步骤⑤鼓入空气的目的是__________________________________________________。 （4）装置A中试剂X应选用______

A 、NaOH B、浓H2SO4 C、NaHCO3 D、NaCl