内容发布更新时间 : 2024/11/15 4:39:58星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

3．用0. 1000 mol/LHCl溶液滴定20.00ml 0. 1000 mol/L的NH3的水溶液,①计算计量点,②计算

突

跃

范

围

,③选择指示剂。（NH3

的

Ka",=1.8x10

-5

）

4．欲配制NaCO溶液用于在酸性介质中标定0.02mol/L的KMnO溶液，若要标定时，两种

22

4

4

溶液消耗的体积相近，应配制多大浓度的NaCO溶液？配制100ml这种溶液，应称取

2

2

4

NaCO多少克？（已知：NaCO的摩尔质量为134.0）

2

2

4

2

2

4

-2-+2+42422

2MnO516H2Mn10

用0.01000 mol/LHCl溶液滴定20.00ml 0.01000 mol/L的NaOH的水溶液,①计算计量点,

②计算突跃范围,③选择酚酞作指示剂，pHt=9.0,求TE．

2缓冲溶液控制pH=9.0时，用EDTA滴定同浓度的Ni溶液，求Ni

Y的lgK′.(已知：[NH3]=0.1mol/L,[Ni(NH3)6]各累积稳定常数的对数为2.75 4.95 6.64

2+

2+

7.79 8.50 8.49,lgα

Ni(OH)

=0.1,lgα

Y(H)

=1.29,lgKNiY=18.67)

3．计算[F]=0.1mol/L溶液中Fe/ Fe电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）． 已知： Fe/ Fe电对的标准电极电位为+0.771V,FeF3的lgβ1～lgβ3分别为5.2,9.2,11.9.

3+

2+

-3+

2+

．以玻璃电极为指示电极，以饱和甘汞电极为参比电极测定酸度，当pH=４.00时，在25C测得电池电动势为0.209V，测得未知液电池电动势为0.312V，计算未知液的pH

0

值．

1.准确称取0.5877 g基准试剂NaCO，在100 mL容量瓶中配制成溶液，其浓度为

2

3

多少？称取该标准溶液20.00mL标定某HC1溶液，滴定中用去HC1溶液21.96mL，计算该HCl溶液的浓度。（NaCO的摩尔质量为105.99）

2

3

2.计算[F]=0.1mol/l溶液中Fe/ Fe电对的条件电极电位（忽略离子强度的影

响）。

已知： Fe/ Fe电对的标准电极电位为+0.771V,FeF3的lgβ1～lgβ3分别为5.2,9.2,11.9。

3．pH=5.5时，混合溶液中含Cd,Mg，Cd,Mg和EDTA的溶液均为1.0

×10mol?L.对于EDTA与Cd的主反应，计算α, CdY的lgK′值。（pH=5.5

Y

-2

-1

2+2+

2+

2+

2+

3+

2+

-3+2+

时，lg

Y(H)

=5.51 K

CdY

=10

16.46

, K

MgY

=10）

8.7

4．0.088mgFe在酸性溶液中,用硫氰酸钾显色后,用水稀释至50ml,在480nm处,

用1cm比色皿测得A=0.740,求ε。(Fe的摩尔质量为55.85)

3+