内容发布更新时间 : 2024/5/6 3:49:43星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

[课后达标检测][学生用书P259(单独成册)]

一、选择题

1．(2018·全国百所名校测试)我国发电总量构成中火力发电占比近八成，每年需燃烧大量原煤来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止( )

A．光化学烟雾的形成 C．臭氧层空洞扩大

B．酸雨加剧 D．温室效应

解析：选B。SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因，B项符合题意。 2．(教材改编题)在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( ) A．2Al＋3S=====Al2S3

B．S＋2H2SO4(浓)=====2H2O＋3SO2↑ C．H2S=====H2＋S↓

D．3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

解析：选A。在反应中若硫元素化合价只降低，则只表现氧化性。

3．(2018·唐山模拟)东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指( )

A．金 C．铜

B．硫 D．铁

△

△

△

△

解析：选B。液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞蒸气，黄芽指呈淡黄色的硫黄。

4．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是( ) A．HClO C．O3

B．SO2 D．Na2O2

解析：选B。HClO、O3、Na2O2的漂白性均利用其强氧化性，SO2的漂白性利用的是SO2与有机色质发生化合反应。

5．(2015·高考上海卷)二氧化硫能使溴水退色，说明二氧化硫具有( ) A．还原性 C．漂白性

B．氧化性 D．酸性

解析：选A。由Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr可知，二氧化硫能使溴水退色是发生的氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故选A。

6．下列溶液中能够区别SO2和CO2的是( ) ①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 A．①②③

B．②③④

C．除①以外 D．全部

解析：选C。SO2和CO2都属于酸性氧化物，都能与石灰水反应出现白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解，所以不能用石灰水来区别；SO2能将H2S氧化成硫单质，能看到黄色沉淀生成，而CO2不能；SO2能被KMnO4溶液和氯水氧化，从而使溶液退色，且SO2具有漂白性，能使品红溶液退色，而CO2没有这些性质。所以可用②③④⑤来区别SO2和CO2。

7．(2018·淮安模拟)在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )

A．①②③④ C．仅①②④

B．仅①③④ D．仅②③④

解析：选A。①置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而质量增加；②放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；③放置一段时间后饱和KNO3溶液会失去一部分水而析出晶体；④中会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强减小，试管中的水会在导管中上升一段水柱。

8．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3

溶液，再分别滴加如图所示的试剂：

对实验现象的“解释或结论”错误的是( ) 选项 A B 实验现象 a中溶液退色 b中加硫酸后产生淡黄色沉淀 －解释或结论 还原性：SO23>I －－2SO23和S在酸性条件下发生反应 －SO23＋H2O－HSO3＋OH，所以滴入－－C c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色退去 酚酞变红； Ba2＋SO2使水解平衡3===BaSO3↓(白)，＋－左移，红色退去 D d中产生白色沉淀 －Na2SO3溶液已变质 －＋－－2解析：选D。A项，a中离子反应为I2＋SO2还原性：SO23＋H2O===SO4＋2H＋2I，3>I－

，正确；B项，b中离子反应为2S2＋SO23＋6H===3S↓＋3H2O，正确；D项，即使不

－

－

＋

－

－

－

2

变质，在酸性条件下，NO3也能把SO23氧化成SO4，生成BaSO4沉淀，错误。

9．(2018·济南模拟)下列说法正确的是( )

A．浓H2SO4滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后退色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性

B．样品――→无明显现象――→出现白色沉淀，不能说明样品中含SO24

－

稀硫酸氯化钡溶液

C．常温下浓H2SO4能用铁制容器盛装，说明浓H2SO4与Fe不反应

D．样品――→得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SO23或HSO3

－

－

盐酸

解析：选B。A项中，最后变黑，说明具有脱水性；C项中，常温下Fe遇浓H2SO4发生钝化；D项中，样品中可能含CO23或HCO3。

－

－

10．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )

b－a－A． mol·L1

V2（b－a）－

C． mol·L1

V

＋

2b－a－

B． mol·L1

V2（2b－a）－

D． mol·L1

V

－

＋

－

解析：选D。注意混合液分成两等份，由Mg2＋2OH===Mg(OH)2↓、Ba2＋SO24

2a＋－

===BaSO4↓可知原溶液中 n(Mg2)＝ mol＝a mol、n(SO24)＝2b mol，依据电荷守恒可知2

2原溶液中n(K)＝2n(SO24)－2n(Mg)＝2(2b－a) mol，故c(K)＝

＋

－

＋

＋

2（2b－a）－

mol·L1。 V

二、非选择题

11．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)b中反应的离子方程式为______________________________________________，c中试剂为____________________。

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是________。 (3)d中的试剂为________。

(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________________(写出两