内容发布更新时间 : 2024/6/18 3:39:21星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
分析化学实验思考题 实验一 分析天平称量练习
1. 称量结果应记录至几位有效数字?为什么? 答: 小数点后4位.因称量误差≦0.1%
2. 称量时,应每次将砝码和物体放在天平盘的中央，为什么? 答： 因为是等臂天平. 放在天平盘的中央,才能保证等臂,使称量准确. 3. 本实验中要求称量偏差不大于0.4mg, 为什么?
答： 因为称量一次,允许产生±0.2 mg的偏差, 用递减称量法称量一份试样时,需要连续两次称取容器+试样的质量,故允许产生±0.4 mg的偏差 4. 加减法码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？ 答： 因为如果不关闭天平会损害玛瑙刀口。 5. 递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？
答： 不能。因为用小勺称量，就会有部分样品粘在小勺上，使称量误差变大，影响称量的准确度。
实验二 酸碱标准溶液的配制和浓度比较
1． 配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH(s)而不用吸量管和分析天平？
答：因吸量管是用于标准量取不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定，NaOH易吸收CO2和水分。所以只需用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。
2 滴定两份相同的试液时，当第一次实验用去20mL，第二次滴定为什么必须添加标准溶液至零刻度附近，而不可继续使用余下的部分溶液进行滴定？ 答：应该添加之滴定管刻度“0.00“附近然后再滴定，这样可以保持几次滴定在相同条件下进行，会减小读数的误差
实验三 NaOH和HCl标准溶液浓度的标定
1、用碳酸钠标定盐酸时，为什么用甲基橙作为指示剂？能用酚酞作为指示剂
嘛？为什么？
答：根据酸碱质子理论，碳酸钠是碱，甲基橙在碱性条件下 是黄色，用盐酸滴定时，溶液逐渐由碱性过度到酸性，颜色由黄色过度到红色，而人眼对红色比敏感，易于观察。 2、甲基橙的变色范围在3.1~4.4，在反应突越范围之内。当滴定达终点时，溶液PH为酸性，而酚酞的颜色突变范围为碱性，所以不能用酚酞。
2、作为标定的基准物质应该具备的条件
1）组成与它的化学式严格相符 2）纯度足够高 3 应该很稳定
4 参加反应时 按反应式定量地进行 不发生副反应
5 最好有较大的式量 在配制标准溶液时可以称取较多的量 以减少称量误差 3、分析化学实验里基准物质碳酸钠若保存不当，吸有少量水分，对标定的盐酸溶液浓度有何影响？？
答：碳酸钠吸水之后，相当于引进杂质，这样的话在标定同等质量的盐酸是就会消耗更多的碳酸钠。所以会使标定结果偏大
实验四 混合碱的分析(双指示剂法)
用HCl滴定混合碱液时，将试液在空气中放置一段时间后滴定，将会给测定结果带来什么影响?若到达第一化学计算点前，滴定速度过快或摇动不均匀，对测定结果有何影响?
答： 吸收CO2,使NaHCO3的含量增加, NaOH或Na2CO3的含量减少.
实验五、EDTA标准溶液的配制、浓度的标定
1 用CaCO3为基准物，以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，应控制溶液的酸度为多大？为什么？如何控制？
答：用CaCO3为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，因为钙指示剂与Ca2+在pH=12～13之间能形成酒红色络合物，而自身呈纯蓝色，当滴定到终点时溶液的颜色由红色变纯蓝色，所以用NaOH控制溶液的pH为12～13。
实验六、 水的总硬度的测定
1、用碳酸钙作为基准物质标定EDTA浓度，为什么要加入少量镁溶液？ 答：加入少量的镁溶液便于滴定终点变色更明锐。当钙离子，镁离子都有时，
终点由酒红色变为蓝色；仅有钙离子时，则有酒红色变为紫蓝色，变化不明显。
2、用EDTA法怎样测定水的硬度？用什么指示剂？产生什么反应？
答：水的总硬度，一般是指水中钙、镁的总量。用氨-氯化铵缓冲溶液控制水试样pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准滴定溶液直接滴定Ca2+和Mg2+，终点为纯蓝色。
总硬度计算公式： （mg/L）
滴定前：Ca+In（兰色）====CaIn（红色） 滴定中：Ca+Y===CaY
终点时：CaIn（红色）+Y===CaY+In（兰色）
4、EDTA法测定水的硬度时，有何干扰例子存在？如何消除？
答：铁离子、铝离子、铜离子、锰离子对测定有干扰，可在加指示剂前用三乙醇胺溶液掩蔽消除干扰。
实验七 KMnO4标准溶液的配制和标定
试验中的滴定速度赢如何掌握为宜？为什么第一滴KMnO4 溶液加入后红色褪去很慢，以后褪去较快？
答：滴定开始时不宜太快，应逐滴加入，当第1滴颜色褪去后方可加入第2滴。因与KMnO4Na2C2O4的反应速度较慢，第一滴KMnO4加入，由于溶液中没有Mn2+，反应速度慢，红色褪去很慢，随着滴定的进行，溶液中Mn2+的浓度不断增大，由于Mn2+的催化作用，反应速度越来越快，红色褪去也就越来越快。
2、装过高锰酸钾的滴定管有洗不去的棕色物质，是什么，怎样除去
答：棕色物质是二氧化锰与高锰酸钾的混合物，加入浓盐酸，放置一会儿它就会被溶解掉
实验八、九 硫代硫酸钠标准溶液的配制、浓度的标定
以重铬酸钾标定硫代硫酸钠溶液的浓度时为何要加入碘化钾？为何要在暗处放置5分钟？
答：重铬酸钾在酸性条件下，氧化碘离子，生成碘分子，继而可以与硫代硫酸钠溶液反应完全；放在暗处可以防止碘单质的挥发
2、滴定前为何要稀释？淀粉指示剂为何要在接近终点时加入？
答：因为硫代硫酸根在酸性条件下会分解生成硫单质和二氧化硫，而重铬酸钾和碘化钾反应是在弱酸条件下进行的，因此稀释是为了降低溶液的酸度，提高滴定准确度；重铬酸钾不能直接标定硫代硫酸钠，而是通过氧化碘化钾释放碘元素与硫代硫酸钠定量反应间接标定。
实验九、间接碘量法测定铜盐中的铜
1、溶解硫酸铜时，为什么要加入硫酸？可以用硝酸或者盐酸嘛？
答：用硫酸可以防止水解，加入盐酸或硝酸虽然也可以防止水解，但是引入了其他杂质元素离子。
碘量法测定铜时，为什么要在弱酸性介质中进行？
答：因为在碱性溶液中，碘会发生歧化反应，铜离子也会水解，六代硫酸根也可能发生副反应，因此要在弱酸条件下进行
实验十、石灰石中钙含量的测定
1、本实验制备草酸钙沉淀的条件是什么？ 答：1）控制pH=4
2)沉淀是在酸性溶液中加入草酸铵，再加氨水逐步中和，沉淀完全后再稍加陈化
2、什么叫倾泻过滤法？其优点是什么？
答：既是将沉淀上清液沿玻璃棒小心倾入漏斗，尽可能使沉淀留在杯中。其优点在于减少沉淀粘在滤纸上，提高含量测定的准确性。
3、洗涤草酸钙沉淀时，为什么先用草酸铵溶液洗，然后再用水洗？为什么要洗到滤液中不含氯离子和草酸根离子？怎么判断洗涤完全？
答：避免有未反应的钙离子流失，提高实验的准确性；避免氯离子、草酸根离
子与高锰酸钙反应，干扰实验结果；在洗涤接近完全的时候，可用表面皿接取滤液约1ml，加入硝酸银溶液，放置1min，如无混浊现象出现，证明已洗涤完全。
4、碳酸钙沉淀生成后为什么要陈化？如果将带有碳酸钙的滤纸一起投入烧杯中，用硫酸处理后再用溶液滴定，这样的操作对结果有什么影响？
答：陈化是为了以便于获取粒状粗大的晶体沉淀；执行以上操作会导致测出的钙含量偏大，在酸性溶液中滤纸会消耗高锰酸钾溶液。
实验十一、邻二氮菲吸光光度法测定铁
1、在显示过程中，加入的试剂各起什么作用？
答：加入盐酸羟胺作为还原剂，还原Fe3+为Fe2+，反应方程式为：4Fe3+十2NH2OH → 4 Fe2+＋N2O＋H2O十4H+ 2、吸收曲线有什么作用？ 答：找出吸光度最大的波长。
3、在做工作曲线的过程中，哪些试剂的加入量必须要准确？
答：试样与标样的加入体积必须很准确，显色剂和缓冲剂的加入量不必很准确。
实验十二、漂白粉中有效氯和总钙量的测定
1、漂白粉溶解过程中应注意什么问题？ 答1）加入少量蒸馏水润湿，防止漂白粉飞走 2用蒸馏水讲残留在瓶壁的漂白粉冲洗下去 3假盐酸加速漂白粉反应溶解
2、漂白粉中有效氯指的是什么？
答：漂白粉主要成分可用下式表示:Ca(OH)2·3Ca(ClO)2 ·nH2O,用过量的盐酸和漂白粉作用生成氯气.氯气与漂白粉的质量比叫做漂白粉的\有效氯\