内容发布更新时间 : 2025/3/20 22:55:47星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

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2018—19学年第一学期10月考试题卷

年级 高三 科目 化学 时量 90 分钟 总分 分

试卷由第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）组成，满分100分。请将选择题的答案用2B铅笔涂于机读卡上。

相对原子量：H1 C12 N14 S32 O16 K39 Cl35.5

第Ⅰ卷（共42分）

一、选择题（本题包括14道小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分）

1.中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是

A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物 B. 淘金原理与化学上的萃取一致 C. 雾的分散质粒子直径范围是1-100nm D. 沙子的主要成分是Si 【答案】C 【解析】

【详解】A.金的化学性质稳定，可以以单质的形式存在于自然界，“沙中浪底来”指的是金单质，A错误；

B. 沙里淘金的原理是：金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，B错误；

C.雾属于胶体，分散质粒子的直径范围是1～100nm，C正确； D.沙子的主要成分为二氧化硅，D错误； 答案选C。

2.下列物质的电子式书写正确的是 A. 【答案】B 【解析】

B.

C.

D.

A、氢氧化钾为离子化合物，钾离子与氢氧根通过离子键结合，氧原子与氢原子共用1对电子形成H-O共价键，电子式为

故A错误；B、氯化氢为

共价化合物，氢原子与氯原子共用1对电子，电子式为Cl2的电子式

，故C正确；D、

，故B正确；C、

故D错误，故选B。

3.化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是

A. 医用酒精和Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应区分 B. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品 C. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同

D. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

【答案】A 【解析】 【分析】

A．只有胶体具有丁达尔效应；B．水晶的主要成分为二氧化硅；C．氯水具有强氧化性，与氯化钠性质不同；D．纯碱属于盐。

【详解】A．医用酒精是溶液，不具有丁达尔效应，选项A错误；B．水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，但水晶的主要成分为二氧化硅，选项B错误；C．氯水具有强氧化性，与氯化钠性质不同，食盐水消毒利用细菌脱水的原理，选项C错误；D．纯碱属于盐，选项D错误。答案选A。

【点睛】本题考查较为综合，涉及材料、胶体以及盐类的水解等知识，侧重于基础知识的综合考查和运用，为高考常见题型和高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大。 4.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 ．．A. pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32- B. 无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-

C. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- D. 0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- 【答案】C 【解析】

A、CO32－在酸性条件下不能大量共存，故A错误；B、Cu2＋显蓝色，不符合题意，故B错误；C、此溶液可能显酸，也可能显碱，Cu2＋在碱中不能大量共存，但这些离子在酸中能够大量共存，故C正确；D、Fe3＋和SCN－生成络合物Fe(SCN)3，不能大量共存，故D错误。

5.下列离子方程式书写正确的是

A. 向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ B. Ba(OH)2溶液与硫酸反应：OH﹣+H+═H2O

C. 次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO+Ca+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO D. 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3+Ca+2OH═CaCO3↓+2H2O+ CO3 【答案】A 【解析】

A．FeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，故A正确；B、氢氧化钡

＋2－2＋－

与硫酸反应还有水生成，正确的离子方程式为：2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O，

﹣

2+

﹣

2-﹣

2+

故B错误；C、生成物中的次氯酸具有氧化性，能将亚硫酸钙氧化，二者不能同时存在，故C错误；D、碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，故D错误；故选A。

6.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应 Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是 A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B. Fe2O3在反应中得到电子

C. 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－发生转移 D. Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性 【答案】D 【解析】

试题分析：A、分析题给反应知，Na2O2中氧元素化合价由-1价降为-2价，被还原，Na2O2为氧化剂，错误；B、Fe2O3中铁元素化合价由+3价升高为+6价，在反应中失去电子，错误；C、反应中Na2O2中氧元素化合价由-1价降为-2价，3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移，错误；D、Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，正确。 考点：考查氧化还原反应。 7.下列试剂的保存方法中错误的是 ．．A. 少量的钠保存在煤油中 B. 氢氟酸保存在玻璃瓶中 C. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D. NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

【答案】B 【解析】

【详解】A、金属钠易与空气中的氧气、水蒸气反应，故少量的钠保存在煤油中以隔绝空气，A正确；

B、氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，因此氢氟酸保存在塑料瓶中，B错误；

C、新制的氯水中的次氯酸见光或受热易分解，故新制氯水保存在棕色玻璃瓶中，C正确； D、氢氧化钠溶液与玻璃的成分之一二氧化硅反应生成具有粘和性的硅酸钠，将瓶塞和瓶口粘在一起，故NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中，D正确。 答案选B。

8.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是 ．．

A. 相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强 B. 常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3

C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解

D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象 【答案】D 【解析】

A、碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根离子，所以相同温度下等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性更强，故A正确；B、常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3，故B正确；C、在酒精灯加热的条件下，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2、H2O，故C正确；D、 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，故D错误，故选D。 9.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是 选项 A B C D

陈述I Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 用 淀粉-KI溶液鉴别FeCl2 和FeCl3 CuSO4 可以用作游泳池消毒 盐酸和氨水能溶解Al(OH)3 陈述II Al(OH)3受热熔化放出大量的热 Fe2+ 有氧化性 铜盐能使蛋白质变性 Al(OH)3 是两性氢氧化物

A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】

Al(OH)3受热分解时吸收大量的热、且生成高熔点的氧化铝有阻隔空气的作用，故A错误；FeCl3与KI溶液反应生成碘，碘遇淀粉显蓝色，说明Fe3+ 有氧化性，故B错误；铜盐是重金属盐，能使蛋白质变性，可以用作游泳池消毒，故C正确；Al(OH)3 能与盐酸反应，也能与强碱溶液反应，但不能与氨水反应，所以不能用氨水与Al(OH)3 是否反应来证明Al(OH)3 的两性，故D错误。

10.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 ．．选项 A NaOH溶液滴入FeSO4溶实验 液中 产生白色沉淀，随后变现象 为红褐色

A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】

【详解】A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液中，FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，出现白色沉淀，白色氢氧化亚铁在水中不稳定，发生氧化还原反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，最后变成红褐色Fe(OH)3，选项A不选；B、新制的氯水中含HCl、HClO，则石蕊试液滴加到新制的氯水中，石蕊遇酸变红色，然后被HClO漂白，体现次氯酸的氧化性，则观察到褪色，即溶液先变红后褪色，选项B不选；C、FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变血红色，是因FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl，D、为发生了下列反应，不涉及氧化还原反应，选项C选；CO2通过装有Na2O2固体的干燥管，发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气，固体由淡黄色变为白色，选项D不选。答案选C。

11.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是

速褪色 中 溶液变红，随后迅溶液变为红色 固体由淡黄色变为白色 溶液中 燥管 B 石蕊溶液滴入氯水 C KSCN溶液滴入FeCl3 D CO2通过装有Na2O2固体的干