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2014年高考宜阳实验中学理科综合适应性训练化学试题

（三）

7．下列说法正确的是 A．中国是目前全球最大的稀土提炼和加工国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优

良催化剂的一种重要途径

B．气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，这三者中只有干馏是化学变化 C．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较低

D．醋酸纤维、硝化纤维、合成纤维、光导纤维都可由纤维素在一定条件下制得 8．下列有关说法不正确的是 A．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 B．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 C．石油分馏中使用冷凝管目的是冷凝获得产物，硝基苯制备中垂直长导管（如右图）

目的之一是冷凝回流反应物

D．过滤时漏斗下端与烧杯内壁要保持接触，分液时分液漏斗下端与锥形瓶（或烧杯）

内壁也要保持接触

9．甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化

物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C．丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定 D．若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键 10．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓

NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是

一－

A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e+4H2O=FeO42+ 8H+ B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正

极

－

C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向左移动 D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与

原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

11．组成和结构可用

A、24种 B、28种 12．下列图示与对应的叙述相符的是

表示的有机物共有（不考虑立体结构） C、32种

D、36种

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A．图l表示同温度下，PH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中

曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出

的c（H+）有如上图2变化关系

C．如上图2所示，水电离出c（H+）达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为

－

c（Na+）>c（OH）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（H+）

－－－

D．用0．0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0．1000mol/LCl、Br及I的混

－

合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl

13．某温度和压强下，将一定量反应物加入密闭容器中进行下列反应，a A(g) + b B(g) = c C(g)

+ d D(s)，达平衡时C的体积分数随温度、压强变化如图所示，下列叙述正确的是( ) A．a + b > c + d

B．若单位时间内生成c mol 的C的同时，生成c mol 的B，则反应达到 平衡状态

C．降低温度可以提高B的转化率

D．达平衡后,若增大压强，V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动 26．（14分）2013年10月浙江宁波市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消

毒药品，以满足灾后需要。复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体，请回答下列问题： （1）下列方程中H2O2所体现的性质与其可以作为消毒剂完全一致的是 。 A．BaO2+2HCl＝ H2O2+BaCl2 B．Ag2O+H2O2 =2Ag+O2+H2O C．2H2O2＝2H2O+O2↑ D． H2O2+NaCrO2+NaOH=Na2CrO4 +H2O （2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态H2O2为助燃剂。已知：

－

N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=- 534 kJ·mol1

－

H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2（g） △H=- 98．64 kJ·mol1

－

H2O（1）=H2O（g） △H=+44kJ·moll

则反应N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的△H= ， 该反应的△S= 0（填“>”或“<”）。 （3）H2O2是一种不稳定易分解的物质。 ①右图是H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图上画

出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图 ②实验证实，往Na2CO3溶液中加入H2O2也会有气泡产生。已知常温时H2CO3的

－－－

电离常数分别为Kal=4.3×l07，Ka2 = 5.0 ×l011 。Na2CO3溶液中CO32第一步水解常数表达式Khl= ，常温时Khl的值为 。若在Na2CO3溶液中同时加入少

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量Na2CO3固体与适当升高溶液温度，则Khl的值 （填变大、变小、不变或不确定）。 （4）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的

影响，实验结果如图1、图2所示。

注：以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L-l

的条件下进行。图1中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。

由上述信息可知，下列叙述错误的是 （填序号）。 A．锰离子能使该降解反应速率减缓 B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低 C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢 D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小 27．（14分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制

备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）

已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122．4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0．3 g和6．9 g。 实验流程：

①往三颈瓶中加入2．7mL （2．3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8．5 g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。

②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。

③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示列举

请回答：

（1）装置A的名称 。若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为 。

（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为 。

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（3）操作I的名称 。

（4）步骤③中用到的定量仪器有电子天平， ，50mL酸式、碱式滴定管。 （5）样品中苯甲酸纯度为 。 （6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后

俯视则测定结果

将 （填偏大、偏小或不变）。 28.（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

（1）反应①应该在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是

KClO3。写出在温度 较

低

时

KOH

与

Cl2

反

应

的

化

学

方

程

式 ， 当反应中转移2 mol电子时，消耗的氯气在标准状况下的体积约为 L。 （2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。

A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供碱性的环境 D．使KClO3转化为 KClO

（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3 、KCl，则反应③中发生的离子

反应方程式

为 。

（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。 （5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的优点是既具有强氧化性能杀菌消毒，同时其还原产

物还能与水反应

生成胶体吸附杂质，具有优良的净水效果。其离子反应是：

FeO42ˉ + H2O → Fe(OH)3（胶体)） + O2↑

完成并配平方程式，将完整的离子方程式写在后面横线上： 。

37. ［化学―选修3：物质结构与性质的］（15分）

已知X，Y，Z，Q为短周期非金属元素，R是长周期元素，X原子的电子占据2个电子层

且原子中成对电子

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数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量

最多；Q是电负

性最大的元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子。

回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示） （1）X元素为＿＿＿＿，X、Y、Z中第一电离能最大的是＿＿＿＿ （2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代 表单键）：该分子中Y原子的杂化方式是＿＿＿＿

（3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法

正确的是＿＿

＿＿＿（填正确答案编号）。

A．该晶体属于分子晶体 B．此晶体的硬度比金刚石还大

C．晶体的化学式是X3Y4 D．晶体熔化时破坏共价键

（4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体，它是一种常用的还原剂，其化

学 式为＿＿＿

（5）R的基态原子的电子排布式为＿＿＿＿＿，R与Z形成的某离子晶体的晶胞结

构

如图，则该晶体的化学式为＿＿＿＿，该晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是＿ ＿＿＿cm3。 38．［化学―选修5：有机化学基础］（15分） 可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备，质谱法测定A相对分子质量为102。 已知：①B为高分子化合物，D的化学式为C8H10O2

②

③碳碳双键的碳上连有羟基的有机物不稳定

（1）对于高分子G的说法不正确的是（ ） A、1mol G最多能与2n mol NaOH反应 B、一定条件下能发生取代与加成反应

C、碱性条件下充分降解，F为其中一种产物 D、（C9H8O3）n既是高分子G的化学式也是其链节的化学式

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