内容发布更新时间 : 2024/6/16 11:22:45星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

2016届高三化学复习专练： 金属及其化合物（含解析）

1．右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加7ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是( )

3+

A.横坐标从5到6溶液中Al浓度在上升

3+2+—

B.原混合液中，c(Al)∶c(Mg)∶c(Cl)＝1∶1∶5 C.A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

+—

D.横坐标从6到9，相应离子反应式H+OH=H2O

2．工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气。某种铁矿石中所含有效成分为Fe2O3和Fe3O4。某次炼铁，矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨，假定焦炭与矿石均被充分利用，所需焦炭的质量可能是( )

A．0.22吨 B．0.21吨 C．0.11吨 D．0.10吨 3．下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是( ) ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Fe

A．① B．①② C．①②③ D．①②③④

4．有两种碳酸盐组成的混合物11 g，与足量盐酸充分反应生成CO2 4.4 g，该混合物的可能组成是（ ）

A.NaHCO3和Na2CO3 B.NaHCO3和KHCO3 C.KHCO3和K2CO3 D.MgCO3和KHCO3 5．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是( ) A．氧化镁固体加入稀盐酸中，完全溶解 B．氢氧化铜加入到稀硫酸中

C．氯化铁溶液中加入足量铜粉，充分振荡 D．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液

－－

6．将镁、铝合金10．2 g 溶于 4 mol·L1的盐酸500 mL 里，若加入 2 mol·L1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为( )

A．1000 mL B．500 mL C．100 mL D．1500 mL

7． a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应产生氢气； （2）b和d的硝酸盐反应，置换出d单质； （3）c与强碱溶液反应放出气体； （4）c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是( ) A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe C．Al、Cu、Ag、Mg、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

8．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为dg·cm该溶液的质

?3量分数为（ ） A．

82a8200a8200a8200a% B．% C．% D．%

46a?m46a?2m46a?m69a?m9．有一粗铝，含铁和硅两种杂质。取等量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是( ) A.物质的量之比为1:1 B.物质的量之比为2:1 C.质量之比为1:1 D.质量之比为2:1 10．下列实验与对应示意图的关系正确的是 ( ) A B C D NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量 明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量 澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量 11．在铁和铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是( ) A．m1一定大于m2 B．m1可能大于m2 C．m1可能等于m2 D．m1一定等于m2

-1-1

12．操作1：将1 L 1.00 mol·L的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol·L的盐酸中；操

-1-1

作2：将1 L 1.25 mol·L的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol·L 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是( )

A．2∶5 B．5∶2 C．1∶1 D．2∶1

13．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是( ) A．c?1000bVc B．p?m?

11.2V125×2

C．n=m+0．017Vc D．n=p+

14．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量

的铝，生成氢气的体积比为5：6（相同状况），则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( ) A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量

15．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是( )

－

A．通入氯气后的溶液中一定不存在I；

2+

B．通入氯气之后原溶液中的Fe全部被氧化；

－

C．原溶液中的Br可能被氧化；

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色 16．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与

足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是( ) ①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl

④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

-1

17．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为( ) A.1.8g B.3.6g C.2.7g D.5.4g

18．将钠、铝混合物W1g投入一定量水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气

－1

体V1L。向反应后的溶液中逐滴加入浓度为a mol·L的盐酸，在此过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2L,将溶液蒸干、灼烧得固体W2g。下列关系式错误的是( )

A．35．5aV2=W2-W1 B．23n(Na)+27n(Al)=W1 C．n(Na)+3n(Al)=2V1/22．4 D．aV2=V1/11．2

19．电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液。由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3?6H2O）的步骤如下：

(2)I中加入过量Fe粉 ，然后过滤，滤渣中有Cu、Fe，为了得到纯净铜，不产生新的杂质，试剂A应是HCl。.在废液中加入过量铁粉，过滤；

II.向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜； III.合并I和II中的滤液，通入足量氯气； IV.……，得到FeCl3?6H2O晶体。

（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是 。 （2）试剂A是 。

（3）取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是 。

3+2+

a.检验Cl2的存在 b检验Fe的存在 c.检验Fe的不存在 （4）完成步骤IV需要用到的实验装置是 （填字母）。

20．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。