内容发布更新时间 : 2024/5/22 2:46:16星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
2020届高三化学总复习名校试题汇编专题07
化学反应速率和化学平衡
1..(2019·郑州质检)对于可逆反应A(g)＋3B(s)反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A.v(A)＝0.5 mol·L1·min1
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2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学
B.v(B)＝1.2 mol·L1·s1
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C.v(D)＝0.4 mol·L1·min1
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D.v(C)＝0.1 mol·L1·s1
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答案 D
解析 本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)＝0.2 mol·L1·min1；D项中对应的v(A)＝3 mol·L1·min1。
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2.(2019·海南华侨中学月考)在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L1·s1，则6 s末NO的
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浓度( )
A．等于1.2 mol·L1
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B．小于1.2 mol·L1
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C．大于1.2 mol·L1
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D．不能确定
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解析：选B。前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L1·s1，即用NO表示的反应速率为0.2 mol·L1·s1。如果3～6 s用NO表示的反应速率仍为0.2 mol·L1·s1，则6 s末
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NO的浓度为1.2 mol·L1。由于随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，故6 s末
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NO的浓度小于1.2 mol·L1。
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3.(2019·渭南三校联考)a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表所示：
容器 反应速率 a v(H2)＝3 mol· b v(N2)＝3 mol· c v(NH3)＝4 mol· L1·min1 －－L1·min1 －－L1·min1 －－则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为( ) A．v(a)>v(b)>v(c) C．v(c)>v(a)>v(b)
B．v(b)>v(c)>v(a) D．v(b)>v(a)>v(c)
催化剂
解析：选B。合成氨的反应方程式为3H2(g)＋N2(g)高温、高压2NH3(g)，反应速率可换成同一物质来表示，再比较其大小。 4．(2019·宿迁模拟)2SO2(g)＋O2(g)( )
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大该反应体系的压强，化学反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，生成SO3(g)的平c2－c1均速率为v＝ t2－t1
解析：选D。V2O5作为催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率，A项错误；压强并不是影响化学反应速率的唯一因素，只有当其他条件不变时增大压强，化学反应速率才增大，另外如果其他条件不变时增大压强，但反应物的浓度并未增大，化学反应速率也不会增大，B项错误；不管反应吸热还是放热，降低温度均减小反应速率，达到平衡所需的时间增Δcc2－c1多，C项错误；根据v＝，可知v＝，D项正确。
Δtt2－t1
5.(2019·江西百所名校第一次联考)已知反应2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v＝kcx(NO)·cy(H2)，k为速率常数。在800 ℃时测得的相关数据如下表所示。
初始浓度 实验数据 c(NO)/ (mol·L1) －2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
生成N2的初 始速率/(mol c(H2)/ (mol·L1) －·L1·s1) －－1 2 3 2.00×103 －6.00×103 －1.92×103 －1.00×103 －6.00×103 －4.80×104 －2.00×103 －3.00×103 －9.60×104 －下列说法中不正确的是( ) A．关系式中x＝1、y＝2 B．800 ℃时，k的值为8×104
C．若800 ℃时，初始浓度c(NO)＝c(H2)＝4.00×103 mol·L1，则生成N2的初始速率
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为5.12×103 mol·L1·s1
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D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大
解析：选A。由实验数据1和2可知，c(H2)不变，c(NO)扩大1倍，反应速率扩大为原1.92×103
来的－＝4倍，则x＝2；由实验数据1和3可知，c(NO)不变，c(H2)扩大1倍，反
4.80×104－
1.92×103
应速率扩大为原来的则y＝1，A项错误；根据实验数据1可知800 ℃时，－＝2倍，
9.60×104－
1.92×1031.92×103
k的值为2＝＝8×104，B项正确；若800 ℃－3－32c（NO）×c（H2）（2.00×10）×（6.00×10）
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时，初始浓度c(NO)＝c(H2)＝4.00×103 mol·L1，则生成N2的初始速率v＝k×c2(NO)×
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c(H2)＝[8×104×(4.00×103)2×(4.00×103)] mol·L1·s1＝5.12×103 mol·L1·s1，C
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项正确；当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快，则根据速率方程可知，速率常数一定是增大的，D项正确。
5.(2019·龙岩高三模拟)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
反应一： Ni(粗，s)＋4CO(g)反应二： Ni(CO)4(g)
Ni(纯，s)＋4CO(g) ΔH>0
Ni(CO)4(g) ΔH<0
下列说法错误的是( )
A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成