内容发布更新时间 : 2024/5/5 9:35:06星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

9、天平室要经常敞开通风，以防室内过于潮湿。 10、容量分析一般允许滴定误差为1%。 11、滴定管属于量出式容量仪器。 12、称量瓶烘干时要盖紧磨口塞。

13、使用滴定管进行操作，洗涤、试漏后，装入溶液即可进行滴定。 14、碱式滴定管加入氢氧化钠标准溶液后需等待1～2min后才能读数。 15、移液管洗涤后，残液可以从上管口放出。

16、溶液转入容量瓶后，加蒸馏水稀释至刻线，此时必须要充分振荡，但不可倒转。

17、容量瓶、滴定管和移液管均不可以加热烘干，也不能盛装热的溶液。 18、滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的一点，称为化学计量点。

19、配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸溶液时都应将酸注入水中。 20、在实验室中浓碱溶液应贮存在聚乙烯塑料瓶中。 21、直接法配制标准溶液必需使用基准试剂。

22、凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。

23、用量筒量取4.5mL浓HCl ，加水稀释至500mL，即为0.1000mol/L标准液。

24、将20.000克Na2CO3基准物质准确配制成1升溶液，其物质的量浓度为0.1886mol/L。

25、用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质。

26、配制酸碱标准溶液时，用吸量管量取HCl，用台秤称取NaOH。

27、标准溶液装入滴定管之前，要用该溶液润洗滴定管2～3次，而锥形瓶也需用该溶液润洗或烘干。

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28、滴定至临近终点时加入半滴的操作是：将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。

29、溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。

30、用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏高。

31、用因保存不当而部分风化的基准试剂H2C2O4 ·2H2O标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高；若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。 32、用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高；若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。

33、分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。

34、滴定终点与反应的化学计量点不吻合，指示剂选择不当造成的。 35、标准溶液是已知浓度的试剂溶液。

36、以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是Na2B4O7 ·10H2O。 37、物质的量浓度会随基本单元的不同而变化。 38、―物质的量‖是表示物质的基本单元多少的物理量。 39、摩尔是物质的量的单位，符号是mol。

40、摩尔质量是1mol物质的质量，其单位是g/mol。 41、滴定度Ts的单位是g/mL，s代表被测物的化学式。

42、用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。 43、配制浓度要求不太准确的溶液时，使用量筒比较方便。 44、在滴定分析中，滴定终点与化学计量点是一致的。 45、1mol NaOH等于40g氢氧化钠。

46、所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。

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47、滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。

48、指示剂改变颜色的一点称为滴定终点。

49、用标准溶液直接滴定被测物质溶液的方法称为间接滴定法。 50、用标准溶液直接滴定被测物质溶液的方法称为直接滴定法。 四、简答题

1、滴定分析法对滴定反应有什么的要求 ? 2、基准物质必须具备哪些条件?

3、什么是突跃范围？什么是指示剂变色范围？ 4、滴定度的定义是什么？以什么符号表示？

5、化学计量点和滴定终点的定义是什么？两者有何区别？ 6、写出质子条件式的要点是什么？

7、根据化学反应的分类,滴定分析法可分为哪几种？每一种的含义是什么？ 8、滴定分析的方式包含哪几种？适合直接滴定分析法的条件有哪些？ 五、计算题

1、欲配制1mol/L的NaOH溶液500mL，应称取多少克固体NaOH？ 2、将4.18g固体Na2CO3溶于75.0mL水中，求Na2CO3浓度是多少？ 3、称取基准物Na2CO3 0.1580g，标定HCl溶液的浓度，消耗HCl体积24.80mL，计算此HCl溶液的浓度为多少？

4、称取0.3280g H2C2O4 ·2H20标定NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积25.78mL，求NaOH浓度。

5、称取铁矿石试样ms=0.3669g，用HCl溶液溶解后，经预处理使铁呈Fe2+状态，用0.02000 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗K2Cr2O7体积28.62mL，计算以Fe、Fe2O3、Fe3O4表示的质量分数各为多少？ 6、计算下列溶液的滴定度，以g/mL表示： 0.2615mol/L HCl溶液，测定Ba(OH)2和Ca(OH)2

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7、称取草酸钠基准物0.2178g标定KMnO4溶液的浓度，用去KMnO4溶液体积25.48mL，计算KMnO4溶液的浓度为多少？

8、用硼砂（Na2B4O7·10H2）0.4709g标定HCl溶液，滴定至化学计量点时消耗HCl溶液25.20mL，求HCl溶液浓度。

9、已知H2SO4质量分数为96%，相对密度为1.84g/mL，欲配制0.5L0.10mol/L的H2SO4溶液，试计算需H2SO4多少毫升？

10、称取CaCO3试样0.2500g，溶解于25.00mL0.2006mol/L的HCl溶液中，过量的HCl用15.50mL0.2050mol/L的NaOH溶液进行返滴定，求此试样中CaCO3的质量分数。

11、应称取多少克邻苯二甲酸氢钾以配制500mL0.1000mol/L的溶液？再准确移取上述溶液25.00mL用于标定NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积24.84mL，则NaOH溶液浓度是多少？

12、称取0.4830gNa2B4O7 ·10H2基准物，标定H2SO4溶液的浓度，以甲基红作指示剂，消耗H2SO4溶液20.84mL，求c(H2SO4)。

13、分析不纯的CaCO3（其中不含干扰物），称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL，煮沸除去CO2，用0.2012mol/L的NaOH溶液返滴定过量的HCl溶液，消耗NaOH溶液5.84mL，计算试样中CaCO3的质量分数。

14、计算下列溶液的滴定度，以g/mL表示：0.1032mol/L NaOH溶液，测定H2SO4和CH3COOH。

15、称取大理石试样0.2303g溶于酸中，调节酸度后加入过量的(NH4)2C2O4溶液，使钙沉淀为CaC2O4。过滤、洗净，将沉淀溶于稀H2SO4中。溶解后用0.04024 mol/L的KMnO4标准溶液滴定，消耗22.30mL，计算大理石中CaCO3的质量分数。

16、用0.2369g无水碳酸钠标定盐酸溶液的浓度，消耗22.35mL盐酸溶液，试计算该盐酸溶液的物质的量浓度。

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