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第二节 海水“晒盐” 第1课时 海水“晒盐”的过程

01 知识管理 1．海水晒盐

方 法：__盐田法__，也称太阳能蒸发法。

原 理：先将海水(或海边地下卤水)引入__蒸发__池，经日晒蒸发水分到一定程度时， 再导入__结晶__池，继续日晒，海水就会成为食盐的__饱和__溶液，再晒就会逐渐析出食盐。

流 程：

条件：需要在气候温和 、光照充足 的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田。 2.饱和溶液人 判断方法：（1 ）在某温度下的溶液中加该溶液的溶质看是否能够溶解，若不能继续溶解，则说明是该温度下的饱和 溶液。

（2 ）在某温度下析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和 溶液。 （3 ）相互转化： 3.结晶

定 义：在一定条件下，固体物质从它的__饱和__溶液里以晶体的形式析出的过程。海水晒盐的过程称为__蒸发结晶__。

02 基础题

考点1 海水晒盐的原理和过程

1．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( D ） A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B．利用海风降温析出食盐晶体

C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐

2．下列关于海水晒盐的说法不正确的是( C ） A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数

B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值

C．母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”

3．海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔。请回答下列问题： (1)海水淡化：世界上已采用的海水淡化的方法有20多种，目前普遍采用__多级闪急蒸馏__法。 (2)海水“晒盐”：海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：

图中的①是__蒸发__池，②是__结晶__池，图中的“母液”是氯化钠的__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

考点2 蒸发结晶

4．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是( A ） A．结晶法 B．过滤法 C．溶解法 D．蒸馏法

5．我国的海岸线幅员辽阔，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中( B ）

A．溶剂的质量不变 B．氯化钠的质量不变

C．氯化钠的质量分数始终不变 D．氯化钠的溶液质量保持不变

6．混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。下列做法中应用了结晶方法的是( D ）

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A．除去水中的泥沙 B．分离豆浆和豆渣 C．除去混在铜粉中的铁粉 D．用海水晒盐

7．根据课本中“活动天地——蒸发结晶”实验填空：

(1)向不饱和氯化钠溶液表面吹热风，目的是__加快水分蒸发__，从微观角度分析这样做的原因是__温度升高，水分子的运动速率加快__。

(2)此结晶方法被称作__蒸发结晶__。

(3)将不饱和氯化钠溶液滴在洁净的玻璃片上，自然放置在空气中，__能__(填“能”或“不能”)得到食盐晶体。 03 中档题

8．海水晒盐的原理是利用风吹日晒蒸发海水中的水分，使氯化钠晶体析出。下图能正确表示海水晒盐过程中，海水中NaCl的质量分数(A%)与蒸发时间(t)的关系是( C ）

9．海水晒盐过程中，析出粗盐后剩余的溶液成为“苦卤”，关于苦卤的下列说法不正确的是( C ） A．苦卤是氯化钠的饱和溶液

B．苦卤中氯化钠的质量分数比海水中的大 C．苦卤通电可以制得金属镁

D．苦卤也是一种重要的化工原料

10．下列是某小组在实验室模拟从海水制备精盐的流程图：此过程中没有涉及的实验方法是( D ） A．蒸发 B．结晶 C．过滤 D．蒸馏

11．从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是( D ） A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变 B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓

C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生 D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

12．利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题：

(1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会__不变__(填“增大”“不变”或“减小”)。

(2)在蒸发池中，经过风吹日晒使水分部分蒸发，蒸发的水分子组成__不变__(填“不变”或“改变”)。 (3)在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的__饱和溶液__。 (4)析出粗盐后，母液中氯化钠的浓度__改变__(填“不变”或“改变”)。

(5)将已配好的100 g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是__17.5__ g(计算结果精确到0.1)。

04 拓展题

13．1 L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量(单位：g)的关系如表所示： (1)根据表中数据可知普通海水的密度小于__1.13__g/mL。

－－

(2)在海水晒盐的过程中，卤水的密度应控制在什么范围内？__1.21__g·mL1～1.26__g·mL1范围内__。为什么？原因是__在这个范围内，氯化钠析出量较大，且杂质析出量较小__。

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第2课时 溶解度

01 知识管理 1．固体物质的溶解度

定 义：在一定温度下，某固态物质在__100__ g 溶剂里达到__饱和__状态时所溶解的质量。 影响因素：物质本身的性质、溶剂的__种类__、__温度__。

方法点拨：溶解度概念的四要素：①条件：在一定温度下；②标准：在__100__克溶剂里；③状态：达到__饱和__状态；④单位：“克(g)”。

易混点拨：溶解度和溶解性不一样。物质的溶解度是对物质溶解性的定量表示，溶解性决定溶解度的大小，溶解度反映物质的溶解性。

2．气体的溶解度

定 义：在一定压强、一定温度下1体积水最多溶解气体的体积数。 影响因素：气体本身的性质、__温度__、__压强__。

变化规律：在一定压强下，温度越高，气体的溶解度越__小__；在一定的温度下，压强越大，气体的溶解度越__大__。

3．溶解度曲线

点： (1)曲线上的点，表示物质在某一温度时的__溶解度__。

(2)两曲线的交点，表示两物质在某一温度时的__溶解度相等__，其饱和溶液中溶质质量分数也相同。 线： 曲线表示物质的溶解度随温度的改变而变化的情况。

(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而__增大__，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如：KNO3; (2)少数固体物质的溶解度受温度的影响__很小__，表现在曲线“坡度”比较“缓”，如：NaCl； (3)极少数物质的溶解度随温度的升高而__减小__，表现在曲线“坡度”下降，如：Ca(OH)2。 面： (1)曲线及曲线上面所表示的溶液为__饱和__溶液。 (2)曲线下面所表示的溶液为__不饱和__溶液。

降温结晶：对于溶解度受温度影响较大的物质(如硝酸钾)，可采用__冷却热饱和溶液__的方法，使溶质从溶液中结晶析出。

02 基础题 考点1 溶解性

1．如果进行蔗糖与氯化钠溶解性比较的实验，则必须控制的条件是( D ） ①温度 ②溶质颗粒大小 ③溶质质量 ④溶剂质量 ⑤溶剂种类 A．①② B．①⑤ C．②③④ D．①④⑤

考点2 溶解度的概念与意义

2．下列加速物质溶解措施中，能改变固体溶解度的是( A ） A．加热 B．水量

C．振荡与搅拌 D．把固体研细

3．下列对“20 ℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g”的解释正确的是( D ） A．20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里 B．20 ℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾

C．31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态 D．20 ℃时，100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾

4．若要增加汽水中的二氧化碳，下列操作可行的是( D ） A．增加水量 B．持续通二氧化碳 C．升温 D．加压

5．20 ℃时，50 g水最多可溶解5 g A物质；40 ℃时，100 g水最多可溶解10 g B物质，则A和B的溶解度相比是( D ）

A．A>B B．B>A

C．A＝B D．无法比较

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