内容发布更新时间 : 2024/12/23 8:52:59星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
高中化学非金属及其化合物的练习题和答案
一、选择题(共12小题,每小题2分,共24分) 1.下列关于浓硫酸的叙述准确的是() A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
解析:浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性,使蔗糖炭化属于浓硫酸的脱水性,A选项错;浓硫酸能够作干燥剂是利用了它的吸水性,但是与浓硫酸能起反应的气体不能用浓硫酸干燥,如NH3、H2S、HI等,C选项错;浓硫酸能与铜片反应,但必须在加热时才能够反应,B选项也不准确;常温下浓硫酸能使某些金属钝化如Fe、Al。 答案:D
2.下列实验设计及其对应的离子方程式均准确的是() A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑ C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
解析:B项应为:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑;C项应为:Cl2+H2O鸠馠++Cl-+HClO;D中MnO-4能氧化Cl-生成Cl2。 答案:A
3.如右图所示,锥形瓶中盛有气体X,滴管 内盛有液体Y,若挤压滴管胶头,使液体Y 滴入瓶中,振荡,过一会儿可见小气球a鼓起 。气体X和液体Y不可能是() A.X是NH3,Y是水
B.X是SO2,Y是NaOH溶液 C.X是CO2,Y是饱和NaHCO3溶液 D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液
解析:气体要易溶于液体或与液体容易反应,造成锥形瓶内压强减小,才能满足条件。此题D项是易错的选项,NaNO3稀溶液中的水是个隐含条件。A项,NH3溶于水造成瓶内气压降低,气球能够鼓起;B项,SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O,也能造成瓶内压强降低;C项,CO2不溶于饱和NaHCO3溶液,不可行;D项,HCl极易溶于水,而NaNO3稀溶液中有水,所以也能造成锥形瓶内压强降低。 答案:C
4.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是() A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水
D.先通过足量酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水
解析:SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊,需先利用SO2的还原性,除去SO2,再检验CO2。 答案:D
5.浓硫酸在下列转化中,既表现出氧化性又表现出酸性的是() A.Cu―→CuSO4 B.C―→CO2
C.Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3 D.Fe2O3―→Fe2(SO4)3
解析:H2SO4在反应过程中表现出酸性时硫元素化合价不变,硫元素仍以SO2-4形式存有;表现出氧化性时硫元素化合价降低。由以上反应知C+2H2SO4(浓)=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫元素化合价降低;Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O,2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O中硫元素化合价不变;而
Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O有一部分硫元素化合价降低,一部分硫元素化合价不变。所以浓硫酸在A反应中既表现了酸性又表现了氧化性。 答案:A
6.如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释准确的是() 选项实验现象解释
A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体
B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应 C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液
D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱性气体