内容发布更新时间 : 2024/11/17 7:34:57星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
2019年高考分类解析---理综(化学)非选择题部分(13.物质结构)
备注:2019年高考化学或者理科综合(化学)试题统计及顺序 (共15套,31地区)
1、(1套)大纲版全国卷 (广西)
2、(1套,9地区)新课标全国卷I(内蒙古、宁夏;黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西)
3、(1套,7地区)新课标全国卷II(西藏,新疆;青海、甘肃、贵州、云南、辽宁) 4、(4套,4地区)4个直辖市各一套:北京、天津、上海、重庆
5、(8套,8地区)自主命题省份:浙江,山东,四川,福建,广东,安徽,江苏,海南。
37.[选考题:化学—选修3:物质结构与性质](15分)
硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题:
(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。
(2)硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以 相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献 个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为 。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:
化学键 键能/(kJ?mol-1 C—C 356 C—H 413 C—O 336 Si—Si 226 Si—H 318 Si—O 452 ①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是 。
②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 。
(6)在硅酸盐中,SiO4- 4四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为 ,Si与O的原子数之比为 ,化学式为 。
【答案】37.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)ks5u (1)M 9 4 (2)二氧化硅
www.canpoint.cn 010-58818067 58818068 canpoint@188.com
(3)共价键 3
(4)Mg2Si + 4NH4Cl = SiH4 + 4NH3 + 2MgCl2
(5)①C—C键和C—H键较强,所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键
能较低,易断裂,导致长链硅烷难以生成。
②C—H键的键能大于C—O键,C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键,所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。
2-
(6)sp3 1∶3 [SiO3]2n- n(或SiO3)
【解析】本题考察物质结构知识,有的省份如广东已经基本弃考。 【试源】2019年高考化学试题新课标Ⅰ卷
37.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)
前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中,
-
A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,平且A和B+ 的电子相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价 电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数 相差为2。 回答下列问题:
(1)D2+的价层电子排布图为_______。 (2)四种元素中第一电离最小的是________,
电负性最大的是________。(填元素符号)
(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_________;D的配位数为_______; ②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。 -
(4)A、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,其中化学键的类型有_____;该化合物中
存在一个复杂离子,该离子的化学式为_______,配位体是____。 【答案】 (1)
(2)K F
(3)①K2NiF4; 6
39×4+59×2+19×8
②—=3.4 6.02×1023×4002×1307×1018(4)离子键、配位键;[FeF6]3;
www.canpoint.cn 010-58818067 58818068 canpoint@188.com
-
【试源】2019年高考化学试题新课标Ⅱ卷
25.(15分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表: 元素 X Y Z W 相关信息 X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 Y是地壳中含量最高的元素 Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 W的一种核素的质量数为28,中子数为14 (1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的原子半径比X的
(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的 (填“大”或“小”); XY2油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。
(3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是 。 (4)在25°、101kpa下,已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,该反应的热化学方程式是 。 【答案】
(1)三 NA 小
(2)小 分子间作用力(范德华力) 甲醛(甲酸) (3)先产生白色沉淀,后沉淀溶解 Si + 4HF = SiF4? + 2H2?
(4)2Al + 3 O2 =Al2O3 △H= -1675KJmol
【解析】X的最高价氧化对应的水化物为H2XO3,可以确定X为+4价,故可能为C、Si;Y是地壳中含量最高的为O,Z、最外层电子为3s23p1,为Al;W质子数为28-14=14为Si,故综上有X、Y、Z、W分别为C、O、Al、Si。
【考点定位】以物质结构为基础,考查原子结构、分子结构,元素周期表和元素周期律,反应热的计算及热化学方程式的书写。
【试源】2019年高考理综化学试题(安徽)
21.(12分)【选做题】本题包括A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内
作答。若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
元素X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。 (1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中,X离子的数目为 。 ②该化合物的化学式为 。
(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是 。
(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是 。
www.canpoint.cn 010-58818067 58818068 canpoint@188.com