内容发布更新时间 : 2024/12/26 20:39:09星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
溶度积常数（Ksp）及其应用
一、考纲要求：
了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。
二、考点归纳
1．沉淀溶解平衡常数——溶度积
(1)溶度积(Ksp)：
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幂的乘积。 (2)表达式：
对于沉淀溶解平衡：MmNn(s) (3)意义：
反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 (4)影响因素：
在一定的温度下，它是一个常数，只受 影响，不受溶液中物质浓度的影响。
2．溶度积规则
(1)离子积(Qc)：
难溶电解质溶液中离子浓度幂的乘积，如Mg(OH)2溶液中Qc＝ 。 (2)溶度积规则：
Qc Ksp——溶液不饱和，无沉淀析出。
Qc Ksp——溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 Qc Ksp——溶液过饱和，有沉淀析出。
mMn(aq)＋nNm(aq)，Ksp＝cm(Mn)·cn(Nm)。
＋
－
＋
－
三、考点练： 【高考回顾一】
1．【2015新课标1卷28题节选】
(2)上述浓缩液中主要含有I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgClc?I?－－
开始沉淀时，溶液中已知Ksp(AgCl)＝1.8×1010，Ksp(AgI)＝8.5×1017。 －为________________。
c?Cl?2．【2016新课标1卷27题节选】
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl,利用Ag与CrO4生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10 mol·L)时,溶液中c(Ag)为 mol·L,此时溶液中c(CrO4)等于 mol·L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10和2.0×10)
1
-12
-10
+
-1
2--1
--5
-1
-+
2-－
－
－
3．【2017新课标1卷27题节选】
（5）若“滤液②”中错误！未找到引用源。，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使错误！
未找到引用源。恰好沉淀完全即溶液中错误！未找到引用源。，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为错误！未找到引用源。。
【模拟巩固一】
4．【18年广东一模28题节选】
(3)酸溶时，当调节溶液的pH为8时，溶液中n（Fe3+）：n（Co2+）=__________ ｛已知Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38｝
5、【18年广东省揭阳市一模27题节选】
（6）除“钙”“镁”是将滤液i中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，
Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.50×10-10。当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____________。
6、【18年广东省惠州市三调27题节选】
（6）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×1038，则该温度下反应Fe3＋3H2O
－
＋
Fe(OH)3＋3H的平衡常
＋
数为 。
7、【18年广东省深圳市一模28题节选】
(3)NH3 能够形成Ag(NH3)2+。 ①溶液中存在Ag+ (aq)+2NH3 (aq)
Ag( NH3)2+(aq )时，其平衡常数的表达式为K总=_______。
Ag( NH3)2+(aq) +Cl(aq) (的)的化学
－
②常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反应AgCl (s)+2NH3 (aq) 平衡常数K=1.936×103，则Ksp(AgCl)=_____。
－
8、【18年河北省石家庄市一模28题节选】
(5)已知离子浓度≦105mol·L时，认为该离子沉淀完全;Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10
－
－1
－16
，
Ksp[Sb(OH)3]=10
－41
.浸取“分银渣“可得到含0.025mol·L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+杂质)。欲获得
－1
来源学&科&网Z&X&X&K]较纯净的Pb2+溶液,调节PH的范围为 。(忽略溶液体积变化)
9、【18年江西省南昌市一模28题节选】
2
(4)工业除质剂为MnF2，发生反应为(已知，该温度下MnF2、CaF2 和MgF2 的Ksp分别为5.0×103、
－
2.0×10
－10
、8.0×10
－11
)
反应I：MnF2(s) +Ca2+===CaF2(s) +Mn2+ 反应II：MnF2(s) +Mg2+===MgF2(s) + Mn2+
若滤液中c(Mg2+) =0.02 mol·L1，加入MnF2(s),使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+) =1.0×105mol·L1，
－
－
－
此时是否有MgF2 沉淀生成?_________(列式计算)。
10、【18年河南省郑州市一模28题节选】
(4)已知25 ℃，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10均为 0.1 mol·L
－1
－11
，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10
－39
。在 25 ℃下，向浓度
MgCl2和FeCl3混合液中逐滴加入氨水，先生成沉淀 __________( 填 化 学
式 ) ， 生 成 沉 淀 的 离 子 方 程 式 为 ：__________________________。
【高考回顾二】
11、【2013新课标全国1卷11题】
已知Ksp(AgCl)＝1.56×10
－
－
－10
－13
－12
，Ksp(AgBr)＝7.7×10
－
，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10
－
。某
－1
溶液中含有Cl、Br和CrO2L1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L4，浓度均为0.010 mol·的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A．Cl、Br、CrO24
－
－
－
B．CrO24、Br、Cl
－
－
－
C．Br、Cl、CrO24
－
－
－D．Br、CrO24、Cl
－
－
－
12、【2014新课标全国1卷11题】
溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) ．．
A.溴酸银的溶解是放热过程
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
－
C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×104
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
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