内容发布更新时间 : 2024/5/17 19:34:53星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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一定时间后：
思考：当可逆反应达到平衡状态时，反应是否停止了?
2、化学平衡的定义：
在 下的 反应里，正反应和逆反应速率 ，反应混合物中各组分的 或 保持不变的状态。 3、化学平衡的特征： (1)条件： (2)对象： (3) 等： (4) 动： (5) 定： 4、应用：
例1、可逆反应2NO2
2NO + O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
③用NO2 、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态l
A．① ④ ⑥ B．② ③ ⑤ C．① ③ ④ D．① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 反馈练习：
1、可以说明密闭容器中可逆反应P（g） + Q（g） R（g） + S（g）在恒温下已达平衡的是（ ）
A.容器内压强不随时间变化 B.P和S生成速率相等 C.R和S的生成速率相等 D.P、Q、R、S的物质的量相等 2、下列方法中可以证明A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g)
已经达到平衡状态的是______________________. ⑴、单位时间内生成了2molC2的同时也生成了1molA ⑵、一个B — B键的断裂的同时有一个C — C键的生成 ⑶、反应速率v(B2)=v(C2)=1/2v(D2)
育人犹如春风化雨，授业不惜蜡炬成灰
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⑷、C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1
⑸、温度、体积一定时，[B2]、[C2]、[D2]浓度不再变化 ⑹、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化 ⑺、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑻、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化 ⑼、百分组成 B2% = C2% = D2%
3、在一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是( ) (A) A2、B2、AB的浓度不再变化 (B) 容器中的压强不再随时间变化
(C) 单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB (D) A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2
4、在1大气压390℃时，可逆反应：2NO2 2NO+O2达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。
第三节 化学平衡（第二课时）
教学目标：
正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。 教学重点：
理解浓度、温度对化学平衡的影响。 教学难点：
勒夏特列原理的归纳总结。
教 学 过 程
【引入】：
我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时：
若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解） V（结晶）
溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解） V（结晶） 那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说： 条件改变，溶解平衡移动。 那么：
化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？
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【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响 实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72 + H2O 2CrO42 + 2H+ K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。
实验步骤：①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。
步骤 K2Cr2O7溶液
实验结论：
【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响
实验原理：Fe3 ＋3SCN Fe（SCN）3 （红色）
实验步骤：向盛有5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 ml0.01mol/L KSCN溶液，溶液显红色。
（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。 （2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴，观察现象，填写下表。 编号 步骤（1） 现象 步骤（2） 现象 结论 1 滴加饱和FeCl3溶液 滴加NaOH溶液 2 滴加1 mol/L KSCN溶液 滴加NaOH溶液 ＋
－
－
－
滴加3~~10滴浓H2SO4 滴加10~~20滴6 mol/LNaOH 【思考与交流】
1、 上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？
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2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？ 小结：
（1）浓度对化学平衡的影响的规律
在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着 移动。 （2）用v-t图表示化学平衡的移动： v v V正 例：
V′正 V正 V′逆 V逆 V逆 t t ①旧的化学平衡 ②增大反应物的浓度
请同学们用v-t图表示下列平衡的移动： ③减少反应物的浓度 ④增大生成物的浓度 ⑤减少生成物的浓度 说明：（1） （2） （3） （4）
【实验探究三】：温度对化学平衡的影响（阅读教材30页实验2-7） 实验原理：
实验步骤：
实验现象： 结论：
v-t图表示：
化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系
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以一般反应：mA（气）+n B（气）= p C（气）+qD（气）+Q（千焦）通式为例来讨论浓度，温度，压强，催化剂等对三者的影响极其规律。
改变条件瞬间 反应特征 改变条件 升高温度 降低温度 升高温度 降低温度 v—t图象 v正 ↑ ↑ — ↓ — ↓ — ↓ v逆 ↑ ↑ — ↓ — ↓ — ↓ 达到平衡前 v正与v逆的关系 < > = > = = = < 平衡移动方向 ← → — → — — — ← 达到新平衡 A转化率 ↓ ↑ — ↑ — — — ↓ B转化率 ↓ ↑ — ↑ — — — ↓ Q＞0 Q < 0 性加V不变 气入V变大 体惰V变小 m+n
反馈练习：
1、在密闭容器中存在下列平衡：
，CO2的平衡浓度为C1摩/
升，现再充入CO2使其浓度达到2C1摩/升，重新达到平衡后， CO2的浓度为C2摩/升(设温度不变)，则C1和C2的关系是（ ） A. C1 < C2
2、现有可逆反应2A + B + H2O 3、对于mA(气)+nB(气)
C + D已达到平衡，往平衡体系中加水稀释，平衡向
_____方向移动，理由是__________________________________
pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时，体系对氢气的相
对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是 （ ） A.m+n>p+q 正反应是放热反应 B.m+n>p+q 正反应是吸热反应 C.m+n 4在密闭定容容器中，有可逆反应：nA（g）+mB（g）pC（g）+qD（g）ΔH>0处于平衡状态（已知m+n>p+q），下列说法正确的是 （ ） 育人犹如春风化雨，授业不惜蜡炬成灰 B. C1 = C2 C. C1 > C2 D. 2C1 = C2