内容发布更新时间 : 2024/6/3 20:34:32星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
1．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是( )
A．SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S B．SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3 C．SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3 D．SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S
解析：硫黄在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得溶液H2SO3，向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在丙里加入Na2S生成气体H2S，把H2S通入H2SO3得到沉淀S。
答案：D
2．硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。下列说法不正确的是( ) A．若向Na2S溶液中通入SO2则产生淡黄色沉淀
B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐 C．这三种酸的水溶液久置空气中都会变质且原溶质的浓度减小 D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应 解析：硫酸在空气中不会变质。 答案：C
3．用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是________(填序号)。
浓HNO3
途径①：S――→H2SO4
O2O2H2O
途径②：S――→SO2――→SO3――→H2SO4 O2O2H2O
途径③：FeS2――→SO2――→SO3――→H2SO4 A．途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性
B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本
C．由途径①、②、③分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－
D．途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理论
解析：途径①属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，A项正确；途径②、③的第二步反应为可逆反应，通过增大O2的浓度来提高二氧化硫的转化率，降低成本，B项正确；由途径①、②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－，而途径③转移7 mol e－，C项错误。
答案：C
4．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。
完成下列填空：
(1)图中X的电子式为________；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的
化学方程式：____________________________。
该变化说明S的非金属性比O________(填“强”或“弱”)。
(2)下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是___
b．Z＋S
d． NaHS＋NaHSO3
_____(填字母)。a．Na2S＋S c．Na2SO3＋Y
(3)治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3做催化剂，将CO、SO2在380 ℃时转化为S和一种无毒气体，写出该治理烟道气反应的化学方程式：___________________
_____________________________。
解析：(1)X为H2S，S最外层6个电子，能够与2个H原子形成共价键，其电子··式为HS··
H；H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S，反应的化学方程式为
2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，所以S非金属性比O弱；(2)Na2S2O3中S为＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价
答案：(1)H
··S··
都小于2，c中S的化合价都大于2，b、d符合题意。
H 2H2S＋O2===2S↓＋2H2O 弱 (2)bd (3)2CO＋
Fe2O3
SO2=====S＋2CO2
380 ℃
5．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量
大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
XYYZA――→B――→C――→D――→E
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、
D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________。
_______________________________________。______________________________________。
(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：______________(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：______________解析：因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2，进而推知C、D为氧化物，O2O2
B――→C――→D为连续氧化的过程。因E为酸，故C、D均为非金属氧化物，Z为H2O。O2O2H2O当X为强碱时，该连续氧化关系为NH3――→NO――→NO2――→HNO3，进而推知A为铵O2O2H2O
盐；当X为强酸时，该连续氧化关系为H2S――→SO2――→SO3――→H2SO4，进而推知A