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2014年辽宁省高中学生化学竞赛试题

（时间 90分钟，共100分）

H1.008?à ?? ?- ×ó ?ê á?OBCNF10.8112.0114.0116.0019.00AlSiPSCl26.9828.0930.9732.0735.45GeAsSeGaBr69.7272.6174.9278.9679.90InSnSb I Te114.8118.7121.8127.6126.9PoAtTl PbBi204.4207.2209.0[210][210]LiBe6.9419.012NaMg22.9924.31KCaScTiV39.1040.0844.9647.8850.94SrRbYZr Nb85.4787.6288.9191.2292.91Hf TaCsBa132.9137.3La-Lu178.5180.9FrRa[223][226]Ac-LrCr52.00Mo95.94W 183.9Mn54.94 Tc98.91Re 186.2Fe55.85 Ru101.1Co58.93Rh102.9IrOs190.2192.2Ni58.69Pd106.4Pt 195.1Cu63.55Ag107.9Au197.0Zn65.39Cd112.4Hg200.6He4.003Ne20.18Ar39.95Kr83.80Xe131.3Rn[222]

一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．东方航空公司成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A．点燃，能燃烧的是矿物油

B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C．加入水中，浮在水面上的是地沟油

D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

2．化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 A．CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B．高温或普通消毒剂均不能杀灭H7N9禽流感病毒

C．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能使铁发生钝化，均能用铁罐储运 D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料 3．下列操作，能够实现实验目的的是

等量NO2 热水冷水 C．分离乙醇和D．制取少量纯净的

酯 混合乙酸乙CO2气体 4．下列关于有机物的说法中，正确的一组是 液 ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液 ④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

⑤淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应

A．探究温度对化学平衡的影响

B．以NH4Cl为原料制备NH3

⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③④⑥ 5．NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是 A．1 mol苯分子中所含的C＝C键为3NA

B．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA

C．常温、常压下，16 g O3和O2的混合气体中所含的氧原子数为NA D．7.8 g Na2O2所含的阴离子数为0.2NA 6．25 ℃时，对于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是

－＋

A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH)＝c(H)＋c(CH3COOH)

－＋＋－

B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)

＋－

C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H)＜107 mol/L

D．由水电离出的c(OH)：②＞③＞①

7．X、Y、Z、W、R属于短周期元素，已知它们都不是稀有气体元素。X的原子半径最大；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n；W元素与Z元素同主族；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低 C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞Z D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

8．有机物A、B的分子式均为C5H12O，两者互为同分异构体。已知A能发生消去反应，且能与B的氧化产物C发生酯化反应生成D，则D的结构可能有（不考虑立体异构） A．24种 B．25种 C．28种 D．32种 9．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下表和下图所示： 容器 容积 温度/℃ 反应物 起始量

甲 0.5 L T1 1.5 mol A 0.5 mol B 乙 0.5 L T2 1.5 mol A 0.5 mol B 丙 1.0 L T2 6.0 mol A 2.0 mol B －

下列有关推断正确的是

A．10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.1 mol/(L?min) B．T1＜T2，正反应为吸热反应

C．平衡时保持温度不变，缩小容器体积平衡向正反应方向移动

D．T1 ℃时，若起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为75 % 二、本题包括3小题，共43分。 10．（14分）合成气（CO＋H2）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。下图是以天然气为主要原料制备合成气，并用合成气生产甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及炼铁的一种工艺流程：

铁矿石（Fe2O3） 天然气（CH4） 还 原 反应室 铁 燃烧室 高温尾气X 催 化 反应室 尾气Y 合成气 CO＋H2 混合气 CH4＋O2 甲醇 二甲醚 （1）在用合成气炼铁的流程中，向燃烧室通入甲烷与氧气的最佳体积配比V(CH4)∶V(O2)为____________________。

（2）尾气Y的成分与合成气的配比有关，则合成二甲醚时所发生的反应可能有____________。 （3）在催化反应室中所发生的反应为可逆反应，则____________（填“高压”或“低压”）有利于合成气的合成。 （4）以Cu2O/ZnO为催化剂，由合成气合成甲醇可在一定温度和压强下自发进行，则反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)在_______________________条件下一定不能自发进行。 为探究合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了如下三组实验： 实验编号 ⅰ ⅱ ⅲ n(H2)/n(CO) m1 3 m2 T/℃ 250 T1 350 P/MPa 1 5 P1 则T1＝__________，P1＝__________。

（5）已知某能量转换效率为87.5 %的甲醇燃料电池消耗16 g CH3OH(g)生成CO2(g)和H2O(l)可产生334.2 kJ的电能，则表示CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式为________________。 11.（15分）铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英和石灰石等的混合物。某化学兴趣小组从铁砂中分离磁性氧化铁，并进行一系列的实验。

（1）该小组同学从铁砂中分离出磁性氧化铁，其最简单有效的方法是____________________。 （2）该小组同学对得到的磁性氧化铁中铁元素的化合价进行实验探究。已知备选试剂有：稀硫酸、稀硝酸、酸性高锰酸钾溶液、双氧水、硫氰化钾溶液、铁粉，请补充实验步骤并填写相应实验现象及结论。

实验步骤 ①取少量样品，用稀硫酸溶解后，分成两份 ②向其中一份滴加_______________（填写备选试剂名称） ③再向另一份滴加_______________（填写备选试剂名称） 实验现象及结论 （3）取分离得到的磁性氧化铁与足量的铝粉混合进行铝热反应，写出该反应的化学方程式___________________________________________________________________________。