内容发布更新时间 : 2024/5/3 20:21:33星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

热稳定性 与酸反应 氢氧与化钠碱 溶液 反澄清应 石灰水 与CaCl2反应 相互转化 Na2CO3稳定； Na2CO3·xH2O易风化 CO32ˉ+2H+==CO2↑+H2O 反应慢 不与NaOH反应 NaHCO3不稳定 HCO3ˉ+H+==CO2↑+H2O 反应快 OHˉ+ HCO3ˉ= CO32ˉ+ H2O Ca2++CO32ˉ==CaCO3↓ 反应，Ca2+ + CO32ˉ= CaCO3↓ Ca2++OHˉ+HCO3ˉ==CaCO3↓+ H2O 不反应 Na2CO3→NaHCO3 ：Na2CO3 + CO2+ H2O = 2 NaHCO3 NaHCO3→Na2CO3：重要的化工工业产品，广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也可用来制造其他钠的化合物。 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上，是治疗胃酸过多症的一种药剂。 用途 五、焰色反应 ①很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应。

②把铂丝放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止，用铂丝蘸取试样，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。实验完毕，将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，将铂丝收起保存。

③黄色；紫色；蓝色钴玻璃；避免混有含钠杂质的黄光的干扰。④金属元素；焰火。 【基础巩固】

1、B． 2、D． 3、B．4、⑴×⑵√⑶√ 5、D 6、C 7、A 8、A 8、A 9、⑴NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2 ⑵①②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 10、⑴Na2CO3（苏打）；消耗等量的H+，Na2CO3比 NaHCO3的用量小

⑵小苏打；小苏打或苏打与胃酸反应生成CO2气体，会加速胃壁穿孔。 【能力提升】

11、B 12、D 13、⑴小试管；

⑵将大头针向上抽，使钠块掉入水中，在玻璃管口处用小试管收集气体；

⑶金属钠熔成小球，浮在水面上游动，溶液变成红色，将已收集了气体的小试管靠近火焰发出爆鸣声；

⑷熔点低，密度比水小；氢氧化钠、氢气；

—

⑸2Na+2H2O＝2Na++ 2OH+H2↑。

14、因钠在氧气中燃烧会生成过氧化钠，因此不用钠在氧气中燃烧的方法制取氧化钠，而用Na与NaNO2反应的方法制取，生成的氮气同时可起保护气的作用。 15、⑴2：1；NaHCO3；⑵53：84；1：2；⑶42：53

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16、⑴NaHSO4；NaOH；Na2CO3；NaHCO3；

⑵OHˉ+HCO3ˉ==CO32ˉ+H2O； ⑶H++HCO32ˉ==CO2↑+H2O； ⑷NaHSO4==Na++H++SO42ˉ。

专题二 铝及其重要化合物答案

【基础巩固】1、C 2、C 3、D 4、A 5、D 6、D

－

7、 (1)AlO2 (2)Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑ (3)①③④

＋＋

(4)Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于

＋

过量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2，氨水的用量不易控制 【能力提升】

8、D 9、D 10、B

11、(1)托盘天平 (2)MgCl2、AlCl3 Cu、Si 漏斗、烧杯、玻璃棒

(3)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl， AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，

9b

Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O (4)×100%

17a

专题三、铁及其重要化合物答案

【要点梳理】

一、1、高 电 热 3、（1）3Fe＋2O2 （2）3Fe＋4H2O

高温 点燃 Fe3O4 黑

＋

＋

Fe3O4＋4H2（3）①Fe＋2H=Fe2＋H2 ↑ ②a、浓硫酸、浓硝酸

＋

－

＋

b、Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe＋4H＋NO3=Fe3＋NO↑＋2H2O

＋－＋

3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3Fe＋8H＋2NO3=3Fe2＋2NO↑＋4H2O

＋＋＋

（4）Fe+ 2Fe3+=3Fe2 Fe+ Cu2+= Fe2＋Cu Fe+2Ag+=2Ag+ Fe2 【小结】（1）弱氧化剂：S、I2、H+、Fe3+、Cu2+、Ag+ （2）强氧化剂：Cl2 、Br2、HNO3 （3）氧气 水蒸气 二、

氧化铁（铁四氧化三铁（磁性氧化名称（俗名） 氧化亚铁 红） 铁） FeO Fe2O3 Fe3O4 化学式 铁的化合价 +2 +3 +2 +3 颜色 黑色 红棕色 黑色 溶解性 均不溶于水 与酸反应 见【要点详述】 与CO、H2、Al见【要点详述】 等反应 不稳定，空空气中的稳定性 气中加热生成稳定 稳定 Fe3O4 2Fe(OH)3 点燃 生成方法 △ 3Fe+2O2 Fe3O4 FeO+HO 232 【要点详述】（1）C、MnO2、CuO、FeO、Fe3O4 等

＋＋＋＋

（2）①FeO＋2H= Fe2＋H2O ；Fe2O3＋6H= 2Fe3＋3H2O ；

＋＋＋

Fe3O4＋8H= 2Fe3＋Fe2＋4H2O （3）FeO+ H2

高温 Fe+H2O；Fe2O3 +3CO

高温 2Fe+3CO2；

3Fe3O4+8Al

高温 4Al2O3＋9Fe 。

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2、 色、态 水溶性 Fe(OH)2 白色絮状沉淀 均不溶于水 极不稳定，空气中被氧化的方程式 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 可溶性亚铁盐、碱溶液 Fe+2OH=Fe(OH)2↓ 2+－Fe(OH)3 红褐色沉淀 不稳定 2Fe(OH)3 △ 稳定性 Fe2O3+H2O 见【要点详述】 化学方程式4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 转化 现象：白色沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色 ＋＋①Fe(OH)2+2H+=Fe2＋2H2O ； Fe(OH)3+3H+=Fe3＋3H2O 3、 ＋＋离子 Fe2 Fe3 溶液颜色 浅绿色 棕黄色 即有氧化性又有还原性，主具有较强的氧化性 要表现还原性 ＋－＋如：2Fe3+2I=2Fe2+ 2＋2＋如：Fe+Zn=Fe+ Zn； 氧化性、还原性 I2； ＋＋－2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl； ＋＋3＋2Fe+Cu=2Fe2+ Cu2； 2＋+3＋4Fe+O2+4H= 4Fe+2 H2O； －加碱溶Fe2++2OH=Fe(OH)2↓； 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(O液 －Fe3++3OH=Fe(OH)3↓ （离子H)3。 现象：生成红褐色沉淀。 现象：白色沉淀迅速变灰绿检验或化学方程色，最后变成红褐色。 式） 方法 ＋离子方程式Fe3+3SCN加溶液不变色，通入Cl2 ，溶－=Fe(SCN)3。 KSCN溶液 液呈血红色 现象：溶液呈血红色。 【基础巩固】

1、A 2、B 3、D 4、C 5、B 6、C 7、B 8、Cl2﹥O2﹥S 9、①③④⑤⑥

－－

10、(1)加氢氧化钠溶液溶解然后过滤 Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O

(2)加热 2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O

＋＋＋＋－

(3)加铁粉过滤 Cu2＋Fe===Fe2＋Cu (4)氯水或氯气 2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl

＋＋＋

11、（1）①Fe2 ；0.35mol ；Fe3 、Cu2 ②Fe和Cu ；减少 2.0

＋＋＋＋

（2）① Fe2 ；0.25mol﹤n（Fe2）≤0.35mol ②Cu2 ； 0≤ n（Cu2）﹤0.1mol

＋＋＋＋

③ Fe3 （3）Fe2 、Cu2 ；Cu2 、0.1

＋＋＋

12、 (1)32 (2)2Fe3＋Cu===2Fe2＋Cu2 铁粉、稀硫酸或稀盐酸 (3) B 【能力提升】

＋＋

13、方法一 (1)防止Fe2被氧化成Fe3 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被

氧化

方法二 (1)稀H2SO4和铁屑 (2)煮沸过的NaOH溶液

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△

试剂 生离成 子反应 与酸反应 可溶性铁盐、碱溶液 Fe3++3OH=Fe(OH)3↓ －

(3)检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹 (4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界O2不易进入

14、(1)4HCl(浓)＋MnO2

△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D (3)2Fe＋3Cl2

△ 2FeCl3

(4)导管易被产物堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 (5)产品易潮解 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置

专题四 硅及其化合物

1. B 2. B 3. D 4. C 5.C 6. C 7.C 8.C 9.D 10. B 11. (1)ⅣA 最外层均有4个电子

(2)氢氟酸 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O (3)①SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑， Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ ②ABC (4)50%

高温

专题五 氯及其化合物

【要点梳理】 1．17；

；

2．黄绿色；刺激性；大；易；2 3．⑴2Na+Cl2

2NaCl； 2Fe+3Cl2

2FeCl3；Cu+Cl2

CuCl2

⑵产生苍白色火焰，瓶口有白雾出现；H2+Cl22HCl；盐酸 ⑶氯水；Cl2+ H2O══HCl+ HClO；2HClO2HCl+O2 4．⑴杀菌、消毒；褪色；氯气。⑵盐酸

5．⑴次氯酸钠；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ⑵2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；CaCl2和Ca(ClO)2；Ca(ClO)2⑶次氯酸钙；次氯酸；酸性

6．⑴试管中都有白色沉淀生成；Cl—+Ag+=AgCl↓；白色沉淀不溶解；⑵硝酸银；稀硝酸；稀硝酸

【基础巩固】

1B 2B 3A 4B 5A 6C 7C 8D 9D 10 H；O；Cl；HCl；H2O 【能力提升】

11C 将方程式叠加可知在反应前后Cl没有被消耗，起催化剂的作用，生成物是氧气。虽

然氟利昂有很多优点，为了保护臭氧层应该禁止使用它。 12C 13D 14B

15B 关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，说明D中的溶液能够吸收氯气。则D中装 的应是NaOH溶液。

16．⑴2KBr+Cl2═2KCl+Br2；2KI+Cl2═2KCl+I2 ⑵2KI+Br2═2KBr+ I2 【自我测评】 1D 2C 3D

4A 试管中的Cl2将全部转变成O2，据反应Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑可

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知，氯气与氧气的体积比为2：1。 5B

6B 设金属的相对原子质量为M，则M：(3×35.5)=1：1.9 得M=56

7C 氯化钠溶液使紫色石蕊呈紫色，氢氧化钠使其变蓝，盐酸使其变红，氯水使其先变红后褪色。

8C 由已知能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀HNO3后沉淀

－

部分溶解，故原溶液中除含有CO32—外，还有Cl。

9．黄绿色；氯气分子；白色沉淀；Cl—；HClO；Cl2+H2O=H+ +Cl—+ HClO 10．⑴Cl；O；K ⑵Cl2；KCl；KClO；KClO3 ⑶Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O ⑷2KClO3

2KCl+3O2↑

11．由②产生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种；由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有K2CO3；根据沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。 答案：(1)KCl和K2CO3 KNO3 (2)Ag＋Cl===AgCl↓， 2Ag＋CO23===Ag2CO3↓， Ag2CO3＋2H===2Ag＋H2O＋CO2↑

＋

－

＋

＋

＋

－

专题六 硫及其化合物

【要点梳理】

一、硫磺，黄色，不，易，S + O2

点燃 SO2

二、（一）1.无，刺激性，有毒，易，易。

2.（1）SO2+H2O

H2SO3， SO2+2NaOH Na2SO3+H2O

SO2+Ca(OH)2 CaSO3↓+H2O， SO2+CaO CaSO3

（2）2SO2 + O2 2SO3，SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl

（3）不稳定，恢复原色，品红

（二）无，SO3+H2O H2SO4（制硫酸）

SO3+2NaOH Na2SO4+H2O， SO3+CaO CaSO4 三、1.无，难，易，大量热。

2.Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 3.（1）Cl2、SO2、CO2、H2等

（3）①Cu + 2H2SO4(浓)

△ CuSO4+SO2↑+ 2H2O， 钝化

②C+ 2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+ 2H2O

四、先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液 【基础巩固】

1.D 2.A 3.C 4.C 5.D 6.B 7.A 8.D 9.C 10.C

11.（1）酸性（2）吸水性（3）脱水性（4）强氧化性（5）强氧化性（6）强氧化性、酸性。

【能力提升】

12. 硫；硫化氢；二氧化硫；三氧化硫；硫酸

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△

13．（1）SO2， SO2+H2O

（2）H2SO3 被氧化成H2SO4，酸性增强 （3）CD 14.C

15.（1）CO2、SO2， H2O （2）H2O， CO2、SO2 （3）CO2、SO2， H2O

专题七 氮及其化合物

【基础巩固】

1.C 2.C 3.C 4.A 5.D 6.D 7.C 8.A 9.D

10.（1）甲、C 乙、HNO3(浓)丙、Cu ； A、NO2 、CO2 B、CaCO3 C、NO （2）C+4HNO3（浓）

△ H2SO3， 2H2SO3+O2 2H2SO4

2SO2 + O2 2SO3，SO3+H2O H2SO4

CO2↑+4NO2↑+2H2O↑

【能力提升】

11.C 12.B 13.D 14.D 15.A 16.B 17.A 18.(1)S；SO2；SO3；H2SO4； Cu + 2H2SO4(浓)

△ CuSO4 + SO2 + 2H2O

(2)N2；NO；NO2；HNO3； 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 3Cu + 8HNO3 （稀）== 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 【自我测评】 19.B 20.B 21.C 22.C 23.D 24.D 25.一定存在:NH3、CO2 、NO、，一定不存在:NO2、HCl、Cl2、O2，可能存在:H2。 26.(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2 △ 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O

(2)向下排空气法 碱石灰 (3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小

(4)打开夹子，用手将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉

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