内容发布更新时间 : 2024/6/26 18:14:00星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
一、选择题
1．在配制250 mL 2.0 mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是( )
解析： 配制一定物质的量浓度溶液的实验时，必须使用的仪器是容量瓶。 答案： A
2．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L1”的字
－
样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是( )
A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B．Ca2和Cl的物质的量浓度都是0.1 mol·L1
＋
－
－
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液中CaCl2的物质的量浓度为0.05 mol·L1
－
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为0.1 mol·L1
－
－
解析： 将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中，所得溶液的体积不再是1 L，A错误；溶液中Cl－的浓度是0.2 mol·L－1，Ca2＋的浓度是0.1 mol·L－1，B错误；溶液具有均一性，无论从溶液中取出多少溶液，所取溶液的浓度与原溶液一致，故取出的溶液中CaCl2的浓度仍然为0.1 mol·L－1，C错误；溶液稀释一倍，体积变为原来的2倍，溶质的物质的量不变，故溶液中CaCl2的浓度变为原来的一半，即为0.05 mol·L－1，故c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，D正确。
答案： D
3．如下图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是( )
解析： 定容时，视线应与刻度线相平。 答案： C
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na数为0.02NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl数为NA
解析： A项水在标准状况下为液体，错误；B项1.06 g Na2CO3相当于0.01 mol Na2CO3，则含有的Na＋数为0.02NA，正确；C项使用22.4 L·mol－1要注意是在标准状况下；D项缺少溶液体积，无法求出溶质离子的物质的量。
答案： B
5．将25.0 g胆矾固体溶于水，配成100 mL溶液，则此溶液中溶质的物质的量浓度为( )
A．0.05 mol·L1
－
－
＋
B．0.1 mol·L1
－
C．0.156 mol·L1
－D．1 mol·L1
－
解析： 胆矾的成分是CuSO4·5H2O，所以25.0 g胆矾的物质的量为n(CuSO4·5H2O)＝25.0 g÷250 g·mol－1＝0.1 mol，溶质CuSO4的物质的量也为0.1 mol，当形成100 mL溶液时，溶质的物质的量浓度为c(CuSO4)＝1 mol·L－1。
答案： D
6．下列实验操作正确的是 ( )
A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸 C．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解
解析： 为保证溶质完全转入容量瓶，烧杯和玻璃棒应洗涤2～3次，且将洗涤液转入容量瓶中，A正确；选择量筒遵循“大而近”的原则，因此应选取10 mL量筒，B错误；托盘天平只能精确到0.1 g，C错误；不能在容量瓶中溶解固体，D错误。
答案： A
7．实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84 g·cm3，则物质的量浓度
－
是( )
A．18.4 C．1.84 mol·L1
－
B．18.4 mol·L1
－
D．无法计算
1 000ρw解析： 物质的量浓度c＝＝(1 000×1.84×98%÷98)mol·L－1＝18.4 mol·L－1。
M
答案： B
8．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为( )
A．0.15 mol/L C．0.45 mol/L
B．0.3 mol/L D．0.2 mol/L
2＋－解析： 根据电荷守恒有2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2)＋3×0.1 mol/L4)，即2c(Mg
＝2×0.3 mol/L，解得c(Mg2＋)＝0.15 mol/L。
答案： A
V＋
9．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3 a g，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后该溶液中
4SO24的物质的量浓度是( )
－
125a
Amol/L 9V125aC.mol/L 36V
125aB.mol/L 18V125aD.mol/L 54V
a gV mL
解析： 原溶液c(Al3＋)＝÷＝
27 g/mol1 000 mL/L
1 000aV
mol/L×mL27V41 000a125a
mol/L，由稀释定律求出稀释后c(Al3＋)＝＝mol/L，由2Al3
27V4V mL54V
2－＋―→3SO4关系求出稀释后
－SO24浓度即可。
答案： C
10．某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 mol·L之恰好与20 mL 0.15 mol·L
A．RCl C．RCl3
－1
－1
的金属氯化物(RClx)溶液20 mL，使
的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为( )
B．RCl2 D．RCl4
解析： n(Ag＋)＝0.02 L×0.15 mol·L－1＝0.003 mol，根据离子方程式Ag＋＋Cl－
===AgCl↓可知n(Cl－)＝n(Ag＋)＝0.003 mol，因n(RClx)＝0.02 L×0.05 mol·L－1＝0.001 mol，该氯化物中n(Cl－)＝x×n(RClx)＝0.001x mol，则0.001x＝0.003，故x＝3。
答案： C 二、非选择题
11．下表为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息。
盐酸