内容发布更新时间 : 2025/1/11 18:48:21星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

考点4 盖斯定律 反应热的计算与比较

1．盖斯定律

(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

(2)意义：间接计算某些反应的反应热。 已知在25 ℃、101 kPa时：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1， ②2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1， 1

则CO(g)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH为－283_kJ·mol－1。

2(3)应用

2．反应热的计算 (1)主要依据

热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热等。 (2)主要方法

①根据热化学方程式计算

反应热与反应物和生成物各物质的物质的量成正比。 ②根据反应物和生成物的总能量计算

ΔH＝E生成物－E反应物

③依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算

ΔH＝E反应物的总键能－E生成物的总键能 ④根据盖斯定律计算

化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

应用盖斯定律常用以下两种方法： a．热化学方程式相加或相减，如由 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1； 1

C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2；

2

可得2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝2(ΔH1－ΔH2)

b．合理设计反应途径，如甲＝ΔH1＋ΔH2。

⑤根据物质燃烧热数值计算 Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH| ⑥根据比热公式进行计算 Q＝c·m·Δt

，则ΔH

1．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH＝＋43.5_kJ·mol－1。若知道H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)

－2＋

反应的ΔH＝－1584.2 kJ·mol－1，则SO24(aq)＋Ba(aq)===BaSO4(s)

ΔH＝－1473_kJ·mol－1。

2.

①A→F，ΔH＝－ΔH6

物质A在一定条件下可发生一系列转化，完成下列填空。 ②ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0

③C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|(填“>”“<”或“＝”) ④|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|(填“>”“<”或“＝”)

题组一 利用盖斯定律书写热化学方程式

1．(1)[2016·四川高考]工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃，101 kPa时：

CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l)'ΔH＝－271 kJ·mol－1 5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH＝－937 kJ·mol－1

则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是________________________________________________。

(2)[2015·福建高考]已知：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋1344.1 kJ·mol－1

2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1169.2 kJ·mol－1 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 ____________________________________________________。 (3)[2014·四川高考]已知：25 ℃、101 kPa时，

Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s) ΔH＝－520 kJ·mol－1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1