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物 理 化 学 课 内 练 习 标 准 答 案
H2在金属上的电极电位为:
0 Ag电极:?H2??H??RTlnaH???H2?0?0.05915lg0.001?0.20??0.3775V FRTlnaH???H2?0?0.05915lg0.001?0.24??0.4175V F0 Ni电极:?H2??H??0Fe电极:?H2??H??RTlnaH???H2?0?0.05915lg0.001?0.18??0.3575V FRTlnaH???H2?0?0.05915lg0.001?0.30??0.4775V F0Cd电极:?H2??H??按照阴极上金属的析出次序为考虑了极化以后电位从大到小的原则,析出次序为:
Ag、Ni、H2、Cd、Fe。
第十章 化学动力学
1. 反应2O3?3O2,其反应速度方程式为?速度常数k1和k2的关系是: 答案:C
dCO3dCO22?12?1 或者,?k1COC?kCCO2OO3232dtdt第 41 页 共 54 页
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(A) 2k1?3k2 (B) k1?k2 (C) 3k1?2k2 (D) ?k1?-
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121k 322. 某反应其速度常数k=2.31×102 S1.dm3.mol1,对初始浓度为 1.0 mol.dm3的反应
物,则反应的半衰期为:答案:A
(A) 43.29 S (B) 15.0 S (C) 30.0 S (D) 21.65 S 3. 某化学反应其反应物消耗
为:答案:B
(A)零级 (B) 一级 (C) 二级 (D) 三级
4. 某反应的速度常数k为5.0×105 S1dm3.mol1,若浓度单位改变为 mol.cm1,时间单位
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31所需的时间是它消耗掉所需时间的2倍,则反应的级数42改变为 min,则k的数值为:答案:A (A)3 (B) 8.33×10
2-10
(C) 8.33×104 (D) 3×103
-
-
5. 零级反应A?B的半衰期t1与 A的起始浓度 C0及速度常数k的关系为:答案:C
?1(A)t1 = 2kC0 (B) t1 = 2 kC0 (C) t1 =
222C01 (D) t1 =
22kC02k6. 反应 CO(g)?Cl2(g)?COCl2(g),实验测得其速度方程式为:
d[COCl2]?k[Cl2]n[CO]。当温度及CO 浓度维持不变而使Cl2的浓度增至3倍时,反应dt速度加快到原来的5.2倍,则相应于Cl2的n值是:答案:D (A)1 (B) 2 (C) 3 (D) 1.5
7. 某反应的速度常数为 4.62×102 min-1,若其反应物的初始浓度为 0.1mol.dm-3,则反应
-
的半衰期t1为:答案:B
2 (A) 216 min (B) 15 min (C) 30 min (D) 1.08 min
8. 对于反应A?B,当实验测得反应物A的浓度CA 与时间t成线性关系时,则该反应
为:答案:D
(A)一级反应 (B)二级反应 (C)分数级反应 (D) 零级反应 9. 在下列各速度方程式所描述的反应中,哪一个无法定义其反应级数:答案:C
dCdC2 (A) HI?kCH2CI2 (B) HCl?kCH2CCl2dtdt1第 42 页 共 54 页
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dC (C) HBr?dt12kCH2CBr2C1?k'HBrCBr2 (D)
dCCH4dt?12kCH2CC2H2
10. 在基元反应中:答案:D
(A)反应级数与反应分子数总是一致的(B)反应级数总是大于反应分子数
(C)反应级数总是小于反应分子数 (D)反应级数不一定与反应分子数总是相一致 (E) 速度常数的单位是(时间)1
-
11. 对于任意给定的化学反应A?B?2D,则在动力学研究中:答案:C
(A)表明它为二级反应 (B) 表明它是双分子反应 (C)表示了反应物与产物分子间的计量关系 (D) 表明它为基元反应 12. 下列基元反应中,哪一个反应的活化能为零:答案:D
(A)A2?B2?2AB (B)A??BC?AB?C? (C)A2?M?2A??M (D) A??A??M?A2?M 13. 反应 A?|1???2B???D,已知反应1的活化能E1大于反应2的活化能E2,以下措施中哪
一种不能改变获得B和C的比例?答案:B
(A)提高反应温度 (B)延长反应时间 (C)加入适当的催化剂(D)降低反应温度 14. 若某反应的活化能为 80 kJ mol-1,则反应温度由20℃增加到30℃时,其反应 速度常数
约为原来的:答案:B
(A) 2倍 (B) 3倍 (C) 4倍 (D) 5 倍
12???B???D(产物)15. 已知反应:A?|3 ,且E1?E3,为有利于产物D的生成,原则
G???上选择:答案:A
(A)升高温度 (B) 降低温度 (C) 维持温度 (D) 及时移走副产物G
2(产物)???D?B?|316. 已知反应 :A??,且E2?E3,为有利于产物D的生成,原
???G1则上选择:答案:B
(A) 升高温度 (B) 降低温度 (C) 维持温度不变 (D) 及时移走副产物G
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k1???B17. 描述平行反应A?|k的特点时,哪一点是不正确的?答案:A
2???D(A) k1和 k2的比值不随温度变化
(B)反应的总速度等于两个平行的反应速度之和
(C) 反应产物B和D 的量之比等于两个平行反应的速度比 (D) 反应物消耗的速度主要决定于反应速度较大的哪一个反应
1????18. 对峙反应A????B,当温度一定时由纯A开始,下列说法中哪一点是不正确的? k2k(A)起始时A的消耗速度最快
(B)反应进行的净速度是正反应和逆反应的速度之差 (C) k1 / k2的比值是恒定的
(D)达到平衡时正反应和逆反应的速度常数相等 答案:D
-1
19. 若某反应的反应热?rH0m为 100 kJmol,则该反应的活化能:答案:B
(A) 必定等于或小于100 kJmol-1 (B) 必定等于或大于100 kJmol-1 (C)可能大于或小于100 kJmol-1 (D) 只能小于100 kJmol-1 20. 质量作用定律适用于:答案:D
(A)对峙反应 (B)平行反应 (C)连串反应 (D)基元反应
1???B21. 平行反应A?|2,其反应1和反应2的频率因子相同而活化能不同,E1 为 120
???DkJ.mol-1,E2为80 kJ.mol-1,则当在1000 K 进行时,两个反应速度常数之比是:答案:A (A) 8.138×10
-3
(B) 1.228×102 (C) 1.55×105 (D) 6.47×104
-
22. 反应速度常数随温度变化的Arrhenius经验式是适用于:答案:B
(A)基元反应 (B) 基元反应和大部分非基元反应 (C) 对峙反应 (D) 所有化学反应
23. 一个复杂化学反应可以利用平衡浓度法近似处理的条件是:答案:B
(A)反应速度快,迅速达到化学平衡
(B)包含可逆反应且很快达到平衡,其后的基元步骤速率慢 (C)中间产物的浓度小,第二步反应慢 (D)第一步反应快,第二步反应慢
24. 温度对化学反应速度影响很大,温度变化主要改变:答案:D
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(A)活化能 (B)指数前因子 (C)物质浓度或分压 (D)速度常数
k21????B、 B?D??25. 已知某复杂反应的反应历程为A??J 。 则B的浓度随时间的???k?1k变化率
d[B]是:答案:B dt(A) k1[A]?k2[D][B] (B)k1[A]?k?1[B]?k2[D][B] (C) k1[A]?k?1[B]?k2[D][B] (D)?k1[A]?k?1[B]?k2[D][B]
26. 反应CH3CHO → CH4 +CO 其活化能为 190 KJmol-1,当加入催化剂碘蒸气后,活化能
降为 136 KJmol-1;若加入催化剂后反应的频率因子不变,则在500℃时加入催化剂后反应速度增大多少倍?答案:C
(A)2.3×106 (B) 4.38×105 (C) 4.46×103 (D) 2.24×104
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27. 对一般化学反应,温度升高时应该是:答案:C
(A)活化能明显降低 (B)平衡常数一定变大 (C)正、逆反应的速度常数成比例变化 (D)反应达到平衡的时间缩短 28. 气体反应的碰撞理论的要点是:答案:D
(A)气体分子可看成刚球,故一经碰撞就能引起化学反应 (B)反应分子必须互相碰撞且限于一定方向才能引起化学反应 (C)反应物分子只要互相迎面碰撞才引起化学反应
(D)一对反应分子具有足够的能量的迎面碰撞才引起化学反应 29. 化学反应的过渡状态理论的要点是:答案:B
(A)反应物通过简单碰撞就能变成产物
(B)反应物首先要形成活化络合物,反应速度决定于活化络合物分解为产物的分解速
度
(C)在气体分子运动论的基础上提出来的
(D)引人了方位因子的概念,并认为它与熵变化有关 30. 过渡状态理论的速度常数的计算式是:答案:B
(A)k?Ae?ERTRT (B) k?N0hEE?S0?Ree?ERT
???ZeRT?Z0eRT (D) k?PZ0eRT (C) k?nAnBE第 45 页 共 54 页