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【创新设计】（江西版）2015届高考化学总复习 第三章 金属及其

化合物

课时1 钠及其化合物

最新考纲

1．了解钠的主要性质及其应用。2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用

考点一 钠的主要性质及其应用

1．钠的物理性质

(1)颜色：银白色，有金属光泽。

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(2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 (3)熔点：低于100 ℃。

(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。 2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性

(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应

O?常温：4Na＋O2===2Na2O2??点燃：2Na＋O=====△

2Na2O2

Cl点燃

2：2Na＋Cl2=====2NaCl (2)与水反应

①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋

＋2OH－

＋H2↑。 ②与滴有酚酞的水反应的现象及解释

2

(3)与盐酸反应

离子方程式：2Na＋2H===2Na＋H2↑。 3．钠的制取及保存

电解

(1)制取：化学方程式为：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4．钠的用途

(1)制取Na2O2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属

熔融

金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。 探究思考

1．实验室如何保存金属钠？应该怎样取用？用剩的钠如何处理？

答案 钠易与空气中的O2、H2O反应，但钠不与煤油反应，且密度比煤油大，故通常将钠保存在煤油中。取用钠时应用镊子夹取，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切割。用剩的钠应放回原试剂瓶。

O22．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→(生成______),表面变暗 H2OH2OCO2――→(生成______),出现白色固体 ――→(NaOH______),表面变稀 ――→(生成风化Na2CO3·10H2O),白色块状物质 ――→(生成________),白色粉末状物质

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