内容发布更新时间 : 2024/12/23 13:22:15星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
《 环 境 监 测 》
验指
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导 书
实
目录
实验一 水中悬浮固体浓度与色度的测定 .............................................................................. 1 实验二 水中溶解氧的测定 ..................................................................................................... 3 实验三 化学需氧量的测定 ..................................................................................................... 6 实验四 生化需氧量的测定 ................................................................................................... 10 实验五 小区域环境空气质量现状监测报告 ........................................................................ 13
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课程编号：11431081 课程类别：学科必修课 适用层次：本科 适用专业：环境工程
课程总学时：52 适用学期:第五学期 实验学时：20 开设实验项目数：5
实验一 水中悬浮固体浓度与色度的测定
一、实验目的与要求
1.了解悬浮物的基本概念。
2.掌握悬浮物的测定方法——重量法； 3.掌握国家标准色度测定方法——稀释倍数法； 4.了解物理指标对水质的影响。
二、实验类型
验证型实验。
三、实验原理及说明
悬浮物的测定方法采用重量法。悬浮物是指水样通过滤料，截留在滤料上并于103～105 ℃烘至恒重的固体物质。按重量分析要求，水样通过滤料后，烘干固体残留物及滤料，进行称量，将所称重量减去滤料重量，算出一定量水样中颗粒物的质量，从而求出悬浮物的含量。
水中色度的测定方法采用稀释倍数法。稀释倍数法适用于受工业废水污染的地面水和工业废水颜色的测定。测定时，首先用文字描述水样颜色的性质，如微绿、绿、微黄、浅黄、红等文字。
四、实验仪器
序 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 烘箱 电子天平（1/1000） 干燥器 玻璃漏斗 中速定量滤纸 量筒 烧杯 玻璃棒 50ml具塞比色管 名 称 主要用途 103～105℃下烘干定量滤纸 称量 干燥 过滤 过滤 量取水样 收集过滤滤纸下水样 引流 比色 内径为30～50mm称量瓶 内放滤纸烘干 1
五、实验内容和步骤
（1）水中悬浮固体的测定
1.采样：按采样要求采取具有代表性水样500～1000ml（注意不能加入任何保存剂，漂浮的树叶、木棒、水草等杂物和浸没的不均匀固体物质不属于悬浮物质，应从水样中除去。）
2.滤纸准备：将滤纸放于称量瓶里，并一起放入103～105℃的烘箱内，打开瓶盖，烘干 2小时，取出置于干燥器内冷却至室温，盖好瓶盖称重。反复烘干、冷却、称重，直至恒重（两次称量相差不超过0.0005g），记做B。
3.振荡水样，量取混合均匀的水样100ml，全部通过上面称至恒重的滤纸，再用蒸馏水洗涤残渣3～5次。如样品中含油脂，用10ml石油醚分两次淋洗残渣。
4.小心取下载有悬浮物的滤纸，放入原称量瓶里，于103～105 ℃ 烘箱内，打开瓶盖，烘干1小时，移入干燥器中，使冷却到室温，盖好瓶盖称重。反复烘干、冷却、称重，直至恒重，记做A。 （2）水的色度的测定
将废水水样装入标线高度一致的比色管中，在白色背景下与同体积蒸馏水做比较，一直稀释至不能察觉出颜色为止，这个刚能觉察有色的最大稀释倍数，即为该水样的稀释倍数，用稀释倍数表示水体的色度。并辅以文字描述水样颜色的性质。
六、实验数据处理与分析
将记录的实验数据按照式1-1计算悬浮物的浓度C。
式中：C—水中悬浮固体浓度，mg/L；
A—悬浮固体＋滤纸＋称量瓶重量，g； B—滤纸＋称量瓶重量，g； V—水样体积，ml。
（1-1）
七、注意事项
1．废水粘度高时，可加2—4倍蒸馏水稀释，振荡均匀，待沉淀物下降后再过滤。 2．滤纸上截留过多的悬浮物可能夹带过多的水分，除延长干燥时间外，还可能造成过滤困难，遇此情况，可酌情少取水样。滤纸上悬浮物过少，则会增大称量误差，影响测定精度，必要时，可增大水样体积。
八、预习与思考题
1．测定悬浮物重量时为什么要控制烘干温度？
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实验二 水中溶解氧的测定
一、实验目的与要求
掌握碘量法测定溶解氧的原理、方法和适用范围。
二、实验类型
验证型实验。
三、实验原理及说明
溶解在水中的分子态氧称为溶解氧。天然水的溶解氧含量取决于水体与大气中氧的平衡。溶解氧的饱和含量和空气中氧的分压、大气压力、水温有密切关系。测定水中溶解氧常采用碘量法及其修正法和膜电极法。清洁水可直接采用碘量法测定。
碘量法测定溶解氧的原理：水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。加酸后，氢氧化物沉淀溶解并与碘离子反应而释出游离碘。以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定释出碘，可计算溶解氧的含量。反应方程式如下： Mn+2OH = Mn(OH)2 ↓(白色)
2Mn(OH)2+1/2O2+H2O === 2Mn (OH)3↓(褐色) 2Mn(OH)3 +2I +6H === 2Mn +I2 +6H2O
此法适用于含少量还原性物质及硝酸氮<0.1mg/L、铁不大于1mg/L，较为清洁的水样。
-+
2+
2+
-
四、实验器材
1、实验仪器
序 号 1 2 3 4 5
2.试剂
①硫酸锰溶液：称取480g硫酸锰（MnSO4·4H2O），溶于蒸馏水中，过滤后稀释至1L。（此溶液在酸性时，加入KI后，遇淀粉不变色。）
②碱性KI溶液：称取35g氢氧化钠（NaOH）和30g碘化钾（KI）溶于50ml蒸馏水中，待NaOH溶液冷却后将两种溶液合并，混匀，用蒸馏水稀释至100ml。若有沉淀，
名 称
250ml具塞溶解氧瓶 25ml酸式滴定管 250ml锥形瓶
主要用途
测定溶解氧，防止空气进入 标准溶液滴定
吸取100溶液于锥形瓶中，用0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定
移液管 量筒
移取少量溶液 称量水样
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