内容发布更新时间 : 2024/5/23 0:37:04星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
精品教学教案设计 | Excellent teaching plan
1．下列说法中，正确的是 ( ) A．化学反应总是伴随着能量变化的
B．能够自发进行的反应不一定都是放热反应 C．只有放热反应才能够自发进行
D．能够自发进行的反应就一定能够发生并完成 2．下列物质中，熵值(S)最大的是 ( )
A．金刚石 B．Cl2(1) C．I2(g) D．Cu(s)
3．水在273 K、1．01×105Pa时可转化为固态，在373 K时则又可转化为气态。若分别用S(g)、S(1)、S(s)表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是 ( ) A．S(g)
4．已知反应2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (1) ?H == 285．8 kJ·mol-1，下列结论中，正确的是 ( )
A．E(反应物)>E(生成物) B．E(反应物) 5．下列热化学方程式中，放出的热量最多的是 ( ) A．CH4 (g)+2O2 (g) == CO2 (g)+2H2O (1) △H B．2CH4 (g)+4O2 (g) == 2CO2 (g)+4H2O (1) △H C．CH4 (g)+2O2 (g) == CO2 (g)+2H2O (g) △H D．2CH4 (g)+4O2 (g) == 2CO2 (g)+4H2O (g) △H 6．在25℃、1．01×105 Pa条件下，反应2N2O5(g)== 4NO2(g)+O2(g) ?H== +56．7 kJ· mol-1能够自发进行。从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量 ，从反应前后的熵值看，反应后的熵值 (填“增加”、“减小”或“不变”)。 〖提高题〗 7．已知：298 K、1．01×105Pa下： 石墨：△H===0．0 kJ·mol-1、S== 5．74 J·mol-1·K-1； 金刚石：△H== 1．88 kJ·mol-1、S== 2．39 J·mol-1·K-1。 下列叙述中，正确的是 ( ) A．根据焓和熵的观点，石墨比金刚石稳定 B．根据焓和熵的观点，金刚石比石墨稳定 C．根据熵的观点，石墨比金刚石稳定，但根据焓的观点，金刚石比石墨稳定 D．根据焓的观点，石墨比金刚石稳定，但根据熵的观点，金刚石比石墨稳定 8．某化学反应其△H== —122 kJ·mol-1，?S== 231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ( ) A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 9．煤中含有硫，燃烧时会产生有害的SO2，用生石灰可以消除SO2，减少污染，其反应为 CaO(s)+SO2(s) == CaSO3(s) 298 K、1．01×1．01×105Pa时，此反应的△H== —402．0 kJ·mol-1，?S== 345．7 J·mol-1·K-1，在室温下自发进行。则保持此反应自发进行的最高炉温是多少(焓变△H及熵变?S受温度的影响可忽略)? 第三章第一节：电离平衡 教学目标： 1． 掌握弱电解质的电离平衡。 育人犹如春风化雨，授业不惜蜡炬成灰 精品教学教案设计 | Excellent teaching plan 2． 了解电离平衡常数的概念。 3． 了解影响电离平衡的因素 重点、难点： 外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。 课时安排：共2课时（此为第二课时）。 教学方法：类比、推理等教学方法结合使用。 教学准备：习题及知识的总结、扩展可制作PPT或使用纸板。 教学过程： 今天学习的内容是：“电离平衡”知识。 1．弱电解质电离过程（用图像分析建立） 2．当v弱电解质分子电离速率?v离子结合成弱电解质分子速率 则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。 3．与化学平衡比较 （1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。 （2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。 （3）影响电离平衡的因素 A．内因的主导因素。 B．外国有： ①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。 ②浓度： 问题讨论：在NH3?H2O①加入HCl： ②加入NaOH： ③加入NH4Cl：各离子分子浓度如何变化：NH3、H2O、NH4、OH溶液pH如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”） （4）电离平衡常数 （ⅱ）一元弱酸： ??NH?4?OH的平衡体系中： CH3COOH （3）一元弱碱 c(CH3COO?)?c(H?)CH3COO?H Ka? c(CH3COOH)??育人犹如春风化雨，授业不惜蜡炬成灰 精品教学教案设计 | Excellent teaching plan NH3?H2O?c(NH?4)?c(OH)NH?OH Kb? c(NH3?H2O)?4?①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。 ②k值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；k值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即k值大小可判断弱电解质相对强弱。 ③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生H?，对二级、三级电离产生抑制作用。如： H3PO4H2PO?4HPO?4随堂练习 ?3H??H2PO? 4 K1?7.5?10??8H??HPO2 4 K2?6.2?10?13?H??PO3 4 K3?2.2?101．足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响H2的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（ ） A．MgO B．H2O C．K2CO3 D．CH3COONa 2．HClO是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入（ ） A．HCl B．CaCO3 C．H2O D．NaOH 3．浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量CaCO3固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ） A．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 B．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率 C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多 D．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多 4．下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（ ） A．溶液导电性酸甲大于酸乙 B．钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱 C．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高 D．酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成 5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应： NaR?CO2?H2O?HR?NaHCO3 2NaR??CO2?H2O?2HR??Na2CO3 育人犹如春风化雨，授业不惜蜡炬成灰 精品教学教案设计 | Excellent teaching plan HR和HR?的酸性强弱比较，正确的是（ ） A．HR较弱 B．HR?较弱 C．两者相同 D．无法比较 总结、扩展 1．化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。 2．一元弱酸弱碱中c(H)与c(OH)的求法： 弱电酸中H?浓度：c(H?)?弱碱中OH浓度：c(OH?)????Ka?c酸（酸为弱酸物质的量浓度） Kb?c碱（碱为弱碱物质的量浓度） 3．讨论Cl2中存在哪些微粒？（包括溶剂） 4．扩展 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各（Ksp）。例如 Cu(OH)2Cu2??2OH? Ksp?c(Cu2?)?[c(OH?)]2?2?10?20 溶液中各离子浓度（加上其方次）的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀，反之沉淀溶解。 （1）某CuSO4溶液中c(Cu2?)?0.02mol/L，如需生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的 c(OH?)使之大于 。 （2）要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2?沉淀较为完全（使Cu?2?浓度降低至原来的 千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液[OH]为 。 布置作业 第二课时 P60一、填空题：2．3．4． P61四、 板书设计 第二课时 一、电解质，非电解质 1．定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。 ［思考］①BaSO4，AgCl在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗？为什么？ ②NH3(g)溶于水能导电，则氨气是电解质吗？为什么？ ③共价化合物在液态时，能否导电？为什么？ 2．电解质导电实质，电解质溶液导电能力强弱的原因是什么？ 二、强电解质，弱电解质 1．区分电解质强弱的依据： 育人犹如春风化雨，授业不惜蜡炬成灰 精品教学教案设计 | Excellent teaching plan 电解质在溶液中“电离能力”的大小。 2．电离方程式： 电离方程式书写也不同 （1）强电解质：NaCl?Na?Cl KOH?K?OH ???? （2）弱电解质：CH3COOH?CH3COO?H NH3?H2O?NH4?OH ???? 3．强弱电解质与结构关系。 （1）强电解质结构：强碱，盐等离子化合物（低价金属氧化物）； 强酸，极性共价化合物； （2）弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。 三、弱电解质电离平衡 1．电离平衡定义 在一定条件下（如温度，浓度），当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2．电离平衡与化学平衡比较 “等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。 “定”：离子、分子的浓度保持一定。 “动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。 “变”：温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡。 3．影响电离平衡的外界因素 （1）温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。 温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。 （2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小； 电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大； 4．电离平衡常数 （1）一元弱酸电离平衡常数：ka CH3COOHCH3COO??H? c(CH3COO?)?c(H?) Ka?c(CH3COOH) （2）一元弱碱电离平衡常数：kb NH3?H2O?NH?4?OH c(OH?)?c(NH?4) Kb?c(NH3?H2O)育人犹如春风化雨，授业不惜蜡炬成灰