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3.4离子晶体练习题

一、单选题

1．离子晶体不可能具有的性质是( ) A．较高的熔沸点 C．溶于极性溶剂

2．下列有关品格能的说法错误的是( ) A．晶格能越大，离子晶体越稳定 B．晶格能越大，离子晶体的硬度越小 C．晶格能越大，离子晶体的能量越低 D．晶格能越大，离子晶体的熔点越高

3．钙、钛、氧可形成如图所示的晶胞，则所形成的物质的化学式可表示为（ ）

B．良好的导电性 D．坚硬而易粉碎

A．Ca8TiO12 B．Ca4TiO6 C．Ca4TiO3 D．CaTiO3

4．下列有关离子晶体的叙述不正确的是 A．1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子

B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Cl-共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-

5．由短周期元素组成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。下列关于该离子化合物形成的晶体的说法正确的是（ ） A．晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等 B．晶体中一定只存在离子键不存在共价键

C．晶体所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

6．如图所示为离子晶体的晶胞结构示意图，则离子晶体的对应组成表达一定不正确的是（ ）

试卷第1页，总5页

A．XY B．XY2Z C．X9Y D．X2Y

7．NaF、NaI、MgO均为NaCl型离子晶体，由下表判断这三种化合物的熔点高低顺序是( ) 物质 离子所带电荷数 核间距（10m） A．①>②>③

10①NaF 1 2.31 B．③>①>②

②NaI 1 3.18 C．③>②>①

③MgO 2 2.10 D．②>①>③

8．一种离子晶体的晶胞如图所示。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。关于该离子晶体的说法正确的是( )

A．阳离子的配位数为8，化学式为AB B．阴离子的配位数为4，化学式为A2B C．每个晶胞中含4个A

D．每个A周围有4个与它等距且最近的A

9．CaO在2973K时熔化，而NaCl在1074K时熔化，二者的离子间距离接近，晶体结构类似，有关它们熔点差别较大的原因的叙述不正确的是（ ） A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多 B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大

C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同

D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离接近的情况下晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数的多少决定

10．元素ⅹ位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是( )

试卷第2页，总5页

A．1个晶胞中所含离子总数为18 B．X2+的配位数为8，Y2-的配位数为4 C．与每个X距离最近且相等的X共有12个 D．该化合物的化学式为CaS 二、多选题

11．与CaC2一样，Mg3C2也是离子晶体，与水能发生复分解反应。关于Mg3C2的叙述正确的是

A．与水反应有乙炔生成 C．有C－C键

B．与水反应有Mg(OH)2生成 D．有C22-离子

2+

2+

12．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是（ ）

A．该晶体属于分子晶体 B．该晶胞中Zn2+和S2-数目相等 C．阳离子的配位数为6 D．氧化锌的熔点高于硫化锌

13．有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN位于立方体的棱上，则下列说法正确的是（ ）

-

A．x=2，y=1

B．该晶体属于离子晶体，M呈+1价 C．M的离子不可能在立方体的体心位置

试卷第3页，总5页