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珠海市2019?2020学年度第一学期普通高中学生学业质量监测

高三理科综合-化学部分

7.陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法中错误的是

A.商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金

B.宋?王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

C.《茶经》中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有Si02、A1203> Fe203 D.书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素

8.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置己略去)正确的是

9.抗癌药物\Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是 A.分子式为C12H18O2

B.分子中含有两种官能团，能发生加成、氧化、酯化反应 C.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 D.lmol该物质与足量的Na反应可产生22.4LH2 (标况下)

10.短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如表所示，其中E的单质在标况下是一种气体，下列说法中正确的是

A.原子半径大小：C>A

B. E单质具有较强氧化性，参加反应时，只作氧化剂 C.B与C形成的化合物是常见的半导体材料 D. C与D可以形成两种常见的化合物

11.亚氯酸钠(NaC102)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下

1

是制取亚氯酸钠的工艺流程，下列说法的是

A.本工艺电解饱和氯化钠溶液时，阳极主要产生氯气，阴极产生氢气 B.吸收塔内的温度不宜过高 C.气体Y具有还原性

D.吸收塔中发生的离子反应为：H202+20IT+2C102=2C102-+02+2H20 12.电动汽车常用电池为钴酸锂电池，工作时原理如下图，

N极材料是金属锂和碳的复合材料，电解质为一种能传导Li+的固体电解质，电池反应式

A.放电时电子从N极流向M极

B.放电时N电极的反应式为：LixC6-xe-=xLi++C6 C. M极的物质具有较强还原性

D.相对于传统铅蓄电池，锂电池的比能量较高

13.常温下，在体积均为20mL、浓度均为O.lmol·L的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的 NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c (H+)的负对数[-lgc(H)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示： 下列推断正确的是

三、非选择题： (一）必考题

26. (15分）乳酸亚铁晶体（[CH3CH(OH)COO]2Fe，3H20, Mr=288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与FeC03反应制得。 I.制备碳酸亚铁（FeC03)

+

-1

2

(1)仪器B的名称是 。

(2)利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作： 第一步：打开活塞1、3,关闭活塞2,反应一段时间；

第二步：关闭活塞3,打开活塞2,发现C中有白色沉淀和气体生成。 ①第-步骤的目的是： 。

②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是： 。

③仪器C中的混合物经过滤，洗涤后得到FeC03沉淀，检验其是否洗净的方法是 (填操作，现象和结论)。

④从产品纯度角度指出该实验装置中存在的缺陷。 II.制备乳酸亚铁晶体和定量测量

(1)制备乳酸亚铁晶体。将制得的FeC03加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，一段时间后，经过分离提纯操作，从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。请设计实验检测产品在制备过程是否因氧化而发生变质（填操作，现象和结论）：

。

(2)用捵量法测定晶体样品中铁元素的含量并计算样品的纯度。称取3.00g晶体样品，在足量空气中灼烧成灰，加足量稀盐酸溶解，将所有可溶物配成lOOmL溶液。取25.00mL该溶液加入过量的KI反应，加入几滴 作指示剂，用O.lOmol/L的硫代硫酸钠溶液滴定（l2+2S2032-=S4062-+2r)，重复实验3次，滴定终点时平均消耗硫代硫酸钠25.00mL，则样品纯度为 。

27.(14分）轻质碳酸钙（CaC03)是一种重要的化工产品，广泛应用于油漆、塑料、橡胶和造纸等工业。一种以低品位石灰石（含CaC03、MnC03、Fe203及A1203)为原料生产高纯度轻质碳酸钙的循环工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)气体A为： ，滤渣的主要成分是 。 (2)“沉钙”过程中发生的化学反应方程式为 。

3

(3)在NH4C1尾液中加入氧化镁并加热，发生反应的离子方程式为 。 (4)“系列操作”包含有： 。

(5)氧化镁可以在尾液处理中循环使用， 和 的过程中。

(6)轻质碳酸钙的工业生产还可以使用“石灰碳化法”：用高品位石灰石焙烧制得生石灰，生石灰消化制得氢氧化钙，再通入二氧化碳制得碳酸钙；本题工艺流程与“石灰碳化法，相比，优点是：

， 。

可循环使用于石灰石制备轻质碳酸钙

28.(14分）合理处理燃气中的H2S，不仅可减少对大气的污染，还可进行资源化利用。 回答下列问题：

(1)H2S和S的燃烧热如下表所示，请写出常温下H2S与S02反应的 热化学方程式 。

(2)可以把H2S设计为一种燃料电池，原理如图a所示： 其中，Fe2+在电池工作中的作用是 ; 请写出I室发生的离子方程式

。

(3)为探究H2S的直接热解2H2S(g)=2H2(g )+ S2(g)。在一体积为2L的密闭容器中充入2 mol H2S与1 molAr (起到稀释作用），进行实验。

①某同学测出不同温度下H2S的物质的量与反应时间的图像，图b是截取该图像的中间某部分。

请计算T2温度下，O-lOs内，H2S的反应速率v= mo·L·s； ②图b中，T1、T2、T3三个温度，最高的是 ；

比较A点与B点的逆反应速率的大小，vA(逆) vB(逆）（填“>”、“<”或“=”)； ③图c是表示反应2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)平衡时，装置内各组分气体物质的量分数 =与温度的关系（其中Ar气体变化曲线未画出）。 请计算：C点的平衡常数K=

-1

-1

；D点平衡时，H2S的转化率= 。

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