内容发布更新时间 : 2024/5/24 11:04:14星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

（5）如果将a的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果______(“偏大”或“偏小”“不变”)

（6）如果除纯碱样品外，没有其他试剂，请设计一个也能测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数的实验方案。

主要步骤（不需要具体操作） 有关化学方程式。

23．（13分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下：

空气

硫铁矿

焙烧 20% 硫酸 试剂X

酸溶 过滤 还原 粗产品

SO2

回答下列问题：

滤渣

（1）焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式 （2）试剂X是（写化学式）

（3）设计实验检验还原得到的溶液是否达标：

（4）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的操作是

（5）可以用标准浓度的酸性KMnO4溶液来测定产品中FeSO4的纯度，反应中KMnO4被还原成Mn2+。反应的离子方程式为

（6）某种工业品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2 ，此工业品中FeSO4的物质的量分数为

24．（14分）化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属钠反应)，可利用的装置如下。回答下列问题：

[来源:

学科网ZXXK]

（1）装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为____________________________。

（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母 (a、b……)顺序： 空气进入h，________接________，________接________，________接________，d （3）装置Ⅱ的作用是_____________________________________________________。

（4）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。

①使酚酞溶液变红是因为________________，红色褪去的可能原因是____________________。

② 加入MnO2反应的化学方程式为__________________________。

答题卷

三、综合题 21． （1） ； ； （2）；。 22． （1）；

（2）_______________________________ ______； （3）__________________________________________________ ； （4）_____ ； （5）____ ； （6）

。 23． （1）； （2）； （3） ； （4）； （5）； （6）。

24． [来源:学科网ZXXK] （1）________， ；

（2）h，________接________，________接________，________接________，d （3）；

（4）①____________________， ___________________________；

② __________________________。

高一年级化学参考答案和评分标准

一．（每题2分，共20分）

1.A 2. C 3. C 4. A 5. C 6. B 7. D 8. B 9. D 10. D 二．（每题3分，共30分）

11.C 12. B 13. D 14. C 15. D 16. B 17. A 18. C 19. B 20. A 三．（共50分）

21.（除指定外，毎空2分，共10分）

（1）取最后一次洗涤流出液（1分），加入足量硝酸后，滴加AgNO3溶液（1分），没有沉淀生成，证明洗涤干净（1分）坩埚 2.4% （2）C D ①（1分)

22.（除指定外，毎空2分，共13分） （1）分液漏斗（1分）

（2）CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ （3）使生成的CO2能完全被D吸收 （4）A（1分） （5）偏大

（6）称量样品的质量；充分加热；冷却后在称量剩余固体质量。(各1分，共3分)

△ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑

23. （除指定外，毎空2分，共13分） （1）4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2 （2）Fe

（3）取少量溶液于试管中（1分），滴加KSCN溶液（1分），如果溶液不显红色，证明溶液达标（1分）

（4）蒸发浓缩冷却结晶过滤（各1分，共3分，洗涤及干燥不涉及得失分） （5）MnO4- + 5Fe2+ +8 H+ = Mn2+ + 5Fe3++ 4H2O （6）3/4 (75%)

24．（毎空2分，共14分）

（1）NaOH溶液 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2）g f e a b(或b a ) c

（3）防止空气中的CO2和H2O进入Ⅰ中

焙烧

（4）①反应生成NaOH，溶液呈碱性反应后溶液中含有H2O2，有漂白性

2

②2H2O == 2H2O + O2↑

MnO