内容发布更新时间 : 2024/12/25 0:49:46星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
微专题六 电解质溶液及平衡
1. (2016·四川卷)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 mol 2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是( ) 选项 n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度 A B C D 2. (2016·浙江卷)苯甲酸钠( ,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA) 0 0.01 0.015 0.03 c(Na+)>c(Al)+c(OH-) c(Na+)>c(Al)>c(OH-)>) c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-) c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H+) 的抑菌能力显著高于A-。已知25 ℃时,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7、Ka2=4.90×10-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ℃,不考虑饮料中其他成分)( ) A. 相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低 B. 提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变 C. 当pH为5.0时,饮料中=0.16 D. 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为 c(H+)=)+c(C)+c(OH-)-c(HA) 3. (2016·山西考前质检)室温时,向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体,下列各项中增大的是( ) A. c(Ag+) B. C. c(Cl-) D. 4. (2016·天津五区县模拟)已知温度T时水的离子积常数为Kw。该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的NaOH等体积混合,混合溶液中c(H+) = mol·L-1。下列说法不正确的是( ) A. 混合溶液呈中性 B. a≥b C. 混合溶液中c(A-)=c(Na+) D. 混合液中水电离出的c(OH-)大于该温度下纯水电离出的c(OH-) 5. (2016·广东惠州二模)常温时,有4种由水电离出的c(H+)均为1×10-13 mol· L-1的溶液:①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③NaOH溶液、④氨水。有关上述溶液的比较正确的是( ) A. 将等体积的①、②溶液分别加水稀释100倍后,溶液的pH:①<② B. 将等体积的①、③溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的物质的量相等 C. ②、③溶液等体积混合后,溶液显碱性 D. ①、④溶液混合若pH=7,则消耗溶液的体积:①>④ 6. (2015·江西校级模拟)pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则( ) A. x为弱酸,Vx 物质 MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3 溶解度/g 54.6 0.000 84 0.039 A. 已知MgCO3的Ksp=2.14×10-5,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(C),且c(Mg2+)·c(C)=2.14×10-5 B. 除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 C. 将适量的表中的三种物质分别与足量水混合,充分加热、灼烧,最终的固体产物相同 D. 用石灰水处理水中的 Mg2+和 HC,发生反应的离子方程式为 Mg2++2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 8. (2016·安徽淮南二模)已知25 ℃时Ksp(PbSO4)=1.6×10-8、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,该温度下PbSO4在不同浓度的硫酸中溶解度如下图所示。下列有关说法不正确的是( ) A. 图中A点c(S)=7 mol·L-1 B. 过滤的PbSO4沉淀用稀硫酸洗涤可以减少沉淀损耗 -1C. 硫酸浓度大于5 mol·L时PbSO4溶解度增大的原因是转化成Pb(HSO4)2 D. 将Pb(NO3)2、Ba(NO3)2混合溶液滴入稀硫酸中,能生成PbSO4和BaSO4两种沉淀 9. (2016·安徽蚌埠三模)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq) +FeS(s) CuS(s)+Fe2+(aq),下列有关叙述正确的是( ) A. FeS的Ksp小于CuS的Ksp2+ 2+ B. 达到平衡时c(Fe)=c(Cu) C. 该反应平衡常数K= D.溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2+)、c(Fe2+)保持不变 10. (2016·广东珠海期末)下列叙述错误的是( ) A. 在加热搅拌条件下加入MgO,可除去MgCl2溶液中的Fe3+ ++ B. pH=4.5的番茄汁中的c(H)是pH=6.5的牛奶中c(H)的100倍 2+C. 25 ℃时,饱和Mg(OH)溶液与饱和MgF溶液相比,c(Mg)一样大{已知:25 ℃22-12-11时,KspMg(OH)2]=5.61×10,Ksp(MgF2)=7.42×10} D. 常+温下-,CH3COONa和CHCOOH的混合溶液中+-3(pH=7):c(Na)=c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)=c(OH) 11.(2016·河南焦作一模)25 ℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如下图所示。下列有关溶液中离子的物质的量浓度关系的叙述不正确的是( ) A. 由题给图示可求出25 ℃时醋酸的电离平衡常数Ka=10-4.75 B. W点所表示的溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) C. pH=3.5的溶液中: c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1 D. 向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略): c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) 12. (2016·广东惠州三模)25 ℃时,下列叙述正确的是( ) A. 将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7 B. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,则c(Na+)=2c(S) C. 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COONa等体积混合后c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) D. KNO3和CH3COONH4溶液pH均为7,两溶液中水的电离程度相同 pH<7,则 13. (2016·江苏苏锡常镇三模改编)常温下,向20 mL 0.2 mol·LH2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化见右图(Ⅰ代表H2A, Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。下列说法正确的是( ) A. H2A在水中的电离方程式为 H2AH++HA-、HA-H++A2- B. 向NaHA溶液中加水,HA-的电离度增大、溶液的pH减小 C. V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系: c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H+) D. V(NaOH)=30 mL时,溶液中存在如下关系: 2c(H+)-2c(OH-)=c(A2-)-3c(H2A)-c(HA-) 14. (2016·江苏南通一模改编)已知:乙二酸(H2C2O4)是二元弱酸,向10 mL 0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液中逐滴加入a mL 0.1 mol·L-1盐酸(混合前后溶液体积变化可忽略)。下列说法正确的是( ) A. 当a=5时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2) B. 当a=10时,c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4) C. 当a=15时,c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)=0.02 mol·L-1 D. 当a=20时,c(Na+)=c(H+)>c(HC2)>c(C2) 15. (2016·广东佛山二模)利用电导率传感器可绘制电导率曲线图,下图为用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是( ) -1 A. 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点 B. 该过程中,a点所示溶液的导电性最强 C. c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少 D. d点所示溶液中存在: c(Cl-)+ c(OH-)=c(H+)+c(Na+)