内容发布更新时间 : 2024/5/9 15:32:14星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
提升训练2 氧化还原反应
1.(2018·暨阳联考)下列反应中,被氧化的元素和被还原的元素相同的是( ) A.4Na+O22Na2O B.2FeCl2+Cl22FeCl3 C.2Na+2H2O2NaOH+H2↑ D.3NO2+H2O2HNO3+NO
2.(2018·金华十校联考)下列反应中,非金属单质只作氧化剂的是( ) A.Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O B.2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ C.C+2CuO
2Cu+CO2↑
D.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
3.(2018·宁波联考)不属于主族元素之间置换反应的是( ) A.Fe+CuSO4Cu+FeSO4 B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑ C.2KI+Br22KBr+I2 D.2Mg+CO2
2MgO+C
4.(2018·嘉兴一中模拟)下列反应中,水作氧化剂的是( ) A.CaO+H2OCa(OH)2 B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑ C.2F2+2H2O4HF+O2 D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
5.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( ) A.Na2O+H2O2NaOH B.2Fe(OH)3C.2Mg+CO2
Fe2O3+3H2O 2MgO+C
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D.CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
6.(2018·学军中学模拟)日常生活中许多现象与氧化还原反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A.铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B.充有H2的气球遇明火发生爆炸 C.轮船底部生锈
D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
7.汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳,消除这两种物质产生的大气污染的方法是安装催化转换器,使它们发生反应生成CO2和N2。其反应的化学方程式为2CO+2NO
2CO2+N2,其中
NO( ) A.是氧化剂 B.是还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
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8.将一定量的氯气通入50 mL10.00 mol·L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是( ) A.若反应中转移的电子为n mol,则0.25 B.溶液中n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为3∶2∶1 C.与NaOH反应的氯气物质的量:0.25 mol - 10Cl+5ClO+Cl 2+ -- +8H2O +O2+xOH - 9.已知有一反应为3Fe+2S2( ) A.x=4 Fe3O4+S4+2H2O,下列说法中不正确的是 B.1 mol Fe被氧化时,被Fe还原的O2的物质的量为 mol C.Fe和S2 2+ 2+2+ 都是还原剂 D.每生成1 mol Fe3O4时,反应转移的电子的物质的量为4 mol 10.复印机工作时易产生臭氧,臭氧浓度过高时对人体有害。臭氧具有强氧化性,可使润湿的淀粉KI试纸变蓝。有关反应式为O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2。对此下列说法正确的是( ) A.反应中1 mol O3得到4 mol电子 B.反应中O3是氧化剂,H2O与KI是还原剂 C.氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1∶1 D.由此反应可知,氧化性强弱顺序是O3>I2>O2 11.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3K2O+xNa2O+16N2↑,下列说法错误的是( ) A.x=5 B.每生成16 mol N2转移10 mol电子 C.N2既是氧化产物又是还原产物 - 2 - D.反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15 12.已知还原性:HS >I,氧化性:I - >I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液, 加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是( ) A.0~a间发生反应:3HS +I 3S +I+3H -+ B.a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 mol C.b~c间反应中I2仅是氧化产物 -D.当溶液中I与I2的物质的量之比为5∶3时,加入的KIO3为1.1 mol 13.(2018·诸暨中学模拟)人类生活离不开化学,铁粉、硫酸亚铁、明矾、氢氧化铝、硅、二氧化硅和硅酸钠都是生活中较常见的化学物质,请回答下列问题。 (1)亚铁盐在溶液中易被氧化,实验室中保存亚铁盐溶液时应该加 以防止亚铁盐被氧化,其原理可用离子方程式表示为 ; (2)写出上述属于复盐的物质在水溶液中的电离方程 式: ; (3)复方氢氧化铝片是治疗胃酸过多的药物,请写出氢氧化铝中和胃酸的离子方程式: ; (4)如何检验硫酸亚铁固体是否变质? 。 14.推导型氧化还原反应方程式的书写: (1)研究表明,Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔,可用FeSO4和Na2O2反应制备,在反应中,FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3,其中Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,已知产物中,除Na2FeO4外,还有Na2O、Na2SO4等,试写出该反应的化学方程式: 。 (2)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入过量H2SO4,溶液立即变黄,试写出该反应的离子方程式: 。 15.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,被称为“绿色氧化剂”。 (1)你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是 。 (2)某工业废水中含有一定量的氯气,为了除去氯气,常加入H2O2作脱氯剂,写出该反应的化学方程式: , 反应中H2O2作 剂。 (3)将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式: 。 - 3 - (4)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里: Mn+ H2O2+ H+ Mn+ H2O+ 2+ 参考答案 提升训练2 氧化还原反应 1.D 4Na+O22Na2O反应中钠元素被氧化,氧元素被还原,故A错误;2FeCl2+Cl22FeCl3 反应中FeCl2为还原剂,铁元素被氧化,氯气为氧化剂,其中的氯元素被还原,故B错 误;2Na+2H2O2NaOH+H2↑反应中钠元素化合价升高被氧化,氢元素化合价降低被还原,故C错误;3NO2+H2O2HNO3+NO反应中只有氮元素的化合价发生变化,氮元素既被氧化又被还原,故D正确。 2.D A项,Br2在反应中化合价由0价变为+1价和-1价,即Br2既是氧化剂又是还原剂,错误;B项,反应物中没有非金属单质,错误;C项,C的化合价由0价变为+4价,化合价升高,C为还原剂,错误;D项,O2中氧元素的化合价由0价变为-2价,化合价降低,O2为氧化剂,正确。 3.A 4个反应中所涉及的元素,只有Fe和Cu不是主族元素,本题选A。 4.B A项,CaO+H2OCa(OH)2是非氧化还原反应,不符合题意;B 项,2Na+2H2O2NaOH+H2↑,水中氢元素化合价降低,水作氧化剂,符合题意;C项,2F2+2H2O4HF+O2,水中氧元素化合价升高,水作还原剂,不符合题意;D 项,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,水只是反应物,既不作氧化剂也不作还原剂,不符合题意。 5.C A、B、D项化学方程式中反应物、生成物均无元素化合价的变化,C项化学方程式中Mg为还原剂,CO2为氧化剂,属于氧化还原反应。 6.D 金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿,该反应中有元素化合价的变化,所以属于氧化还原反应,A项不符合题意;氢气燃烧生成水,该反应中H、O元素化合价都发生变化,所以属于氧化还原反应,B项不符合题意;铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈,该反应中有元素化合价的变化,所以属于氧化还原反应过程,C项不符合题意;酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应,该反应中没有元素化合价的变化,所以不是氧化还原反应,属于复分解反应,D项符合题意。 7.A 根据反应的化学方程式可知,NO中氮元素的化合价从+2价降低到0价,得到电子发生还原反应,因此NO是氧化剂。 8.D A项,根据化学方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、 3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O可知,当氧化产物只有NaClO时,转移电子数最少,为 0.5mol××1=0.25mol,当氧化产物只有NaClO3时,转移电子数最多,为 0.5mol××1=mol,错误;B项,若n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)为3∶2∶1,得失电子不 相等,错误;C项,由于反应后体系中没有NaOH,故氢氧化钠完全反应,根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.5mol,根据氯原子守恒有 2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.5mol,故参加反应的氯气n(Cl2)=0.25mol,错误;D项,当溶液中n(NaClO)∶n(NaClO3)=5∶1时,即ClO与Cl平:8Cl2+16OH -- 之比为5∶1,利用得失电子守恒配 10Cl+5ClO+Cl -- +8H2O,正确。 - 4 -