内容发布更新时间 : 2025/1/4 0:31:13星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

高考化学计算公式总结-掌门1对1

（一）有关化学式的计算

1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。 2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。

????3．根据相对密度求式量：M=MˊD。?D??? ????

4．混合物的平均分子量：

M?物质的总质量(克)?MA?a%?MBb%???

混合物物质的量总数

5．相对原子质量 ①

原子的相对原子质量=

一个原子的质量1一个C原子的质量?12126

A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数 ②

元素近似相对原子质量：A?A1a1%?A2a2%???

(二) 溶液计算

1、c?1000??nmN C? ??MVMVNAV2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。

3、同溶质的稀溶液相互混合：C混=CV1?C2V2 (忽略混合时溶液体积变化不计)

V1?V24、溶质的质量分数。

①a%?m质m液?100%?m质m质?m剂?100%

S?100%（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度） ②a%?100?S③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混

④稀释：m1a1%=m2a2%

5、有关pH值的计算：酸算H+，碱算OH— Ⅰ. pH= —lg[H+] C(H+)=10-pH Ⅱ. KW=[H+][OH—]=10-14（25℃时）

×M ×NA

质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N

× ÷

22.4 L/ mol 22.4 L/ mol

气体的体积 （标准状况下）

6、图中的公式：1． n?n VmNV 2． n? 3． n?

MVmNA4． n?