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物 理 化 学 课 内 练 习 标 准 答 案
H2在金属上的电极电位为：
0 Ag电极：?H2??H??RTlnaH???H2?0?0.05915lg0.001?0.20??0.3775V FRTlnaH???H2?0?0.05915lg0.001?0.24??0.4175V F0 Ni电极：?H2??H??0Fe电极：?H2??H??RTlnaH???H2?0?0.05915lg0.001?0.18??0.3575V FRTlnaH???H2?0?0.05915lg0.001?0.30??0.4775V F0Cd电极：?H2??H??按照阴极上金属的析出次序为考虑了极化以后电位从大到小的原则，析出次序为：
Ag、Ni、H2、Cd、Fe。
第十章 化学动力学
1. 反应2O3?3O2，其反应速度方程式为?速度常数k1和k2的关系是： 答案：C
dCO3dCO22?12?1 或者，?k1COC?kCCO2OO3232dtdt第 41 页 共 54 页
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（A） 2k1?3k2 （B） k1?k2 （C） 3k1?2k2 （D） ?k1?－
－
－
－
121k 322. 某反应其速度常数k＝2.31×102 S1.dm3.mol1，对初始浓度为 1.0 mol.dm3的反应
物，则反应的半衰期为：答案：A
（A） 43.29 S （B） 15.0 S （C） 30.0 S （D） 21.65 S 3. 某化学反应其反应物消耗
为：答案：B
（A）零级 （B） 一级 （C） 二级 （D） 三级
4. 某反应的速度常数k为5.0×105 S1dm3.mol1，若浓度单位改变为 mol.cm1，时间单位
－
－
－
－
31所需的时间是它消耗掉所需时间的2倍，则反应的级数42改变为 min，则k的数值为：答案：A （A）3 （B） 8.33×10
2－10
（C） 8.33×104 （D） 3×103
－
－
5. 零级反应A?B的半衰期t1与 A的起始浓度 C0及速度常数k的关系为：答案：C
?1（A）t1 = 2kC0 （B） t1 = 2 kC0 （C） t1 =
222C01 （D） t1 =
22kC02k6. 反应 CO(g)?Cl2(g)?COCl2(g)，实验测得其速度方程式为：
d[COCl2]?k[Cl2]n[CO]。当温度及CO 浓度维持不变而使Cl2的浓度增至3倍时，反应dt速度加快到原来的5.2倍，则相应于Cl2的n值是：答案：D （A）1 （B） 2 （C） 3 （D） 1.5
7. 某反应的速度常数为 4.62×102 min-1，若其反应物的初始浓度为 0.1mol.dm-3，则反应
－
的半衰期t1为：答案：B
2 （A） 216 min （B） 15 min （C） 30 min （D） 1.08 min
8. 对于反应A?B，当实验测得反应物A的浓度CA 与时间t成线性关系时，则该反应
为：答案：D
（A）一级反应 （B）二级反应 （C）分数级反应 （D） 零级反应 9. 在下列各速度方程式所描述的反应中，哪一个无法定义其反应级数：答案：C
dCdC2 （A） HI?kCH2CI2 （B） HCl?kCH2CCl2dtdt1第 42 页 共 54 页
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dC （C） HBr?dt12kCH2CBr2C1?k'HBrCBr2 （D）
dCCH4dt?12kCH2CC2H2
10. 在基元反应中：答案：D
（A）反应级数与反应分子数总是一致的（B）反应级数总是大于反应分子数
（C）反应级数总是小于反应分子数 （D）反应级数不一定与反应分子数总是相一致 （E） 速度常数的单位是（时间）1
－
11. 对于任意给定的化学反应A?B?2D，则在动力学研究中：答案：C
（A）表明它为二级反应 （B） 表明它是双分子反应 （C）表示了反应物与产物分子间的计量关系 （D） 表明它为基元反应 12. 下列基元反应中，哪一个反应的活化能为零：答案：D
（A）A2?B2?2AB （B）A??BC?AB?C? （C）A2?M?2A??M （D） A??A??M?A2?M 13. 反应 A?|1???2B???D，已知反应1的活化能E1大于反应2的活化能E2，以下措施中哪
一种不能改变获得B和C的比例？答案：B
（A）提高反应温度 （B）延长反应时间 （C）加入适当的催化剂（D）降低反应温度 14. 若某反应的活化能为 80 kJ mol-1，则反应温度由20℃增加到30℃时，其反应 速度常数
约为原来的：答案：B
（A） 2倍 （B） 3倍 （C） 4倍 （D） 5 倍
12???B???D(产物)15. 已知反应：A?|3 ，且E1?E3，为有利于产物D的生成，原则
G???上选择：答案：A
（A）升高温度 （B） 降低温度 （C） 维持温度 （D） 及时移走副产物G
2（产物）???D?B?|316. 已知反应 ：A??，且E2?E3，为有利于产物D的生成，原
???G1则上选择：答案：B
（A） 升高温度 （B） 降低温度 （C） 维持温度不变 （D） 及时移走副产物G
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k1???B17. 描述平行反应A?|k的特点时，哪一点是不正确的？答案：A
2???D（A） k1和 k2的比值不随温度变化
（B）反应的总速度等于两个平行的反应速度之和
（C） 反应产物B和D 的量之比等于两个平行反应的速度比 （D） 反应物消耗的速度主要决定于反应速度较大的哪一个反应
1????18. 对峙反应A????B，当温度一定时由纯A开始，下列说法中哪一点是不正确的？ k2k（A）起始时A的消耗速度最快
（B）反应进行的净速度是正反应和逆反应的速度之差 （C） k1 / k2的比值是恒定的
（D）达到平衡时正反应和逆反应的速度常数相等 答案：D
-1
19. 若某反应的反应热?rH0m为 100 kJmol，则该反应的活化能：答案：B
（A） 必定等于或小于100 kJmol-1 （B） 必定等于或大于100 kJmol-1 （C）可能大于或小于100 kJmol-1 （D） 只能小于100 kJmol-1 20. 质量作用定律适用于：答案：D
（A）对峙反应 （B）平行反应 （C）连串反应 （D）基元反应
1???B21. 平行反应A?|2，其反应1和反应2的频率因子相同而活化能不同，E1 为 120
???DkJ.mol-1，E2为80 kJ.mol-1，则当在1000 K 进行时，两个反应速度常数之比是：答案：A （A） 8.138×10
－3
（B） 1.228×102 （C） 1.55×105 （D） 6.47×104
－
22. 反应速度常数随温度变化的Arrhenius经验式是适用于：答案：B
（A）基元反应 （B） 基元反应和大部分非基元反应 （C） 对峙反应 （D） 所有化学反应
23. 一个复杂化学反应可以利用平衡浓度法近似处理的条件是：答案：B
（A）反应速度快，迅速达到化学平衡
（B）包含可逆反应且很快达到平衡，其后的基元步骤速率慢 （C）中间产物的浓度小，第二步反应慢 （D）第一步反应快，第二步反应慢
24. 温度对化学反应速度影响很大，温度变化主要改变：答案：D
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（A）活化能 （B）指数前因子 （C）物质浓度或分压 （D）速度常数
k21????B、 B?D??25. 已知某复杂反应的反应历程为A??J 。 则B的浓度随时间的???k?1k变化率
d[B]是：答案：B dt（A） k1[A]?k2[D][B] （B）k1[A]?k?1[B]?k2[D][B] （C） k1[A]?k?1[B]?k2[D][B] （D）?k1[A]?k?1[B]?k2[D][B]
26. 反应CH3CHO → CH4 ＋CO 其活化能为 190 KJmol-1，当加入催化剂碘蒸气后，活化能
降为 136 KJmol-1；若加入催化剂后反应的频率因子不变，则在500℃时加入催化剂后反应速度增大多少倍？答案：C
（A）2.3×106 （B） 4.38×105 （C） 4.46×103 （D） 2.24×104
－
－
27. 对一般化学反应，温度升高时应该是：答案：C
（A）活化能明显降低 （B）平衡常数一定变大 （C）正、逆反应的速度常数成比例变化 （D）反应达到平衡的时间缩短 28. 气体反应的碰撞理论的要点是：答案：D
（A）气体分子可看成刚球，故一经碰撞就能引起化学反应 （B）反应分子必须互相碰撞且限于一定方向才能引起化学反应 （C）反应物分子只要互相迎面碰撞才引起化学反应
（D）一对反应分子具有足够的能量的迎面碰撞才引起化学反应 29. 化学反应的过渡状态理论的要点是：答案：B
（A）反应物通过简单碰撞就能变成产物
（B）反应物首先要形成活化络合物，反应速度决定于活化络合物分解为产物的分解速
度
（C）在气体分子运动论的基础上提出来的
（D）引人了方位因子的概念，并认为它与熵变化有关 30. 过渡状态理论的速度常数的计算式是：答案：B
（A）k?Ae?ERTRT （B） k?N0hEE?S0?Ree?ERT
???ZeRT?Z0eRT （D） k?PZ0eRT （C） k?nAnBE第 45 页 共 54 页