内容发布更新时间 : 2024/12/25 15:24:55星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
（1）
NH4HF2???NH4F?HFHF0.005?[H?]?[H]H???0.005?[H?]F?
[H?][F?]Ka?[HF]?[H?]?5.84?10?4mol?L?1?[Ca2?][F?]2?0.001Ka?(2?0.005??F?)2?0.0005?(0.01??)22[H]?Ka?0.0005?(0.01?0.56)2?1.57?10?8?KspAgCl?有沉淀生成
(2)
?Ag（NH）＝3cAg?[Ag]?1?103.24?0.5?107.0(0.5)2?2.8?106
0.05?0.5?8.9?10?9?KspAgCl62.8?10?有沉淀生成 [Ag?][Cl?]?pH?9.26?lg0.05＝8.260.5
(3)
pOH?5.74,[OH]?1.82?10?6mol?L?1?[Mg2?][OH?]2?0.005?(1.82?10?6)2?1.66?10?14?KspMg(OH)2?无沉淀生成
19．解：
s?[Zn2?]?[ZnOH?]?[Zn(OH)2]＋[Zn(OH)－＋[Zn(OH)2－3]4] ?[Zn2?]{1??1[OH?]??2[OH?]2??3[OH?]3??4[OH?]4} ?Ksp??2?3?4?{1??[OH]??[OH]??[OH]??[OH]}1234?2[OH]
?2.5?10-7mol?L?1
主要状态可由数值得 22．解：
F?M(Cr2O3)?0.23512M(PbCrO4) 2M(MgSO4?7H2O)?2.215M(Mg2P2O7)
M[Ca3(PO4)2]?0.082662M[(NH4)3PO4?12MoO3] M(P2O5)?0.037832M2M[(NH4)3PO4?12MoO3]
(1)
F?(2)
F?(3)
F?(4)
25．解： 设CaC2O4为x,MgC2O4 y=x
?x?
M(CaCO3)M(MgCO3)?(0.6240?x)??0.4830M(CaC2O4)M(MgC2O4)
x?0.4773g,CaC2O4%?76.49%
y?0.1467g,MgC2O4%?23.51%
0.5805?M(AgCl)107.868?35.453?0.5805??1.4236M(NaCl)Na?35.453
28．解：
解得Na?22.988865
31．解： 设为
FexOy
?x?55.85?y?16?0.5434?x?55.85?0.3801?则x?0.3801?0.00680655.85
???
?
y0.010203??x0.0068062
?为Fe2O3
5034．解： AgCl:10?143.3＝(mol·L-1)
cNH3＝3/2＝(mol·L-1)
0.035 [Ag+]原＝2＝(mol·L-1) 0.05 [I-]原＝2＝(mol·L-1)
设混合后[Ag+]＝x/ mol·L-1
Ag
+
+ 2NH3 ?
Ag(NH3)2
+
x ×
≈ ≈
0.01752x(1.5) ＝?2＝ x＝×10-10
KspAgI [Ag+][I-]＝××＝×10-12 >
有AgI沉淀生成。
第10章 吸光光度法
2. 解：A=-lgT=Kbc
当b=2cm时,A==;
当b=1cm,A=2=,lgT=∴T==77%; 当b=3cm，A=×3/2=，lgT=∴T==46%
4. 解：A=-lgT=%=,
c=×10-6×103/(50M)=×10-6mol/L K稳 ε=A/bc=(2××10-6)=×104L/ s=M/ε=×10-8ug/cm2
6.解：此为饱和法测定络合物组成，以配位试剂Phen与Fe2+的浓度比[R]/[M]为
横坐标，以吸光度A为纵坐标作图。图中曲线转折点不敏锐，所以运用外推法得一交点，从交点向横坐标作垂线，对应的[R]/[M]值就是络合物的配比。由图示可见，络合物的组成为Fe（Phen）3，即M：R=1：3
DACAmax[R]/[M]
8.解：A==-lgT1,T1=20%;
A==-lgT2,T2=10%，ΔT=10%;
以L溶液为参比时，测得试样的透射比为T2， 则20%/100%=10%/T2
T2=50%，试样的吸光度为A=-lgT2==;
标尺放大倍数n=100%/20%=5
10.解：Ti和V定容后的浓度分别为×10-4mol/L和×10-3mol/L，设Ti和V络合
物在415nm和455nm的摩尔吸光系数分别为ε11，ε12，ε21，ε22。未知样经处理后的浓度为c（Ti），c（V）。根据郎-比尔定律可知： =ε11××10-4，ε11=×；
=ε12××10-4，ε12=×； =ε21××10-3，ε21=×； =ε22××10-3，ε22=×；
ε11c（Ti）+ε21c（V）= 且ε12c（Ti）+ε22c（V）= ，将数据代入后解得： c（Ti）=×10-3mol/L，c（V）=×10-3 mol/L
12.解：A=-lgT==，
c=A/bε=（×103×2）=×10-5 mol/L
因此，1000mL中含有色物×10×Mg。已知含量为%，故1000/ （×10-5M）=100/，M=mol
14.解：设络合物的解离度为α，则α=AmAX-A/ AmAX= K稳=c（1-α）/[cα×（2cα）2]=（1-α）/4c2α3=（）/[4×（ ×10-5）2×]=×1011
-5
lgK稳=