内容发布更新时间 : 2024/11/10 3:41:30星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

高中化学非金属及其化合物的练习题和答案

一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分) 1.下列关于浓硫酸的叙述准确的是() A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

解析：浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，使蔗糖炭化属于浓硫酸的脱水性，A选项错;浓硫酸能够作干燥剂是利用了它的吸水性，但是与浓硫酸能起反应的气体不能用浓硫酸干燥，如NH3、H2S、HI等，C选项错;浓硫酸能与铜片反应，但必须在加热时才能够反应，B选项也不准确;常温下浓硫酸能使某些金属钝化如Fe、Al。 答案：D

2.下列实验设计及其对应的离子方程式均准确的是() A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑ C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O

解析：B项应为：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑;C项应为：Cl2+H2O鸠馠++Cl-+HClO;D中MnO-4能氧化Cl-生成Cl2。 答案：A

3.如右图所示，锥形瓶中盛有气体X，滴管 内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y 滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起 。气体X和液体Y不可能是() A.X是NH3，Y是水

B.X是SO2，Y是NaOH溶液 C.X是CO2，Y是饱和NaHCO3溶液 D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

解析：气体要易溶于液体或与液体容易反应，造成锥形瓶内压强减小，才能满足条件。此题D项是易错的选项，NaNO3稀溶液中的水是个隐含条件。A项，NH3溶于水造成瓶内气压降低，气球能够鼓起;B项，SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O，也能造成瓶内压强降低;C项，CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，不可行;D项，HCl极易溶于水，而NaNO3稀溶液中有水，所以也能造成锥形瓶内压强降低。 答案：C

4.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是() A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水

C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

D.先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

解析：SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，需先利用SO2的还原性，除去SO2，再检验CO2。 答案：D

5.浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是() A.Cu―→CuSO4 B.C―→CO2

C.Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3 D.Fe2O3―→Fe2(SO4)3

解析：H2SO4在反应过程中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以SO2-4形式存有;表现出氧化性时硫元素化合价降低。由以上反应知C+2H2SO4(浓)=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫元素化合价降低;Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O,2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O中硫元素化合价不变;而

Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O有一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变。所以浓硫酸在A反应中既表现了酸性又表现了氧化性。 答案：A

6.如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释准确的是() 选项实验现象解释

A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体

B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应 C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液

D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱性气体