内容发布更新时间 : 2024/12/26 9:51:14星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题：（本题共10小题，每小题只有一个选项是符合题意，每小题2分，共20分） 1．下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（ ）
A．氢能 B．太阳能 C．化石能源 D．地热能 2．下列事实中，使用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐的是（ ）
A．金属护栏表面涂漆 B．地下钢管连接镁块
C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．水中的钢闸门连接电源的负极 3．量取25.00mL硫酸溶液，可选用的仪器是（ ）
A．50mL量筒 B．25mL量筒 C．50mL碱式滴定管 D．50mL酸式滴定管 4．下列关于电解池的叙述中，不正确的是（ ）
A．与电源正极相接的是电解池的阴极 B．与电源负极相连的是电解池的阴极 C．电解池的阳极发生氧化反应 D．电子从电源负极沿导线流向电解池阴极 5．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是（ ）
A．FeSO4 B．MgSO4 C．AlCl3 D．NH4Cl 6．下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是（ ）
A．c(CO32-)>c(H2CO3) B．c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C．c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)] D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) 7．下列各反应理论上能设计成原电池的是（ ）
A．H2+Cl2=2HCl B．CuO+2H+=Cu2++H2O C．H2O+CaO=Ca(OH)2 D．NaOH+HCl=H2O+NaCl 8．下列相关说法不正确的是（ ）
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强
C．难溶电解质可以由溶解度小的转化为溶解度更小的，但不能从溶解度小的转化为溶解度较大 D．Ksp只受温度的影响，不受浓度的影响
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9．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（ ）
A．CH3COOH+OH-C．S2-+H2O
CH3COO-+H2O B．HCO3-+H2O
CO32-+H3O+ NH3·H2O+H+
HS-+OH- D．NH4++H2O
10．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的
是（ ）
A．MOH是一种弱碱 B．在x点，c(M+)=c(R+) C．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍 二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分） 11．下列表述正确的是
A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) B．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c(NaOH) D．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)=c(H+) 12．科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能， 又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是（ ） A．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极 2 B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸 C．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+ D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl 13．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（ ） A．在c(H+)=10-10mol/L的溶液中Al3+、NH4+、Cl-、NO3- B．pH值为1的溶液Fe2+、Na+、SO42-、NO3- C．水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液K+、HCO3-、Cl-、ClO- D．pH值为13的溶液K+、CO32-、Na+、[Al(OH)]4- 14．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。SO2(g)+CO(g) 2X(g)+Y(l)。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO的浓度如下表：（ ） 时间/s c(SO2)/mol/L c(CO)/mol/L 0 1.00 4.00 1 0.50 3.00 2 0.23 2.46 3 3.00×10-37 2.00 4 3.00×10-37 2.00 下列说法不正确的是（ ） A．X的化学式为CO2 B．前1s内v(X)=1.00mol/(L·s) C．该回收原理运用了SO2的还原性 D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036 15．不足量的锌粉与100mL0.1mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加H2O；②加NaOH固体；③滴入几滴浓盐酸；④加CH3COONa固体；⑤加NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度；⑧改用10mL1mol/L硫酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧ 16．有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（ ） 3