内容发布更新时间 : 2024/12/25 3:56:52星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第1章 分析化学概论
1. 称取纯金属锌,溶于HCl后,定量转移并稀释到250mL容量瓶中,定容,摇匀。计算
Zn2+溶液的浓度。 解:cZn2??0.325065.39?0.01988molgL?1 ?3250?102. 有L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至L。问应加入L H2SO4的溶液多少毫升
解:c1V1?c2V2?c(V1?V2)
0.0982mol/L?0.480L?0.5000mol/L?V2?0.1000mol/L?(0.480L?V2)
V2?2.16mL
4.要求在滴定时消耗LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克如果改用
H2C2O4?2H2O做基准物质,又应称取多少克
解:
nNaOH:nKHC8H4O4?1:1m1?n1M?cV1M
?0.2mol/L?0.025L?204.22g/mol?1.0g m2?n2M?cV2M?0.2mol/L?0.030L?204.22g/mol?1.2g
应称取邻苯二甲酸氢钾~
nNaOH:nH2C2O4?2H2O?2:11cV1M2
m1?n1M?1??0.2mol/L?0.025L?126.07g/mol?0.3g2
1m2?n2M?cV2M21??0.2mol/L?0.030L?126.07g/mol?0.4gH2C2O4?2H2O2应称取~
6.含S有机试样,在氧气中燃烧,使S氧化为SO2,用预中和过的H2O2将SO2吸收,全部转化为H2SO4,以LKOH标准溶液滴定至化学计量点,消耗。求试样中S的质量分数。
解:
S:SO2:H2SO4:2KOH
w?nM?100%m01?0.108mol/L?0.0282L?32.066g/mol?2?100%0.471g?10.3%
8.不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入溶解,煮沸除去CO2,用LNaOH溶液反滴定过量酸,消耗,计算试样中CaCO3的质量分数。
解:
CaCO3:2HCl
NaOH:HCl
1(cV?cV)MnMw??100%?2?100%m0m01(0.2600mol/L?0.025L?0.2450mol/L?0.0065L)?100.09g/mol2??100%0.2500g?98.24%
9 今含有
MgSO4·7H2O纯试剂一瓶,设不含其他杂质,但
有部分失水变为MgSO4·6H2O,测定其中Mg含量后,全部按MgSO4·7H2O计算,得质量分数为%。试计算试剂中MgSO4·6H2O
的质量分数。
解:设MgSO4·6H2O质量分数?x MgSO4·7H2O为1-?x
%=1-?x+?x×M(MgSO4?7H2O)
M(MgSO4?6H2O)? x=
100.96%?10.0096== M7246.47?1?1M6228.455若考虑反应,设含MgSO4·7H2O为n1 mol
MgSO4·6H2O为n2 mol
样本质量为100g。 n=n1+n2
?=
?+ ?=100
18n1=?=
m(MgSO4·6H2O)=n?M MgSO4·6H2O=?? =12.18=
1003+
2+
10.不纯,将其置于氧气流中灼烧,产生的SO2通入FeCl3溶液中,使Fe还原至Fe,然后用LKMnO4标准溶液滴定Fe,消耗溶液。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计,质量分数又为多少
2+
解:
Sb2S3:2Sb:3SO2:6Fe2?:6KMnO45