内容发布更新时间 : 2024/11/8 21:33:05星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

游标卡尺测量小滑块的宽度d，卡尺示数如图丙所示。

①读出滑块的宽度d＝________ cm。

②滑块通过光电门1的速度v1＝______ m/s, 通过光电门2的速度v2＝______ m/s。(保留两位有效数字)

③若提供一把米尺，测出两个光电门之间的距离1.00 m，则滑块运动的加速度为_______m/s。(保留两位有效数字)

（2）右上图是某同学连接的实验实物图，合上开关S后，发现A、B灯都不亮，他采用下列两种方法检查故障： 一是用多用电表的直流电压挡进行检查：

①在测试a、b间直流电压时，红表笔应接触 （填“a”或“b”） ②该同学测试结果如右表所示，根据测试结果，可以判定故障是（假设只有下列中的某一项有故障） 。

A．灯A断路 B．灯B短路 C．cd段断路 D．de段断路 二是用多用电表的欧姆挡检查：

③测试前，应将开关S___ _；（填“断开“或“闭合”） ④测试结果如右表所示，由此可以断定故障是_ __ _。 A．灯A断路 B．灯B断路 C．灯A、B都断路 D．de段导线断路

23．（12分）如图所示，隧道是高速公路上的特殊路段也是事故多发路段之一。某日，一轿车A因故恰停在隧道内离隧道入口d=50 m的位置。此

2

时另一轿车B正以v0=90 km/h的速度匀速向隧道口驶来，轿车B的驾驶员在进入隧道口时，才发现停在前方的轿车A并立即采取制动措施。假设该驾驶员反应时间t1=0.57 s，轿车制动系统响应时间(开始踏下制动踏板到实际制动)t2=0.03 s，轿车制动时制动力恒为自身重力的0.75倍，g取10 m/s。

（1）试通过计算说明该轿车B会不会与停在前面的轿车A相撞? （2）若会相撞，那么撞前瞬间轿车B速度大小为多少?若不会相撞，那么停止时与轿车A的距离为多少？

24．（16分）矩形线圈abcd的长ab=20cm，宽bc=10cm，匝数为n=200，线圈总电阻R=5.0Ω，整个线圈位于垂直于线圈平面的匀强磁场内，并保持静止。

⑴若匀强磁场的磁感应强度B随时间的变化规律如左图所示，求线圈中的感应电动势E和在t=0.30s时刻线圈ab边所受的安培力F的大小。 ⑵若匀强磁场的磁感应强度B随时间做正弦变化的规律如右图所示，那么线圈在1min内将产生多少电热？

20 15 10 5 o 10 20 30 40 t/10s

-2

2

B/10T B/T 0.248 o -0.248 0.01 0.02 0.03 t/s

-225．（18分）如图所示装置中，区域Ⅰ和III中分别有竖直向上和水平向右的匀强电场，电场强度分别为E和

E；Ⅱ区域内有垂直向外的水平匀强2磁场，磁感应强度为B。一质量为m、带电量为q的带负电粒子（不计重力）从左边界O点正上方的M点以速度v0水平射入电场，经水平分界线OP上的A点与OP成60°角射入Ⅱ区域的磁场，并垂直竖直边界CD进入III区域的匀强电场中。求：

（1）粒子在Ⅱ区域匀强磁场中运动的轨道半径； （2）O、M间的距离；

（3）粒子从M点出发到第二次通过CD边界所经历的时间。

M v0 E Ⅰ C

Ⅱ B D O A 60° P III E 226．某100mL溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），

且各离子的物质的量均为0.1mol。 阴离子 阳离子 SO4、NO3、Cl3+2++2--- 2+3+ Fe、Fe、NH4、Cu、Al①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化

②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变 ③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 试回答下列问题：

（1）原溶液中所含阳离子是（填离子符号，下同） ，阴离子是 。

（2）若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中发生的所有反应的离子方程式是 ； 。

（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤后将沉淀洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是 。 27．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

1)该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

2)该热化学反应方程式的意义是 ．

（3）下列哪些选项可证明该反应已达到平衡状态 ． a．

???2SO3(g)?190KJ2SO2(g)?O2(g)???v(o2)正?2（vSO3）逆 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间

而变化

4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则

v(o2)= mol.L.min：

-1-1

若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， mol

28．已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性。A~I均为中学化学中常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。（部分生物和反应条件已略去）

请回答下列问题： （1）写出组成物质C的元素在元素周期表中的位置： ； （2）写出反应①的化学方程式： 。 （3）由E的饱和溶液可以制得胶体，用化学方程式表示该过程的原理： 。若要提纯该胶体，

采用的操作方法叫 ，提纯后的液体具有的性质是 （填字母序号）。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．向液体中逐滴加入足量氢碘酸，先有沉淀产生，后沉淀逐渐溶解，再滴

入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d．将该液体加热、蒸干、灼烧，得到红棕色固体 （4）G的水溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示） 。

（5）J在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2价离子，则该反应的离子方程式是 。 （可另选试剂）。

29．氯碱厂电解饱和食盐制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为 ，与电源负极相连的电极附近溶液pH （填“不变”、“升高”或“降低”）

2+2+

（2）工业食盐含Ca、Mg等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为 。

2-2-（3）如果粗盐中SO4含量较高，必须添加钡试剂除去SO4，该试剂可以是 （填字母序号）。 a．Ba（OH2） b．Ba（NO3）2 c．BaCl2

2+2+2-（4）为有效去除Ca、Mg、SO4，加入试剂的合理顺序为 （填

字母序号）。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、 、 （填操作名称）除去NaCl。 30．（10分）肺牵张反射是调节呼吸的反射之一，图（a）为肺牵张反射示意图，该反射的感受器位于肺中，深呼吸后肺扩张，感受器兴奋，神经冲动经传入神经传入脑干，抑制吸气，引起呼气。