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龙泉中学2013-2014学年高二化学下期末考试试卷

(内容：《物质的结构与性质》

本卷可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Si 28、 P 31

第Ⅰ卷（共51分）

一、选择题（每小题仅有一个正确答案，本题共12小题，每小题3分，共36分） 1. 下列有关化学用语正确的是

A．硫离子的结构示意图： B.四氯化碳的电子式：

C．Cl－

的电子排布式：1s22s22p63s23p6 D.乙醇的结构简式：C2H6O 2.下列不是元素电负性的应用的是 A．判断化合物的溶解度 B．判断化合物中元素化合价的正负 C．判断化学键的类型 D．判断一种元素是金属还是非金属 3.下列元素第一电离能最大的是

A．2p轨道上有3个不成对电子的元素 B．形成化合物种类最多的元素

C．最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素 D．周期数等于族序数等于次外层电子数 4．下列说法正确的是

A．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子

B．熔化时不导电的晶体一定是弱电解质

C．具有导电性的晶体一定是金属晶体或离子晶体 D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA

5．第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是 A．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸 B．该元素单质肯定是一种黄绿色的气体 C．该元素的最高价氧化物对应的水化物肯定能与强碱反应

D．该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）

6．短周期元素离子－－

aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数D＞C＞B＞A C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质还原性A＞B＞D＞C 7.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 8．下列说法不正确的是

A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 C. I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键

9、下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是

（ ）

A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和6

1下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）

A．可溶于水

B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电

D．熔融状态能导电

11．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是

A．金刚石 ＞晶体硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

12．分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将紧密堆积结构，原因是分子晶体中 A．分子间作用力无一定方向性 B．占据晶格结点的微粒是原子 C．化学键是共价键 D．三者都是

第Ⅱ卷（非选择题 共49分）

三、填空题： 18．（7分）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：

A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石 (1)属于原子晶体的化合物是 ，

(2)含极性键的分子晶体是 ,含有共价键的离子晶体是 ，属于分子晶体但不含化学键的单质是 .

(3) 在一定条件下能导电而不发生化学反应的是 ，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是 ，受热熔化，需克服共价键的是 .

19.（4分）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于

周期 族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 。 20．（4分）现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中每个B离子周围结合A离子的个数为 ；乙晶体的化学式为 ；丙晶体的化学式为___ ___；丁晶体的化学式为____ __。 21．（8分）C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：

（1）C60、金刚石和石墨三者互为_____________。

A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素

（2）金刚石晶体结构中，平均每个最小六元环(不在同一平面上)占有的碳原子数是_______。 （3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_______NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是_______。

（4）金刚石对比C60固体熔点更高的原因是____________________ __________。 （5）解释：金刚石不能导电，石墨具有导电性的原因是_____________________. 22. (6分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

1600140012001000800600400200

0-200试回答下列问题

12345678（1）元素“O”在周期表中的位置是 。 （2）画出“c”的简化电子排布式 。 1500（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如1000上，其中序列“1”代表 （填字母，下同），“7”500代表 。 0（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）;直角坐

标图如右，序列“5”氢化物(注:碱金属的氢化物为离子化合

-50012345物）的化学式为： ；序列“1”氢化物的电子

系列1131710019.51-33.3-162式为： 。 23．（10分）A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：

（1）B元素的原子结构示意图是 ；C元素原子的轨道表示式是 ；D元素原子的外围电子排布式是 ；A2B2的电子式是 。 （2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示） ； （3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式 ；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因 。

并写出产物中能使pH试纸褪色的物质的电子式_ 24.（10分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示, 食盐晶体是由钠离子（图中的“●”）和氯离子（图中的“○”）组成的，且均为等距离的交错排列。已

知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度ρ为5.71g/cm3

，晶

胞边长为4.28×10－10

m。（铁相对原子质量为55.9，氧相对原子质量为16）求：

（1）在1molFexO晶胞中含__________molFexO; FexO中x值（精确至0.01）为_____________。 （2）FexO晶体中Fe元素的离子间(Fe离子与Fe离子)最近距离r=________________m

（3）写出铁原子的电子排布式_________________________，并分析：铁元素为什么会出现Fe2＋

和Fe3＋，且Fe3＋

价稳定?________________________

答案 C A A A C C C D 答案 A D B A AB B BD BC AD 18．（7分） (1)A， (2)B，E，D (3)F、BC、AG 19. （4分）4 ⅤA As2O5 Na3AsO4 20. （4分）8； C2D； EF； XY2Z 21、（8分）（1）B （2）1.5（3）2 6 （4） 金刚石是原子晶体，而C60固体是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体 （5）略

22. (6分）（1）第4周期第Ⅷ族；（2）[He]2s22p2 （3）m；i； （4）CH4；

23．（10分）（1）+826 略 3s23p5

（2）HF＞HCl

H∶··O∶ ··O∶ H （3）NaClO； ClO－＋H2OOH－＋HClO 略 ·· ·· 24．（10分）（1）4 ; 0.92 （2）3.02×10－

10m （3）1s22s22p63s23p63d64s2或 [Ar]3d64s2 由洪

特规则可知：原子轨道全空、全满、或半满时，能量最低，原子最稳定，所以在反应中失去3个电子

时，将达到3 d轨道半满4S轨道全空，所以铁元素+3价较稳定。而+2价的铁离子是失去4S层上的两个电子，此时3 d轨道上有6个电子。