高考理科综合能力测试模拟试题及答案 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/6/16 7:21:40星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

游标卡尺测量小滑块的宽度d,卡尺示数如图丙所示。

①读出滑块的宽度d=________ cm。

②滑块通过光电门1的速度v1=______ m/s, 通过光电门2的速度v2=______ m/s。(保留两位有效数字)

③若提供一把米尺,测出两个光电门之间的距离1.00 m,则滑块运动的加速度为_______m/s。(保留两位有效数字)

(2)右上图是某同学连接的实验实物图,合上开关S后,发现A、B灯都不亮,他采用下列两种方法检查故障: 一是用多用电表的直流电压挡进行检查:

①在测试a、b间直流电压时,红表笔应接触 (填“a”或“b”) ②该同学测试结果如右表所示,根据测试结果,可以判定故障是(假设只有下列中的某一项有故障) 。

A.灯A断路 B.灯B短路 C.cd段断路 D.de段断路 二是用多用电表的欧姆挡检查:

③测试前,应将开关S___ _;(填“断开“或“闭合”) ④测试结果如右表所示,由此可以断定故障是_ __ _。 A.灯A断路 B.灯B断路 C.灯A、B都断路 D.de段导线断路

23.(12分)如图所示,隧道是高速公路上的特殊路段也是事故多发路段之一。某日,一轿车A因故恰停在隧道内离隧道入口d=50 m的位置。此

2

时另一轿车B正以v0=90 km/h的速度匀速向隧道口驶来,轿车B的驾驶员在进入隧道口时,才发现停在前方的轿车A并立即采取制动措施。假设该驾驶员反应时间t1=0.57 s,轿车制动系统响应时间(开始踏下制动踏板到实际制动)t2=0.03 s,轿车制动时制动力恒为自身重力的0.75倍,g取10 m/s。

(1)试通过计算说明该轿车B会不会与停在前面的轿车A相撞? (2)若会相撞,那么撞前瞬间轿车B速度大小为多少?若不会相撞,那么停止时与轿车A的距离为多少?

24.(16分)矩形线圈abcd的长ab=20cm,宽bc=10cm,匝数为n=200,线圈总电阻R=5.0Ω,整个线圈位于垂直于线圈平面的匀强磁场内,并保持静止。

⑴若匀强磁场的磁感应强度B随时间的变化规律如左图所示,求线圈中的感应电动势E和在t=0.30s时刻线圈ab边所受的安培力F的大小。 ⑵若匀强磁场的磁感应强度B随时间做正弦变化的规律如右图所示,那么线圈在1min内将产生多少电热?

20 15 10 5 o 10 20 30 40 t/10s

-2

2

B/10T B/T 0.248 o -0.248 0.01 0.02 0.03 t/s

-225.(18分)如图所示装置中,区域Ⅰ和III中分别有竖直向上和水平向右的匀强电场,电场强度分别为E和

E;Ⅱ区域内有垂直向外的水平匀强2磁场,磁感应强度为B。一质量为m、带电量为q的带负电粒子(不计重力)从左边界O点正上方的M点以速度v0水平射入电场,经水平分界线OP上的A点与OP成60°角射入Ⅱ区域的磁场,并垂直竖直边界CD进入III区域的匀强电场中。求:

(1)粒子在Ⅱ区域匀强磁场中运动的轨道半径; (2)O、M间的距离;

(3)粒子从M点出发到第二次通过CD边界所经历的时间。

M v0 E Ⅰ C

Ⅱ B D O A 60° P III E 226.某100mL溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解),

且各离子的物质的量均为0.1mol。 阴离子 阳离子 SO4、NO3、Cl3+2++2--- 2+3+ Fe、Fe、NH4、Cu、Al①若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显变化

②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成,溶液中阴离子种类不变 ③若向原溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成 试回答下列问题:

(1)原溶液中所含阳离子是(填离子符号,下同) ,阴离子是 。

(2)若向原溶液中先加入少量盐酸,再滴入KSCN溶液,实验中发生的所有反应的离子方程式是 ; 。

(3)若向原溶液中加入足量NaOH溶液,充分反应后静置一段时间,过滤后将沉淀洗涤、灼烧,最终所得固体的质量是 。 27.接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:

1)该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

2)该热化学反应方程式的意义是 .

(3)下列哪些选项可证明该反应已达到平衡状态 . a.

???2SO3(g)?190KJ2SO2(g)?O2(g)???v(o2)正?2(vSO3)逆 b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化

c.容器中气体的密度不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间

而变化

4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,则

v(o2)= mol.L.min:

-1-1

若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2,则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”),再次达到平衡后, mol

28.已知A、B、C、D是四种常见单质,其对应元素的原子序数依次增大,其中B、D属于常见金属,J是一种黑色固体,I的浓溶液具有还原性。A~I均为中学化学中常见物质,它们之间的转化关系如下图所示。(部分生物和反应条件已略去)

请回答下列问题: (1)写出组成物质C的元素在元素周期表中的位置: ; (2)写出反应①的化学方程式: 。 (3)由E的饱和溶液可以制得胶体,用化学方程式表示该过程的原理: 。若要提纯该胶体,

采用的操作方法叫 ,提纯后的液体具有的性质是 (填字母序号)。

a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b.向液体中逐滴加入足量氢碘酸,先有沉淀产生,后沉淀逐渐溶解,再滴

入几滴淀粉溶液,溶液变为蓝色

c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生 d.将该液体加热、蒸干、灼烧,得到红棕色固体 (4)G的水溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示) 。

(5)J在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H2O2溶液中,J溶解生成它的+2价离子,则该反应的离子方程式是 。 (可另选试剂)。

29.氯碱厂电解饱和食盐制取NaOH的工艺流程示意图如下:

依据上图,完成下列填空:

(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为 ,与电源负极相连的电极附近溶液pH (填“不变”、“升高”或“降低”)

2+2+

(2)工业食盐含Ca、Mg等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为 。

2-2-(3)如果粗盐中SO4含量较高,必须添加钡试剂除去SO4,该试剂可以是 (填字母序号)。 a.Ba(OH2) b.Ba(NO3)2 c.BaCl2

2+2+2-(4)为有效去除Ca、Mg、SO4,加入试剂的合理顺序为 (填

字母序号)。

a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂 b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3 c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3 (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过蒸发、冷却、 、 (填操作名称)除去NaCl。 30.(10分)肺牵张反射是调节呼吸的反射之一,图(a)为肺牵张反射示意图,该反射的感受器位于肺中,深呼吸后肺扩张,感受器兴奋,神经冲动经传入神经传入脑干,抑制吸气,引起呼气。