内容发布更新时间 : 2024/12/26 1:48:30星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

入到待测溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。 18、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。 19、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。

（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。 （3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。 （4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。 20物质的称量

①托盘天平的使用程序

天平调零——托盘垫纸（或小烧杯）—左物右码（从大到小）—平衡读数—砝码回盒—游码回零 ②量筒的使用程序

量筒平放——倒入液体——平视刻度——准确读数——倒出液体——洗净量筒 21.物质的加热

<1> 加热前要将试管的外壁擦干，防止水滴附着受热不均匀，使试管破裂；

<2> 加热固体时试管口稍向下倾斜，防止固体受热时产生的水蒸气冷凝回流引起试管炸裂； <3> 加热药品时先均匀加热，再集中加热有药品的部位； <4> 加热液体，试管与桌面成45°角，管口不得对人。 22.仪器的装备实验装置顺序 :从下到上，从左到右；制备气体时发生装置在左，收集装置在右，气流方向从左到右。 23.仪器的洗涤 少量水注入仪器中，经振荡或毛刷轻轻刷洗，再用清水冲洗几次即可。如果内壁有油脂，可使用热纯碱或洗衣粉洗涤。

玻璃仪器洗涤干净的标准是：水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

24 加热 A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶

第二单元、我们周围的空气

课题1 空气（2课时）

1、了解空气的主要成分， 空气成分 O2 N2 CO2、稀有气体He 、 Ne 、Ar 其它气体和杂质 体积分数 21%或1/5 78%或4/5 注释： 纯净物：只由一种物质组成，可以用专门的化学式表示。例：液氧（O2 ）、液氮（O2 ）、蒸馏水、冰水混合物、CO2、P2O5

混和物：由二种或多种物质混和而成。例：纯净的空气、食盐水、矿泉水、自来水、纯净水、食

盐水、河水、雨水、白酒。

2、空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体 b、装置要求：气密性良好 c、原理：磷 + 氧气 五氧化二磷 d、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 e、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；

N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

f、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差

3、认识空气成分对人类生活的作用。 氧气 ①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等

氮气 ①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等 稀有气体 ①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等 思考：稀有气体和氮气为什么都能做保护气？ 4、了解空气的污染、。

2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 5、空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 6、来源及防治措施 加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 7、目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）

课题2 氧气（2课时）

1、掌握氧气的物理性质

无色无味、气体、不易溶于水、密度大于空气，温度低能变成蓝色液体固体（颜色改变不一定是化学变化）

2、氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧（能使带火星的木条复燃，具有氧化性），供给呼吸 (1)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 磷 硫 镁 铁 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 碳 + 氧气 点燃化碳 C + O2 CO2 产生大量白烟 磷 + 氧气 2P2O5 五氧化二磷 4P + 5O2 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 硫 + 氧气 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 点燃 二氧二氧化硫 S + O2 点燃 SO2 点燃剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 铁+ 氧气 四氧化三铁 3Fe +2O2在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 石蜡 石蜡+氧气(02) 二氧化碳(C02) + 水(H20) (是氧化反应但不是化合反应) Fe3O4 注释：a、铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 b、铁、铝在空气中不可燃烧。 c、硫、氧反应后生成气体

3、化合反应、氧化反应

（1）化合反应 两种物质参加反应生成一种物质。特点：多变一，A+B→AB

（2） 氧化反应 物质和氧发生的反应叫氧化反应。氧气有氧化性，是一种常见的氧化剂。 （3）氧化反应和化合反应的区别：氧化反应不一定是化合反应。 平静燃料

剧烈反应 在有限空间中

氧化反应 急速燃料——————→爆炸（后面学） 可能引起

缓慢氧化————→自燃

课题3制备氧气（2课时）

1、 催化剂（1）催化剂的定义：改变（加快减慢）反应速率而本身的化学性质、质量没有改变的物质 （2）催化剂的特点：一变二不变 即改变（加快减慢）反应速率而本身的化学性质、质量没有改变 2、实验室制氧气

（1）原理 过氧化氢二氧化锰水+ 氧气 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ （固液不加热型）

加热 锰酸钾+ 二氧化锰+氧气 2KMnO △ KMnO+ MnO + O↑（固固加热型） 高锰酸钾——→424 22

加热氯化钾+氧气 2KClOMnO22KCl+3O↑（固固加热型）b、 氯酸钾——→32

（2）发生装置选择（如左图）a、固固加热型, （倾斜的大试管） 反应物是固体，需加热，制气体时

则用制O2的发生装置。

b、固液不加热型（竖直的大试管） 反应物是固体与液体，不需要加热，

制气体时则用制H2的发生装置。

a、 b、

→ → ← ← （3）收集装置选择：物质的密度、溶解性（如右图）

← ← → →

a、 密度比空气大用向上排空气法（ CO2 、O2 ) a、 b、 c、

← ← b 、密度比空气小用向下排空气法( H2)

c、 难或不溶于水用排水法收集(O2 、 H2)

注释：1、根据空气的分子量「29」比较气体密度的大小；排空气法收集到的气体干燥而不纯净，排水法则反之。2、装药品-先固后液；加热原则-先均匀后集中;连接仪器的顺序-从左到右、从下往上。 2、CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法（易溶于水）

（4）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：连—查—装—固—点—收—离—熄（实验结束时的注意事项）

（5）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

（6）氧气的检验： 将带火星的木条伸入集气瓶里, 若木条复燃, 证明瓶内是氧气 操作 现象 结论 （7）注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

3、工业制氧气—分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）

空气液态空气O2 4、分解反应 由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。特点：一变多，AB→A+B

第三单元、自然界的水

课题1 水的组成（1课时）

1、通过水的电解实验知道水的组成。 （1）电解水的实验（阳氧负氢）

A.现象：①两极都产生无色气体②与正、负极相连的电极上产生的气体体积比为约1:2 B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性(了解)

通电 2↑+ O2↑ D.化学反应 水通电氢气 + 氧气 2H2O=== 2H 产生位置 负极 正极

体积比 2 ：1 质量比 1 ：8

F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）结论： ①与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气

②与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气 ③水是由氢、氧元素组成的。

（3）、氢气（H2）

A.物理性质：无色、无味、难溶于水 B.化学性质：可燃性（产生淡蓝色火焰）

C、验纯方法：用一小试管，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如

果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯，如果声音很小，就说明氢气较纯。（可燃性气体点燃前必须验纯。如氢气、一氧化碳、甲烷）

2、理解单质、化合物、氧化物、纯净物、混合物的概念并能对物质进行分类。

（1）单质：由同种元素组成的纯净物，叫单质。如：氧气，氮气，铁，镁，碳，硫，磷，等等都是单质。

（2）化合物：由不同种元素组成的纯净物，叫化合物。如：水，二氧化碳，二氧化硫，五氧化二磷，四氧化三铁，高锰酸钾，二氧化锰，等等，都是化合物

（3）氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素 如：二氧化碳（CO2）、水（H2O） 概念 举例 区别 相同点 单质 由同种元素组成的纯净物 氢气（H2）氧气（O2） 同种元素组成 纯净物 化合物 由不同种元素组成的纯净物 水（H2O）、二氧化碳（CO2） 不同种元素组成 纯净物 中考复习用（暂时不记） 混合物 纯净物 洁净的空气 合金 溶液 单质 化合物 煤 金属单质 非金属单质 Zn Fe Mg Al Fe H2 C P O2 N2 酸 H2SO4 HCl HNO3 碱 NaOH KOH Ca(OH)2 FeCl3 Na2SO4 CuSO4 AlCl3 盐 Na2CO3 CaCO3 MgCl2 ZnCl2 CaCl2 氧化物 CO2 H2O CuO Fe2O3 P2O5 H2O Fe3O4 MgO CuO MnO2 石油 天然气 粗盐 自来水 水煤河水 气 海水 泉水 纯净乳悬浊水 液 CH3COOH NH3?H2O H2CO3 Ba(OH)2 Al2(SO4)3 课题2 分子和原子（2课时） 1、理解分子原子的概念及基本性质

实验3-2 活动与探究

（1） 分子是真实存在的 （2） 分子原子的特点及区别 原 子 概念 是化学变化中的最小微粒 相 似 性 异 关 系 分 子 保持物质化学性质的一种微粒或最小微粒 小，轻，有间隔。同种分子性质相同； 不同种分子性质不同； 化学变化中可再分为原子 分子是由原子构成的。 无数多个同种分子构成物质。 备 注 原子一定比分子小吗？否 小，轻，有间隔。 同种原子性质相同； 不同种原子性质不同； 化学变化中不可再分 原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 2、 用分子、原子的知识能解释一些生活中常见现象 （1） 分子的性质

构成物质的粒子有几种？分子、原子、离子

a、分子质量和体积非常小。

b、分子是不断运动的。闻到花的香味，湿衣服会晾干，糖放入水中会溶解等 c、分子之间有间隔 物质三态变化、水受热变成水蒸气、1+1≠2

（2） 化学变化的本质（微观）①由分子构成的物质发生化学变化时，分子破裂成原子,又重新组成新分

子。 ②由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身没有发生改变

例如：用分子、原子的知识能解释水的沸腾和水的电解有什么不同；水的沸腾过程中水分子本身没有发生变化，只是分子之间的间隙变大水由液态变为气态；水的电解过程中水分子本身发生变化；分子分裂成原子，原子重新组合新分子，新分子重新构成新物质

课题3 水的净化（1课时）

1、除不溶性杂质的方法①静置②过滤 注意事项：“一贴二低三靠” “一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁 2、除可溶性杂质的方法①吸附②蒸馏（可降低水的硬度）

3、净化水的方法：净化能力由高到低依次为沉淀、过滤、吸附、蒸馏

硬水是指 的水：软水指 的水 硬水和软水的区分方法是 硬水软化的方法有

课题4 爱护水资源（1课时）

1、 通过了解我国水资源状况知道防止水体污染的措施及净化水的方法。 （1）水资源

A．地球表面71%（3/4）被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%

B．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 （2）水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放。 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排

放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

2、爱护水资源：（1）节约用水（1）防止水体污染

第四单元、物质构成的奥秘 课题1 原子的构成（1课时）

1、了解原子的结构，原子结构示意图的涵义及相对原子质量。 （1）原子结构示意图的认识 核内质子数 质子 （带 正 电） 原子核 最外层上有2+12 2 8 2 原子核 中子 （不带电）原子 个电子 电 ） 电子 负 （带 电） 第一电子层 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 决定元素种类 质子数（核电荷数）(下一课学) （3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数(下一课学) （4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明（了解）：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 2、相对原子质量

（1）概念：以一种碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。

（2）公式：相对原子质量（Ar）＝一个某原子的质量×12 （相对原子质量是个比，单位为1）

一个碳原子的质量课题2 元素（2课时）

1、理解元素的概念。 （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同