内容发布更新时间 : 2024/10/23 7:37:12星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
专题07 氧化还原反应方程式的配平及计算
（满分60分 时间30分钟）
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1．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 。 （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为 。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为
（填化学式）。
③NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”）
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，
后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式: 。
【答案】（1）H3PO2
H+H2PO2（2）①+1；②H3PO4 ；③正盐
+
-
+
（3）6H2O+2P4+3Ba（OH）2=2PH3↑+3Ba（H2PO2）2
考点：考查了氧化还原反应、电离方程式和化学方程式的书写的相关知识。
2．（1）某透明溶液仅含Na、Fe、Ba、Al、NO3、Cl、SO4中的4种离子，所含离子均为
1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：
①溶液中存在的离子是 ；
②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式 ；
+
2+
2+
3+
﹣
﹣
2﹣
（2）以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO，CNO在酸性条件下继续与NaClO
反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN的浓度为0．2mol·L）进行实验。
①写出CNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_______ _______； ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为 。 （3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用
于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4 )去除， Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。 ①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式________________ 。
② 取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。
③ 在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_________________________________。
【答案】（1）①Na、Fe、NO3、SO4，②3Fe+NO3+4H=3Fe+NO↑+2H2O；（2）① 2 CNO + 6ClO
+8H = N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+ 4H2O ② 80.0%（3）①Cu＋2HCl＋H2O2＝CuCl2＋2H2O ② 0.032 ③ 2Fe＋SO3＋H2O＝2Fe＋SO4＋2H
3＋
2－
2＋
2－
＋
+
+
2+
﹣
2﹣
2+
﹣
+
3+
--－
-－
—1－
－－－
考点：考查化学反应及相关计算
3．希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon(雌黄)，雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提
取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。 （1）雌黄和雄黄中均含有S元素。
①S在周期表中位于第_________周期_________族； ②S的最高价氧化物对应的水化物X的化学式为_________；
③在古特蔡特测砷法中，Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，该反应中Na3AsO4_________(填字母)．
a．作氧化剂 b．作还原剂 c．既作氧化剂又作还原剂 （2）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，若As2S3和SnCl2恰
好完全反应，则还原剂与还原产物的物质的量之比为_________；
（3）As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48g S时，生成NO2的体积为112L(标准状况下)，
元素As在生成物中的化合价为_________(反应后的溶液中不含含硫微粒)，该反应的化学方程式为：_________；
（4）雄黄在空气中加热至300℃时会 两种氧化物，其中之一一种氧化物为剧毒的砒霜
(As2O3)，另一种氧化物为_________(填化学式)，可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式：_________。
【答案】（1）①三；ⅥA；②H2SO4；③a（2）2:1
（3）+5；As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O （4）SO2；As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4 【解析】
试题分析：（1）①硫元素是16号元素，原子核外有三个电子层，最外层6个电子，位于周期表
中的第三