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2017-2018学年人教版化学选修3暑假作业

（13）氢键

一、单选题

1.下列现象与氢键有关的是( )

①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子在较高温度下也很稳定

A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③ 2.关于氢键,下列说法正确的是( ) A.1mol水中平均含有4mol氢键

B.水是非常稳定的化合物是由于水分子间存在氢键 C.冰、液态水、水蒸气内都存在氢键

D.冰能浮于水面上的现象可用水分子间存在氢键来解释 3.下列说法中错误的是( )

A.卤化氢中, HF沸点最高,是由于HF分子间存在氢键

B. H2O的沸点比HF的高,是由于每个水分子形成的氢键的数目大于每个氟化氢分子形成的氢键的数目

C.氨水中存在分子间氢键

D.氢键X?H?Y的三个原子总在一条直线上 4.下列物质中不存在氢键的是( ) A.冰醋酸中醋酸分子之间 B.液态氟化氢中HF分子之间

C. NH3?H2O中NH3分子与H2O之间 D.可燃冰(CH4?8H2O)中CH4与H2O之间 5.已知各种硝基苯酚的性质如下表:

名称 结构简式 溶解度/g (℃) 熔点/℃ 沸点/℃ 邻硝基苯酚 0.2 45 100

间硝基苯酚 1.4 96 194 对硝基苯酚 1.7 114 295 下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是( )

A.邻硝基苯酚分子内形成氢键,使其熔、沸点低于另两种硝基苯酚 B.间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键,也能与水分子形成氢键 C.对硝基苯酚分子间能形成氢键,使其熔、沸点较高

D.三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键,所以在水中溶解度小 6.关于氢键,下列说法正确是( )

A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键,氢键比范德华力强

B. H2O是一种非常稳定的化合物,就是由于水分子间形成氢键所致 C.氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键,称为氢键 D.分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高,氢键也可存在于分子内 7.下列说法正确的是( )

A.HF的稳定性很强,是因为HF分子之间能形成氢键 B.水结成冰时,H—O键的键长变长,密度减小 C.含氢元素的化合物中一定有氢键 D.能与水分子形在氢键的物质易溶于水 8.下列事实与氢键有关的是( )

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解

C.邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 D.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

9.中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布,该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”,实现了氢键的实空间成像,为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步,也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是( ) A.正是氢键的存在,冰能浮在水面上

B.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C.由于氢键的存在,沸点:HCl>HBr>HI>HF

D.由于氢键的存在,水分子中氢氧键角是104.5° 10.下列物质的结构与性质与氢键无关的是( ) ①乙醚的沸点

②冰的密度比液态水小

③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低 ④水分子在高温下很稳定

⑤氢化镁的晶格能高 ⑥DNA的双螺旋结构

⑦尿素的熔沸点比醋酸高

A.④⑥② B.①④⑤ C.②⑤⑥ D.③⑤⑦ 11.有关氢键的说法不正确的是( )

A.乙醇能与水任意比互溶的原因之一是乙醇与水分子之间能形成氢键

B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的原因是前者分子间不能形成氢键 C.氢键的作用能介于化学键与范德华力之间

D.水的沸点比甲醛高得多,是因为水分子间能形成氢键,而甲醛分子间不能形成氢键 12.下列现象与氢键有关的是( )

①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小

④接近水的沸点的水蒸气中存在缔合分子(H2O)n

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定

A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③ 13.下列解释正确的是( )

A.H2O很稳定,是因为水分子之间存在氢键

B.HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常,是因为HF分子中有氢键

C.卤素单质从上到下熔沸点升高,是因为它们的组成结构相似,从上到下其摩尔质量增大,分子间的范德华力增大

D.氨气极易溶于水,与氢键没有关系 二、多选题

14.下列有关氢键的说法中错误的是( ) A.氢键是一种相对比较弱的化学键 B.通常说氢键是较强的分子间作用力

C.氢键是由于氢原子与非金属性极强的原子相互作用而形成的 D.乙醇分子与水分子间不但存在范德华力,也存在氢键 三、填空题

15.利用所学的氢键知识填空:

1. H2S的沸点低于H2O的原因是______。

2. H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为

____________.

3. Cl和F的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)。

4.石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(图乙)。若将图乙所示的氧化石墨烯分散在

H2O中,则氧化石墨烯中可与H2O形成氨键的原子有_____(填元素符号)。

5.乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是__________.

参考答案

一、单选题

1.答案：B

解析：①中由于氨分子间形成了氢键而使其熔、沸点升高;②小分子的醇、羧酸中都存在羟基,它能与水分子形成氢键,从而增大了溶解性;③在冰晶体内,水分子间最大程度地形成氢键,氢键的方向性使得每个水分子只能与周围四个水分子接触,从而增大了分子间的空隙,因而使得其密度减小;④尿素分子之间形成更多的氢键使得熔、沸点升高;⑤邻羟基苯甲酸中存在着分子内氢键,从而减小了分子之间的作用力,而对羟基苯甲酸中只存在分子间氢键使得熔、沸点升高,所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低;⑥氢键只影响物质的物理性质,而不影响物质的化学性质,所以水分子在高温下很稳定与氢键无关。 2.答案：D

解析：每个水分子中2个氢原子形成2个氢键,1个氧原子可形成2个氢键,而每个水分子周围有4个水分子,每个氢键被2个水分子共用,所以1mol水中平均含有2mol氢键,A项错误。水的稳定性与化学键有关,与氢键无关,B项错误。对水分子来说,氢键只存在于固态冰和液态水中,水蒸气中不存在氮键,C项错误。液态水凝结成冰时,水分子之间形成氢键存在缔合现象,每个水分子被周围4个水分子包围,这一排列使冰晶体中水分子的空间利用率不高,导致其密度减小,D项正确。 【点拨】在冰中,每个水分子与周围4个水分子形成氢键,这4个水分子可以形成四面体结构,类似甲烷的结构。 3.答案：D

解析： 因为HF分子间存在氢键,所以沸点HF?HI?HBr?HCl,A项正确;

平均每个水分子能形成2个氢键,平均每个氟化氢分子能形成1个氢键,导致H2O的沸点比

HF的高,B项正确;

氨水中除NH3分子之间存在氢键, NH3与H2O,H2O与H2O之间都存在氢键,C项正确; 氢键X?H?Y的三个原子应尽可能在一条直线上,但是在特定条件下,如空间位置的影响下,也可能不在一条直线上,故D项错误。 4.答案：D

解析：氢键存在于H?O、H?N、H?F等强极性共价键之间, C?H键不是强极性共价键,不能形成氢键。 5.答案：D

解析： 邻硝基苯酚主要形成分子内氢键,间硝基苯酚、对硝基苯酚主要形成分子间氢键,分子间氢键的形成使物质熔、沸点升高,A、C项正确;三种硝基苯酚都可以与水分子形成氢键,故B项正确,D项不正确。 6.答案：D 解析： 7.答案：D

解析：A. 氢键是一种较强的分子间作用力,主要影响物质的熔沸点、密度、溶解度等物理性质,而分子的稳定性由共价键的强弱决定,与氢键无关,故A错误;B. 冰中水分子之间以氢键结合形成疏松的晶体,空隙较大,使得冰的密度比水小,故B错误;C. 形成氢键要有电负性很