内容发布更新时间 : 2024/12/26 4:48:03星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
精品教学教案设计 | Excellent teaching plan
(明确)当增加反应物的浓度时,活化分子的数量增加,有效碰撞的频率增大,导致反应速率增大。
【对结论的再理解】1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度,与产物的浓度关系不大 2.对于可逆反应aA +bB cC + dD来说,正反应的速率只取决于A、B两种物质的浓度,与C、D两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于C、D两种物质的浓度,与A、B两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使正反应的速率增大,不会影响逆反应的速率。3.固体和纯液体的浓度是一个常数,所以增加这些物质的量,不会影响反应的速率。
【应用】1.用饱和食盐水代替水制乙炔,以减缓太快的反应速率。
2. 制Fe(OH)2时,通过降低NaOH溶液的含氧量(给溶液加热)来降低Fe(OH)2被氧化的速率。
(二)在其它条件不变的情况下,压强对化学反应速率的影响 【提出问题】压强是怎样对化学反应速率进行影响的? 【收集事实】途径:已有的实验知识 (提出以下几个实验)对比
1. 10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸10毫升反应的实验。 2. CaO固体与SiO2固体在高温下反应生成CaSiO3。 3. SO2 与O2在一密闭容器内反应生成SO3。
(讨论)给上述三个反应的容器加压,三个反应的反应物的浓度是怎样变化的? 【事实的处理】列表比较 编号 1 2 3 反应物的状态 加压后反应物浓度变化 加压后反应的速率变化 【表征性抽象】对于有气体参加的反应来说,当温度一定时,增大体系的压力,反应速率会加大。
【原理性抽象】为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率?
(明确)1.一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说,如果气体的压强增大到原来的2倍,气体的体积就缩小到原来的一半,单位体积内的分子数就增多到原来的2倍,即体系中各个物质的浓度都增加,所以化学反应速率增大。相反,减小压强,气体的体积就扩大,浓度减小,因而反应速率减小。 2.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时,由于改变压强对它们的体积改变很小,因而它们的浓度改变也很小,可以认为压强与它们的反应速率无关。
【结论的再理解】1.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时,应最终落实到浓度上,将压强问题转化为浓度问题。
2. 对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说,增大体系的压强,反应物和生成物的浓度都增加,所以,正反应的速率和逆反应的速率都增大。 (三)在其它条件不变的情况下,温度对化学反应速率的影响 【提出问题】温度是怎样对化学反应速率进行影响的?
【收集事实】途径:1.观察演示实验。 2. 回顾过去已有的化学知识和所掌握的实验事实。 『演示实验』10ml同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与0.1摩/升的硫酸10毫升反应的对比实验
『复习回顾』1. Cu与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况的对比。 2. Mg条分别与冷水和沸水的反应情况的对比。
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【实验事实的处理】1.化学用语化(写方程式)
(1) Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O 或 S2O32- + 2H+ == SO2 + S↓+ H2O
(2)Cu + 2H2SO4(浓)=== CuSO4 +2 SO2↑+2 H2O (3 )Mg +2H2O === Mg(OH)2 + 2H2↑ 2. 表格化
(1)同浓度的Na2S2O3溶液在不同温度下与0.1摩/升的硫酸10毫升反应的对比表 编 号 1 2 0.1mol/L的 0.1mol/L的 Na2S2O3 10ml 10ml H2SO4 10ml 10ml 反应温度 (℃) 冷水 热水 反应中出现浑浊的时间 (秒)
(2)Cu与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况对比表 编号 1 2 Cu与浓硫酸在常温条件下反应 Cu与浓硫酸在加热条件下反应
(3)Mg条分别与冷水和沸水的反应情况对比表 编号 1 2 Mg条与冷水反应 Mg条与热水反应
【表征性抽象】在其它条件不变的情况下,升高温度,化学反应要加快。经过实验测定,温度每升高10℃,反应速率通常要增大到原来的2~4倍。 【原理性抽象】为什么升高温度会使反应速率加快?
(明确)当反应物浓度一定时,分子总数一定,升高温度,反应物分子的能量增高,是活化分子的百分比增大,因而活化分子数量增多,有效碰撞频率增大,所以,反应速率加大。 【对结论的再理解】对于可逆反应来说,升高体系的温度,反应物和生成物中的活化分子数都增加,所以,正反应的速率和逆反应的速率都增大。
【应用】1.在实验室进行化学反应时,常常通过给反应物加热来增大反应的速率。 2. 合成氨工业中,是在500℃的条件下进行反应,以加快反应进行的速度。 3. 为防止食品变质,我们将食品放入冰箱中保存,以降低食品变质的速率。 (四)催化剂对化学反应速率的影响
【提出问题】催化剂是怎样影响化学反应速率的? 【收集事实】途径:1.观察演示实验。2.回顾已有知识 (演示实验)过氧化氢分解的对比实验 (复习回顾)用KClO3制氧气的实验 【实验事实的处理】1.写化学方程式 (1) 2H2O2 == 2H2O + O2↑ (2) 2KClO3 == 2KCl +3O2↑ 2. 列表对比
(1)过氧化氢分解实验的对比表
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编号 1 2 无催化剂时的反应情况 有催化剂时的反应情况
(2)用KClO3制氧气实验的对比表 编号 1 2 无催化剂时的反应情况 有催化剂时的反应情况
【表征性抽象】催化剂能加快化学反应速率。
【原理性抽象】为什么催化剂能加快化学反应速率?
(明确)当温度和反应物浓度一定时,使用催化剂可使反应途径发生改变,从而降低了反应的活化能,使得活化分子的百分比增大,因此活化分子的数目增多,有效碰撞频率增大,故 化学反应速率加大。
【对结论的再认识】1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径,不改变反应的结果。例:
(1)在加热条件下: 2Cu + O2 == 2CuO
2CuO +2 CH3CH2OH == 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O (2)氮的氧化物破坏臭氧: NO + O3 == NO2 + O2
NO2 + O ==NO + O2
2. 能加快反应速率的催化剂叫正催化剂;能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。 3. 对可逆反应而言,正催化剂使正、逆反应速率都加快,且加快的程度相同。相反,负催化剂使正、逆反应速率都减小,且减小的程度相同。
【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。大约85%的反应需要催化剂。尤其是现代大型化工业、石油工业中,很多反应还必须使用性能良好的催化剂。例;接触法制硫酸工业。
【课堂练习】1.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A(气)+B(固)== 2C(气)+Q(Q>0)的正反应速率显著加快,可采用的措施是(不考虑固、气态间的接触面积)( ) A.降温 B.加入B C.增大体积使压强减小 D.加入A
2.把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中,发现H2的生成速度V随时间t变化如图。其中t1——t2速度变化的原因是___________________ ;t2——t3速度变化的原因是_________________________________。
V
t 1 t 2 t 3
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【实验事实的处理】1.写化学方程式或离子方程式
(1.) Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O 或 S2O32- + 2H+ == SO2 + S↓+ H2O (2.) 2Mg + O2 ===2MgO
(3.) CaC2 + H2O === C2H2↑+ Ca(OH)2 2. 列表对比
(1)不同浓度的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸反应的对比实验表 编号 1 Na2S2O3溶液 水 10ml 0 硫 酸 10ml 出现浑浊的时间(秒) 2 5ml 5ml 10ml (2).镁条分别在空气中和纯氧中燃烧的情况对比表 编号 现象 速率 镁条与空气反应 镁条与纯氧气反应 (3)电石分别在水中和饱和食盐水中反应的情况对比表 编号 现象 速率
第三节 化学平衡(第一课时)
教学目标
1.使学生建立化学平衡的观点,并通过分析化学平衡的建立,增强学生的归纳和形象思维能力。
2.使学生理解化学平衡的特征,从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。 教学重点 化学平衡的建立和特征。 教学难点 化学平衡观点的建立。
教 学 过 程
[引言]:
化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题,但是在化学研究和化工生产中,只考虑化学反应进行的快慢是不够的,因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物,同时又希望反应....物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨工业中,除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转....变成NH3外,还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3,后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。
一、 可逆反应与不可逆反应(阅读教材27页理解可逆反应的概念)
1、可逆反应的概念:在 下,既可以向 进行,同时,又可以向 进行的反应。
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电石与水的反应 电石与饱和食盐水的反应 精品教学教案设计 | Excellent teaching plan
如: 注意:1、 2、 3、
2、不可逆反应:能进行到底的反应 如:H2的燃烧: 酸碱中和:
生成沉淀的发应: 生成气体的反应: 一些氧化还原反应: 二、化学平衡状态
思考1:对于不可逆反应存在化学平衡吗?化学平衡的研究对象是什么?
思考2:什么是化学平衡?化学平衡是如何建立的?下面我们就来讨论这一问题。 1、化学平衡的建立
类比:溶解平衡的建立:(以蔗糖为例) 开始时: 平衡时:
结论:。
那么对于可逆反应来说,又是怎样的情形呢?我们以CO和H2O (g)的反应为例来说明化学平衡的建立过程。
CO + H2O (g) CO2 + H2
开始浓度 0.01 0.01 0 0 一段时间后0.005 0.005 0.005 0.005 如图: 归纳: 反应开始: 反应过程中:
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