内容发布更新时间 : 2024/12/24 0:38:26星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
课时分层训练(九) 碳的多样性
(建议用时：45分钟) A级 基础达标
1．下列关于CO2的说法，正确的是( )
A．CO2是一种温室气体，但它是植物光合作用的必要反应物
B．将过量CO2分别通入CaCl2溶液、Na2SiO3溶液、NaHCO3溶液、Ca(OH)2溶液均有白色沉淀生成
C．Na、Mg的失火均可用CO2灭火 D．CO2、CO、SiO2均为酸性氧化物
A [B项，过量CO2通入CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液不能得到沉淀；C项，Na着火生成的Na2O2与CO2反应生成O2，同时Mg与CO2反应生成C，不能用CO2灭火；D项，CO不是酸性氧化物。]
2．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Ca(OH)2溶液，③饱和Na2CO3溶液，最终有白色浑浊出现的是( )
A．①②③ C．只有②
B．②③ D．只有③
D [CO2不与CaCl2溶液反应，过量的CO2与Ca(OH)2溶液反应生成Ca(HCO3)2，无浑浊出现。CO2与Na2CO3溶液发生反应CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，由于Na2CO3溶液为饱和溶液，且NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的，因此，反应后有NaHCO3固体析出，即出现白色浑浊。]
3．(2018·长沙模拟)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( ) A．Na2CO3粉末(NaHCO3)，加热
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
D [D项，加入适量Ba(OH)2溶液，与Na2SO4和Na2CO3均反应，同时引入了杂质NaOH。] 4．如图所示的实验装置可用来分离CO2和CO并干燥，图中止水夹c、d分别接两球胆，现装置内的空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是( )
1
A．NaHCO3饱和溶液；12 mol·L盐酸；18.4 mol·L硫酸 B．Na2CO3饱和溶液；2 mol·L硫酸；NaOH饱和溶液 C．NaOH饱和溶液；2 mol·L硫酸；18.4 mol·L硫酸 D．2 mol·L硫酸；NaOH饱和溶液；18.4 mol·L硫酸
C [根据CO2、CO的性质可以判断必须先将CO2吸收，后收集CO，最后再将CO2释放出来并收集。A项中NaHCO3饱和溶液无法吸收CO2，因CO2在NaHCO3饱和溶液中的溶解度较小。B项中NaOH饱和溶液会吸收CO2，无法收集到CO2。C项中关闭b、c，CO2与NaOH饱和溶液反应得到Na2CO3，打开d收集CO，收集结束后关闭a、d，打开b、c，Na2CO3与H2SO4反应又得到CO2。D项无法实现CO2、CO的分离。]
5．(2014·上海高考)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )
A．OH＋CO3＋2H―→HCO3＋H2O B．2OH＋CO3＋3H―→HCO3＋2H2O C．2OH＋CO3＋4H―→CO2↑＋3H2O D．OH＋CO3＋3H―→CO2↑＋2H2O
C [A选项，滴加的盐酸先将NaOH反应完，再将Na2CO3全部转化为NaHCO3，将反应①与反应②相加即得；B选项，滴加的盐酸先将NaOH反应完，再将一半的Na2CO3转化为NaHCO3，将反应①×2与反应②相加即得；C选项，不符合题目中的NaOH与Na2CO3物质的量的关系；D选项，滴加的盐酸先将NaOH反应完，再将Na2CO3全部转化为CO2，将反应①②③相加即得。]
6．向Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol·L盐酸，测得溶液中Cl、HCO3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2∶n1＝3∶2，则下列说法中正确的是( )
－1
－
－
－
2－
＋
－
2－
＋
－
2－
＋
－
－
2－
＋
－
－1
－1
－1
－1
－1－1
－1
2
A．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同 B．该Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3 C．b点的数值为0.6
D．b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol
C [Oa段反应的离子方程式为CO3＋H===HCO3，ab段反应的离子方程式为HCO3＋H
－
2－
＋
－
－
＋
===CO2↑＋H2O，HCO3的物质的量最多为0.5 mol，说明原溶液中Na2CO3的物质的量为0.5 mol，
a点时消耗的HCl的物质的量为0.5 mol。假设ab段加入了m mol HCl，由题意可知，0.5－m0.5＋m2
＝，解得m＝0.1，由化学方程式可知，b点共消耗0.6 mol HCl，盐酸的体积为0.6 L，生3成的CO2为0.1 mol。]
7．有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤：
①按图(夹持装置未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_________________________________________________。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学
方
程
式
为
__________________________________
、
_____________________________________________________________。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是________________ _____________________________________________________________。 ②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是_________________ _____________________________________________________________，
3