内容发布更新时间 : 2024/5/12 13:23:30星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

专题一 钠及其化合物

【要点梳理】 一、钠

1．钠的物理性质：钠是一种______色、有__________的固体，密度0.97g/㎝3，比水的密度______。熔点______℃。质软而有延展性，是__________的良导体。

2．钠的化学性质：在化学反应中，钠原子很容易____________最外层的一个电子，形成_________，金属钠表现出强的_______________。

①钠与非金属的反应：新切开的钠的光亮的表面很快变_____，原因是______________ ______________________，其化学反应方程式为___________________；钠在充足的氧气中剧烈反应生成_______色的________，并发出____ 色火焰其化学反应方程式为__________________________________。

写出钠在氯气中燃烧的化学反应方程式及反应现象：___________________________ ________________________________

②钠与水的反应：金属钠可与水（已滴加酚酞试液）剧烈反应。

现象 钠块浮在水面上 熔成光亮的小球 在水面迅速的四处游动发出“嗤嗤”的声音 溶液由无色变成红色 写出钠与水反应的化学方程式及离子方程式：

③钠与酸的反应比与水的反应更_________；钠与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________、____________________________________离子反应方程式为___________________________。 3．钠的存在、制取、保存及用途

钠性质活泼，在自然界以________态存在。实验室中通常将钠放在________中密封保存。工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠，钠可以用来制取钠的化合物，还可以用来还原金属，用在电光源上。

二、钠的氧化物

填写下列表格（涉及的反应请写出反应方程式，是离子反应的写离子反应方程式）

名称 化学式 类别 氧的化合价 颜色和状态 与水反应 与CO2反应 与盐酸的反应 生成条件 转化 （___________更稳定） ____性氧化物 氧化钠 过氧化物 过氧化钠 产生此现象的原因 1

用途 常用作织物等的_______； 在呼吸面具中和潜水艇里 作为_____的来源 三、氢氧化钠 1、物理性质：氢氧化钠俗名________、_________、________，是一种_____色固体，

易吸收空气中的水分而________，___溶于水并放热，水溶液有涩味，有强________性。 2化学性质

氢氧化钠是一种常用的一元强___，具有_____的通性。它可以使紫色的石蕊试液变成________。请写出氢氧化钠溶液分别与①CO2、②稀H2SO4、③NaHCO3、④MgSO4反应的化学反应方程式及对应的离子反应方程式。 ①

②

③

④

四、碳酸钠与碳酸氢钠

碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较

填写下列表格（涉及的反应请写出反应方程式，是离子反应的写离子反应方程式）

名称 化学式 俗名 颜色、状态 水溶性 热稳定性 与酸反应 与 碱 反 应 氢氧化钠溶液 澄清石灰水 碳酸钠 Na2CO3为___________；Na2CO3·xH2O为_______ ___溶于水，溶解度_______, 溶液显________性 Na2CO3_________； Na2CO3·xH2O_________ _________________________ 且反应速率_______ 碳酸氢钠 ____溶于水，溶解度______,溶液显_______性 NaHCO3_________ ______________________ 且反应速率______ 与CaCl2反应 2

相互转化 用途 Na2CO3→NaHCO3：______________________________ NaHCO3→Na2CO3______________________________ 重要的化工工业产品，广泛用于_______、______、_______、_______等工业中，也可用来制造其他______________。 是焙制糕点所用的_______的主要成分之一，医疗上，是治疗____________症的一种药剂。

五、焰色反应

①定义：__________________________________________________。 ②焰色反应实验的基本操作是：_______________________________ __________________________________________________________。 ③钠的焰色为______，钾的焰色为______。观察钾的焰色时，应透过_____________，如此操作是为了：_____________________________。 ④焰色反应的用途：a．__________的检验； b．制造________

【基础巩固】

1．下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）

A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时生成氧化钠

C．钠有很强的还原性 D．钠原子的最外层只有一个电子 2．将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是（ ） A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．氯化镁溶液

3．将钠块放在燃烧匙中加热，下列对实验现象的描述不正确的是（ ）

①钠块熔化；②在空气中燃烧发出黄色的火焰；③燃烧生成白色固体；④燃烧生成淡黄色固体；⑤燃烧时放出大量白烟

A．①②③ B．①②④ C．②④⑤ D．①③⑤ 4．判断下列叙述是否正确，正确的在（ ）中划“√”，错误的在（ ）中划“×” ⑴地球上所有的金属元素都是以化合态存在于自然界中。（ ） ⑵钠与O2反应时，反应条件不同产物不同。（ ） ⑶自然界中含量最多的金属元素是铝元素。（ ） 5．某物质焰色反应呈黄色，则下列结论正确的是（ ）

A．该物质中一定含钠元素 B．该物质中一定不含钾元素

C．该物质中可能含有钠元素 D．该物质中一定含有钠元素，可能含有钾元素 6．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）

A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2 7．下列说法不正确的是（ ）

A．用石灰水可以区别Na2CO3和 NaHCO3

B．Na2CO3比 NaHCO3易溶于水 C．Na2CO3比 NaHCO3稳定 D．与盐酸反应时，Na2CO3比 NaHCO3激烈

8．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠 9．x、y、z、w是钠的化合物，且它们有以下关系：

X→y+CO2↑+H2O ；w+CO2→y+O2 ；w+H2O→z+O2↑；y+Ca(OH)2→z +CaCO3 ⑴它们的化学式分别是：x y z w

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⑵写出下列反应的方程式

①X→y+CO2↑+H2O ________________________________________ ②w+H2O→z+O2↑________________________________________

10．苏打和小苏打有着广泛的应用，从消耗反应物的量多少的角度回答下列问题： ⑴做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用________，理由是_______________________________________________________。

⑵用于治疗病人胃酸过多，选用_________，若病人胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）医生用Al(OH)3而不用苏打或小苏打的原因_______________________________________。

【能力提升】

11．把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是（ ） A．溶液中出现白色浑浊物 B．有银白色金属钙析出 C．反应过程中有气体生成 D．钠熔成小球在液面上四处游动

12．密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留固体是（ ）

A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOH C．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH 13．有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验

并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的的产物是什么？ ⑴当进行适当操作时，还需的仪器有__________。 ⑵操作方法是______________________________。 ⑶实验现象是______________________________。

⑷本实验能证明的钠的物理性质有_________________________ ________，能证明钠与水反应生成的产物有_______________。 ⑸该反应的离子反应方程式为：___________________________。

14．用金属钠制取Na2O通常采用以下方法： 2NaNO2 + 6Na = 4Na2O + N2↑，不用钠在氧气中燃烧的方法制取Na2O的原因是：________________________ _____________________________。 15．填空

⑴Na2CO3与NaHCO3 的质量比为106：84时，Na2CO3与NaHCO3分别与浓度相同的盐酸反应时，消耗盐酸的体积比是_______；反应的剧烈程度是________剧烈些。 ⑵两份含有相同质量HCl的盐酸，分别与足量Na2CO3和NaHCO3 反应时，消耗Na2CO3 和NaHCO3的质量比是_______；产生的气体在相同条件下的体积比是________。 ⑶相同质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量盐酸反应,产生的CO2的体积比为_____。 16．有A、B、C、D四种物质的水溶液，焰色反应均为黄色。A为酸性，B为碱性，C、D为两种盐。在A的水溶液里加入HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；A与B、C、D反应时，B无明显现象，C、D均能产生无色无臭气体，并能使澄清石灰水变浑浊；B、D也可以等物质的量相互反应生成C。试回答： ⑴写出化学式A ________ B________ C_______ D_______

⑵B与D作用的离子方程式为：_____________________________________。 ⑶A与D作用的离子方程式为：_____________________________________。 ⑷A显酸性的原因（用离子方程式表示）___________________________。

专题二 铝及其重要化合物

【要点梳理】

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一、铝的化学性质 1．铝与氧气反应

用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是 。原因是 ，反应的化学方程式是 。 2、铝与稀硫酸反应的离子方程式为： 。 3．铝与强碱的反应

铝与NaOH溶液反应的离子方程式为： 。 4．铝热反应

Al与Fe2O3共热的化学方程式为： 。

【思考】铝是活泼金属，为什么铝制品具有一定的耐腐蚀能力常用来作各种材料？

二、铝的重要化合物

1．氧化铝和氢氧化铝的比较 物理 性质 与酸 反应 与碱 反应 加热 氧化铝(Al2O3) 白色固体，熔点很高 氢氧化铝[Al(OH)3] 白色胶状物质， 难溶于水 __________________ _________________ ___________________ ___________________ 化 学性 质 ____________________ __________________ _________________ _________________ _______________ ________________ _________ 制备方法 Al(OH)3 ①Al3与氨水反应； ＋主要用途 ①作耐火材料； ②冶炼铝的原料 ①制药；②净水作用 2.常见的铝盐 （1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。

（2）明矾的化学式为： ，它是 色晶体，___溶于水，水溶液pH 7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原因是：_______________________________ ____________________________________________ _______。 【思考】既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？

【基础巩固】

1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 ( ) A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应

C．铝既能溶于酸，又能溶于碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

2．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是 A．常温下与足量18 mol/L H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2

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