内容发布更新时间 : 2024/12/31 6:58:20星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

1. 用硼砂标定盐酸的浓度, 称取硼砂2.0716 g, 溶解并定容于100 ml容量瓶中，移液管吸取25.00 ml放入锥形瓶中,以甲基红为指示剂,滴定至终点耗去盐酸26.32ml,计算HCl 溶液的浓度。 （硼砂的摩尔质量为381.4）

２． 邻二氮菲分光光度法测定Fe时,显色后络合物的浓度是3.15×10mol/L,在其最大波长处用1cm比色皿测得吸光度为0.223, 若改用2cm的比色皿，测得它的吸光度又为多少？

2+

-5

3. 3.在1mol/L

H2SO4溶液中Fe/ Fe电对的条件电极电位值为0.68V,

已知： Fe和Fe的浓度比为：（1）10；（2）10；（3）1；（4）100时，Fe/ Fe电对

的

电

极

电

位

值

分

别

是

多

少

？

3+

2+

-2

-1

3+

2+

3+

2+

4. 用2.0ⅹ

10mol/l的EDTA滴定同浓度的Cu,控制pH=9.0，求α ，αCu和CuY的条件稳定常数lgK′。(已知：lgαY(H)=1.29，lgK Y =18.80, lgαCu(OH) =0.8 )

-2

2+

１． 称取混合碱试样0.5102g,双指示剂法测定,用去0.1000mol/L的HCl溶液滴定,酚酞

变色时,用去HCl溶液30.00ml, 甲基橙变色时,又用去HCl溶液20.00ml,求试样中各

组分的百分含量。（NaOH NaHCO3 Na2CO3的分子量分别为40.01,84.01,106.0）

2． pH=10.0时，用2.0ⅹ10mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn, NH3的平衡浓度为0.1mol/L,

求αY ，α

2+

Ｚn

-2

2+

和ZnY的条件稳定常数K′。

=0.45，lgа

=2.4,

（Zn(NH3)4的lgβ1～lgβ4分别为2.27,4.61,7.01,9.06，lgа

Y(H)Ｚn(ＯH)

lgKZnY=16.50）

3．用0. 1000 mol/LHCl溶液滴定20.00ml 0. 1000 mol/L的NaOH的水溶液,①计算计量点,②计算突跃范围,③选择指示剂。

0.088mgFe在酸性溶液中,用硫氰酸钾显色后,用水稀释至50ml,在480nm处,用1cm比色皿测得A=0.740,求ε。(Fe的摩尔质量为55.85)

3+