内容发布更新时间 : 2024/6/8 2:22:20星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

三、计算题：

1. 用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol/LHCl的水溶液,选用甲基橙作指

示剂, pH终=4.4； 若选用酚酞作指示剂, pH终=9.0，终点误差TE各为多少？

2. 氨性缓冲溶液控制pH=9.0时，用EDTA滴定同浓度的Zn溶液，求ZnY的条件稳定常数lgK′。(已知：[NH3]=0.1mol/L,[Zn(NH3)4]各累积稳定常数分别为lgβ1=2.27,lgβ2=4.61,lgβ

3

2+

2+

=7.01,lgβ4=9.06,lgα

Zn(OH)

=0.2,lgα

Y(H)

=1.29,lgKZnY=16.50)

3．间接碘量法测定硫酸铜中的铜含量，称取硫酸铜试样0.5102g, 用去0.1000mol/l的Na2S2O3标液

20.10ml,求铜的百分含量。（Cu

的摩尔质量为

63.54）

4． 有一标准Fe溶液,浓度为6μg/ml,显色后在最大吸收波长下测定其吸光度为0.304,而

3+

样品溶液在同一条件下测得吸光度为0.510,求样品溶液中Fe的含量(μg/ml).

3+

１． 移取混合碱试液25.00ml,双指示剂法测定,用0.1000mol/L的HCl溶液滴定,酚酞变

色时,用去HCl溶液30.00ml, 甲基橙变色时,又用去HCl溶液20.00ml,求试液中各碱

组分的物质的量浓度。 （混合碱可能成分有Na2CO3 NaHCO3 NaOH）

2 . 计算pH=10.0时，[NH3]=0.1mol/L溶液中Zn/Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的

影响）。

已知：Zn/Zn电对的标准电极电位为-0.763V,Zn(NH3)4的lgβ2.27,4.61,7.01,9.06

2+

2+

1

2+

～lgβ

4

分别为

。

3.用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠的浓度，称取邻苯二甲酸氢钾0.5023g，滴定时耗去氢氧

化钠溶液27.63ml,计算NaOH溶液的浓度。（邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.3）

4. 用2.0ⅹ10mol/l的EDTA滴定同浓度的Ca, Ca溶液中含有Ag,[ Ag]=2.0ⅹ10mol/l,

控制pH=9.0，求αY。

(lg

а

Y(H)=1.29

-2

2+

2+

+

+

-5

，

lgKAgY=7.3)