内容发布更新时间 : 2024/11/14 12:18:09星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
2、标准摩尔燃烧焓 3、基尔霍夫公式
4、恒容反应热与恒压反应热的关系 5、绝热反应
第二章 热力学第二定律
教学目的和要求：本章主要讨论体系的过程方向与限度，学习状态函数熵与熵增加原理、熵的统计意义。使学生初步理解熵与第二定律的微观含义。热力学第三定律为以后计算物质的熵值与其它热力学函数提供根据。由于化学反应一般可控制在恒温恒压下进行，所以自由能的使用也是本章的重要内容之一。要求：
1、了解一切自发过程的共同特征，明确热力学第二定律的意义。 2、 明确从卡诺热机得出克劳修斯原理和熵函数的逻辑性，从而理解克劳修斯不等式的重要性与熵函数的概念。
3、 熟记并理解热力学函数S、F、G的定义与各热力学函数间的关系。 4、明确每一热力学函数只是在各自的特定条件下才能作为过程进行方 向与限度的判据，熟练ΔS与ΔG的计算与应用。
5、 熵的统计意义和热力学第三定律只作一般性了解。 教学重点：
1、熵与熵增加原理
2、状态函数变化ΔS、ΔG、ΔF的计算 3、各种条件下过程的判据
教学难点：
1、熵概念的意义及基本热力学关系的应用
2、Gibbs自由能的概念及运用 考核知识点：
1、实际过程的共同特征 （识记）
2、热力学第二定律 （领会） 3、卡诺定理
3.1 卡诺循环 （识记） 3.2 卡诺定理 （领会）
4、过程的热温商与熵函数
4.1 可逆过程的热温商与熵函数的概念 （领会） 4.2 不可逆过程的热温商与体系的熵变 （领会） 5、过程方向和限度的判据 5.1 克劳修斯不等式 （应用） 5.2 熵增加原理 （应用） 6、△S的计算
6.1 简单状态变化过程△S的计算 （应用） 6.2 相变过程△S的的计算 （应用） 7、热力学第二定律的本质与熵的统计意义 7.1 热力学第二定律的本质 （识记） 7.2 熵的统计意义 （识记） 8、热力学第三定律与规定熵 8.1 热力学第三定律 （领会） 8.2 规定熵（识记）
8.3 化学反应过程熵变的计算 （领会） 9、亥姆霍兹自由能与吉布斯自由能 9.1 亥姆霍兹自由能及△F判据 （领会） 9.2 吉布斯自由能及△G判据 （领会） 10、过程△G的计算与应用
10.1 理想气体等温过程△G的计算 （应用） 10.2 纯物质相变过程△G的计算 （应用）
思考题：
1、将一台电冰箱门打开，在密闭的房间里工作。过一段时间之后，室内温
度会降低吗?
2、你是否认为可逆热机拖动的火车跑得最快?
3、“将热全部转变为功不可能；将功全部转变为热则可能。”这句话是否就是热力学第二定律?
4、体系经过不可逆循环后，熵是否增加？ 5、绝热不可逆循环是否存在?
6、 一个只做膨胀功的简单封闭体系，其自由能随温度升高是增加还是降低? 7、 如果一个只做膨胀功的化学反应放出热量为Q，，那么若安排这一反应
做有用功时，其最大做功量W/是否一定少于Qp?
8、 一个过程的ΔGT，P
9、 在解决某一具体问题时，应该用哪一个状态函数作判据?
第一节 热力学第二定律
1、自发过程
2、自发过程的共同特征 3、热力学第二定律
第二节 过程的热温商与熵函数
1、熵
2、熵的物理意义 3、 克劳修斯不等式 4、 熵判据-熵增加原理
第三节 单纯PVT变化熵变的计算
1、环境熵变的计算
2、凝聚态物质变温过程熵变的计算 3、气体恒容变温、恒压变温过程熵变的计算 4、理想气体PVT变化过程熵变的计算
第四节 相变过程熵变的计算
1、热力学第三定律 2、规定熵和标准熵 3、标准摩尔反应熵的计算
第五节 亥姆霍兹函数和吉布斯函数
1、亥姆霍兹函数及其判据 2、吉布斯函数及其判据 3、恒温过程ΔG的计算
第六节 克劳修斯-克拉佩龙方程
1、克-克方程
第七节 吉布斯-亥姆霍兹方程
1、吉布斯-亥姆霍兹方程
第三章 多组分系统热力学
教学目的和要求：本章讨论溶液的热力学性质，学习对敞开体系与多组分体系有用的化学势，使学生了解偏摩尔量的概念与意义；理想溶液、拉乌尔定律及亨利定律的意义；实际溶液与理想溶液和稀溶液的区别；活度的概念与意义，以及标准态的选用。要求：
1、初步了解化学势与标准态的概念与意义。
2、理解多组分体系中引入偏摩尔量的原由，掌握偏摩尔量的定义及其与化学势的关系。
3、掌握理想溶液、稀溶液与实际溶液三者的区别与关系。加深对拉乌尔定律与亨利定律的理解并熟悉其应用。
4、理解活度的概念与标准态的选用。 教学重点：
1、拉乌尔定律与亨利定律的正确理解与应用 2、溶液中各组分的化学势及各个标准态的物理意义 3、活度与活度系数概念的理解与应用 4、稀溶液依数性公式及计算
教学难点：
1、拉乌尔定律与亨利定律的正确理解与应用 2、溶液中各组分的化学势及各个标准态的物理意义 3、活度与活度系数概念的理解与应用 考核知识点：
1、溶液组成的表示法 （识记） 2、偏摩尔量与化学势
2.1 偏摩尔量的定义和集合公式 （领会）
2.2 化学势的定义及其与温度、压力的关系 （领会） 3、稀溶液中两个经验定律 3.1 拉乌尔定律 （领会） 3.2 亨利定律 （领会） 4、混合气体中各组分的化学势 4.1 理想气体的化学势 （识记） 4.2 非理想气体的化学势 （识记）