内容发布更新时间 : 2024/4/20 23:28:41星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
45．酸碱指示剂的变色范围大约是_________个pH单位，变色范围与pKHIn的关系是
____________________。 46．某酸碱指示剂的pKHIn=8.1，该指示剂的理论变色范围为___________________。 47．某弱碱性指示剂的离解常数KIn=1.5?10。此指示剂的变色范围为_______________。 48．混合指示剂有两种配制方法：一种是用两种或两种以上指示剂混合而成；另一种混合指示剂是在_______________________中加入_______________________。 49．混合指示剂是利用颜色之间的互补作用，使__________变窄，使终点变色__________。 50．酸碱滴定中，指示剂的选择原则是：指示剂的______________________处于或部分处于________________________之内。
51．酸碱滴定曲线突跃范围之大小决定于______________和______________两个因素。 52．一元酸（碱）能准确滴定的判据是_______________________。
53．多元酸（碱）能准确的分步滴定的判据是__________________和________________。 54．用强碱滴定弱酸时，要求弱酸的cKa__________________；用强酸滴定弱碱时，要求
弱碱的cKb___________________。
55．苯甲酸钠的水溶液，浓度约为0.10mol?L，________用直接滴定，理由是
_____________________(已知苯甲酸pKa=5)。
56．判断下面滴定曲线的类型是______________，可选择______作指示剂。
?1
?6
?1
57．将0.5050gMgO试样溶于25.00mL0.09257mol?LH2SO4溶液中，再用
0.1112mol?L?1NaOH溶液滴定，用去24.30mL。由此计算出MgO的含量为__________，
这种滴定方式称_____________法。
58．标定HCl溶液常用的基准物有无水Na2CO3和_____________，滴定时应选用在
___________范围内变色的指示剂。
59．标定NaOH溶液，最常用的基准物是________________，滴定时用_______作指示剂。 60．NaOH标准溶液吸收空气中的CO2，以甲基橙作指示剂，用强酸标定它时，对分析结
果的影响是________________；以酚酞为指示剂，用强酸标定它时，对分析结果的影响是________________。
61．在标定NaOH溶液时，以酚酞作指示剂终点为微红色，然而放置时间较长后，红色慢慢褪去，这是由于____________________________________________所致。
62．有一磷酸盐混合试液，今用标准酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继以甲基橙
为指示剂时又耗去酸的体积为V2。(1)当V1=V2时，组成为_______________；(2)当
V1?V2时，组成为_______________________。
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63．有一碱液，可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3或为它们的混合物溶液。若用标准盐
酸滴定至酚酞终点时，耗去盐酸V1ml，继续以甲基橙为指示剂滴定到终点，又耗去盐
酸V2ml，请依据V1和V2的关系判断该碱液的组成： （1）当V1>V2>0时，为__________________________ （2）当V2>V1>0时，为__________________________ （3）当V2>0，V1>0，V1=V2时，为______________________ （4）当V1=0，V2>0时，为_______________________ （5）当V1>0，V2=0时，为______________________
64．有一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合物。今用标准HCl溶液
滴定，若以酚酞为指示剂，耗去HClV1ml；若取同样量的该碱液也用HCl滴定，但以
甲基橙为指示剂，耗去HClV2ml，试由V1与V2的关系判断碱液的组成。 （1）当V1>0，V2>0，且V1=V2时，组成是_______________________
（2）当V1>0，V2>0，且2V1=V2时，组成是____________________________ （3）当V1>0，V2>0，且V2>2V1时，组成是__________________________
（4）当V1>0，V2>0，且V1
65．标定NaOH溶液浓度时，所用的基准物邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二甲酸，对 标定结果将产生___________。
66．以失去部分结晶水的硼砂为基准物标定HCl溶液浓度，对标定结果将产生______。 67．标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2，对分析结果所引起的误差属于______
误差。 （三）判断改错题
（ ）1．在50.0ml 0.10mol/L HAc溶液中，加入1克纯NaAc，可使溶液的pH值增大。 （ ）2．根据酸碱质子理论，H3O的共轭碱是OH。
（ ）3．当用NaOH溶液滴定HCl时，酚酞指示剂用量越多，变色越灵敏，滴定误差越小。 （ ）4．酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。 （ ）5．强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围的多少与浓度有关。 （ ）6．一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。
（ ）7．0.10mol/L NH4Cl溶液，可以用强碱标准溶液直接滴定。 （ ）8．酸碱滴定达计量点时，溶液呈中性。
（四）选择题
1．对一元弱酸而言，其共轭酸碱对Ka和Kb的关系是：
A．Ka?Kb=1； B．Ka=K2．下列物质中，两性物质为：
A．NH4； B．H2PO4； C．Ac； D．CO3 3．在H3PO4溶液中的几组相对应的有关组分中，是共轭酸碱对的是：
A．H3PO4?HPO42?； B．H2PO4??HPO42?； C．H2PO4?PO43?； D．H3PO4?PO43?
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?
?
?
2?
b+-
Kw； C．Ka?Kb=10?14； D．Ka?Kb=10?8
4．按酸碱质子理论，化合物NaCl应该是：
A．酸性物质； B．中性物质； 5．根据质子理论，以下化合物是两性物质的为：
C．两性物质； D．盐
A．H2CO3； B．Na2CO3； C．NaHCO3； D．KHC8H4O4 6．根据定义，酸是质子给予体，在NH3+H2O?NH4?+OH?反应中酸是： A．NH3； B．H； C．NH4； 7．中性溶液严格地说是指：
A．pH=7.0的溶液； B．pOH=7.0的溶液； C．pH+pOH=14.0的溶液； D．[H?]=[OH?]的溶液 8．根据质子理论，有关酸碱的说法，错误的是：
A．酸一定是带正电荷的阳离子； B．碱一定是带负电荷的阴离子；
C．酸和碱可以是不带电荷的中性分子；
D．酸和碱也可以是带正电荷的阳离子或带负电荷的阴离子 9．下列关于酸度的说法正确的是：
A．酸的浓度； B．酸的分析浓度；
C．溶液中氢离子的浓度； D．溶液中酸分子的平衡浓度 10．设HAc溶液的分析浓度为c，则与其两种型体的平衡浓度关系是：
A．c=[HAc]+[H?]； B．c=[HAc]+[OH?]；
C．c=[HAc]+[Ac?]； D．c=[HAc]+[OH?]+[H?]
11．具有相同分析浓度的酸和碱等体积混合后，其混合液的pH值应该：
A．7.0； B．?7.0； C．?7.0； D．不能确定 12．在纯水中加入一些酸，则溶液中：
A．[H?][OH?]的乘积增大； B．[H?][OH?]的乘积减小；
C．[H?][OH?]的乘积不变； D．以上都不对
13．一元弱酸HA(Ka=10)在pH=5.0的水溶液中，[A]这种形式所占的百分比是：
A．10%； B．25%； C．50%； D．80% 14．pKa=5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为：
A．1.3；
B．2.5；
C．5.0；
D．7.5
15．对于某特定的酸碱体系而言，分布系数?i值：
A．只取决于该体体系的[H?]或pH值； B．只取决于该体系的总浓度c； C．既要考虑体系的[H?]，又要考虑该体系的c； D．只取决于该体系的离解常数 16．下列说法中，正确的是：
A．分析浓度就是平衡浓度；
B．分析浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，其中包括已离解和未离解两部分；
C．分布系数是指酸碱平衡体系中某种存在形式的平衡浓度占总浓度的分数； D．分布系数与氢离子浓度间的关系曲线称分布曲线
17．下面有关草酸溶液以H2C2O4形式存在的分布系数(?H2C2O4)的说法正确的是：
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?5
?
?
?
D．H2O
A．?H2C2O4与酸度变化无关； C．?H2C2O4随pH增大而增大；
?
B．?H2C2O4随酸度增大而减小； D．?H2C2O4随pH值增大而减小
?
2?
18．0.1mol?L?1H2C2O4(K1=5.9?10?2，K2=6.4?10?5)溶液，在pH=4.19时，下式正确的是： A．[H2C2O4]=[HC2O4]； B．[HC2O4]=[C2O4]；
??2?
C．[H2C2O4]?[HC2O4]； D．[HC2O4]?[C2O4] 19．如果把醋酸钠固体加到醋酸的稀溶液中，则pH值将：
A．下降； B．增高； C．先下降后增高； D．先增高后下降 20．用HCl溶液滴定Na2CO3至生成H2CO3时的溶液应选择[H?]的计算公式为：
A．[H?]=
KaB．[H?c；
?
]=
Ka1?Ka2； C．[H?]=
cKwKb
； D．[H?]=
Ka?c 酸c 盐
21．已知H3PO4的Ka1=7.6?10?3，Ka2=6.3?10?8，Ka3=4.4?10?13。用NaOH溶液滴定H3PO4
至生成NaH2PO4时，溶液的pH值约为：
A．2.12； B．4.66； C．7.20；
22．水在沸点时Kw=5.0?10?13。此时该溶液的pH值为：
A．6.15； B．6.25； C．6.85；
D．9.86 D．7.00
23．缓冲溶液的一个例子是：
A．CH3COOH+CH3COONa； B．HCl+CH3COOH；
C．NaOH+NH3?H2O； D．HCl+NaCl
24．欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用的弱酸或弱碱和它们的（强碱或强酸的）的盐为：
A．NH2OH(Kb=1?10?9)； B．NH3?H2O(Kb=1?10?5)； C．HAc(Ka=1?10?5)； D．HCOOH(Ka=1?10?4)； 25．欲配制pH=5.0的缓冲溶液，最好的缓冲体系为：
A．10?5mol?L?5HCl； B．NH3?NH4Cl(pKb=4.74)；
C．HAc?NaAc(pKa=4.74)； D．NaH2PO4?Na2HPO4(pKa1=2.12；pKa2=7.20) 26．人体血液的pH值总是维持在7.35~7.45。这是由于：
A．人体内含有大量水分；
?
B．血液中的HCO3和H2CO3起缓冲作用；
C．新陈代谢出的酸碱物质是以等物质的量溶解在血液中；
D．血液中含有一定量的Na?
27．1mol?L?1HAc与1mol?L?1NaAc等体积混合溶液，应选择的[H?]计算公式为：
A．[H?]=C．[H]=
?
Ka?c；
B．[H?]=
?
Ka1?Ka2；
cKwKb ； D．[H]=
Ka?c 酸c 盐
28．对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是：
A．指示剂为有色物质； B．指示剂为弱酸或弱碱；
C．指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色；
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D．指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色 29．关于酸碱指示剂，下列说法错误的是：
A．指示剂本身是有机弱酸或弱碱； B．指示剂的变色范围越窄越好； C．HIn与In?的颜色差异越大越好；
D．指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内 30．酸碱滴定中选择指示剂的原则是： A．Ka=KHIn； B．指示剂的变色范围与化学计量点完全符合；
C．指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内； D．指示剂变色范围应完全在滴定的pH突跃范围之内
31．某酸碱指示剂的KHIn=1.0?10?5。从理认上推算，其pH变色范围是：
A．4~5； B．5~6； C．4~6； D．5~7 32．在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是：
A．pH突跃范围； B．指示剂的变色范围； C．指示剂的颜色变化； D．指示剂的分子结构 33．强碱滴定弱酸（Ka=1.0?10?5）宜选用的指示剂为：
A．甲基橙； B．酚酞； C．甲基红； D．络黑T 34．有关酸碱指示剂变色范围的正确叙述是： A．恰好位于pH值7的左右；
B．随各种指示剂的KHIn的不同而不同；
C．在变色范围内显示出逐渐变化的过渡颜色； D．不同指示剂的变色范围的幅度是相同的
35．在酸碱对比实验中，可选用的指示剂常不止一种，而结果都一样或十分接近，这是因
为：
A．不同的指示剂都在pH=7.0处变色；
B．指示剂均在化学计量点处变色；
C．所选指示剂都在突跃范围之内变色； C．指示剂变色敏锐
36．1mol?L?1NaOH溶液滴定1mol?L?1HCl溶液，pH突变范围为3.3~10.7。若用
0.01mol?L?1NaOH滴定0.01mol?L?1HCl溶液，pH突变范围是： A．4.3~9.7；
B．4.3~9.7；
C．5.3~8.7；
D．5.3~9.7
37．0.1000mol?L?1NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol?L?1HAc，滴定突跃为7.74~9.70，
可用于这类滴定的指示剂是：
A．甲基橙(3.1~4.4)； B．溴酚蓝(3.0~4.6)； C．甲基红(4.0~6.2)； D．酚酞(8.0~9.6) 38．下列溶液(c=0.1mol?L?1)中，能用HCl溶液直接滴定的是：
A．Na2C2O4（H2C2O4的pKa1=2；pKa2=5）；
B．NH4Cl(NH3?H2O的pKb=5)； C．HF(pKa=4)； D．NaHS（H2S的pKa1=7；pKa2=15） 39．以下四种滴定反应，突跃范围最大的是：
A．0.1mol?L?1NaOH滴定0.1mol?L?1HCl；
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