内容发布更新时间 : 2024/5/23 0:27:07星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

专题7.1 化学反应中能量变化

1、了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 2、了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学反应方程式。

3、了解焓变与反应热、中和热和燃烧热的含义。掌握中和热的测定方法（实验）。 4、掌握反应热的简单计算，能灵活运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 5、了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

一、化学反应的焓变 1．化学反应中的能量变化

（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。 （2）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。

（3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。 2．焓变、反应热

（1）定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。 （2）符号：ΔH。

（3）单位：kJ·mol或kJ/mol。

任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。 【注意】ΔH的比较

比较ΔH的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。 3．吸热反应和放热反应

任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。

（1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。

－1

（2）从反应热的量化参数——键能的角度分析

（3）记忆常见的放热反应和吸热反应

放热反应：（讲练测）2017年高考化学一轮复习 专题7.1 化学反应中能量变化（讲）（含解析）①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。

吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。 【总结】放热反应和吸热反应比较 类型比较 放热反应 吸热反应 定义 形成原因 放出热量的化学反应 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 吸收热量的化学反应 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量 ΔH＞0 与化学键的关系 生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量 表示方法 联系 ΔH＜0 ΔH＝ΔH(生成物)－ΔH(反应物)，键能越大，物质能量越低，越稳定；键能越小，物质能量越高，越不稳定 【注意】

①化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应(如C＋O2=CO2)，不需要加热的反应也不一定是放热反应。

②浓硫酸、NaOH固体溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。因不是化学反应，其放出或吸收的热量不是反应热。

③通过反应放热或吸热，可比较反应物和生成物的相对稳定性。

【典型例题1】【海南华侨2016届第一次】化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说

法正确的是 （ ）

A．该反应是吸热反应

B．断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量

C ．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 D．断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量 【答案】B

【考点定位】考查考查了化学反应过程中物质变化与能量变化的关系。

【点评】物质发生化学反应的过程就是各种元素的原子重新组合的过程，在这个过程中要断裂

反应物的化学键，形成生成物的化学键，断键吸收能量，成键释放能量，因此任何反应，无论是放热反应还是吸热反应都需要有一个活化的过程，即都需要在一定条件下进行。反应热就是断键吸收的热量与成键释放的热量差。研究反应热可以为反应的发生及反应过程中的能量变化充分利用，达到物质及能源的充分利用，更符合当今的原子经济型和能源经济型的消费理念。

【迁移训练1】【百强校·2016届哈师大附中期中】下列变化过程，属于放热反应的是 （ ）

①水蒸气变成液态水 ②酸碱中和反应 ③浓硫酸稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥食物腐败

A． ②③④⑤⑥ B． ②③④ C． ②⑤⑥ D． ①③⑤ 【答案】C

考点:本题主要是考查放热反应判断 二、热化学方程式： 1．概念

表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2．意义

表明了化学反应中的物质变化和能量变化。

如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol

表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。 3．书写

（1）注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa

下进行的，可不注明。

（2）注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液，同素异形体要注明名称。

（3）注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol)。

（4）注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应) （5）区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。 （6）注意热化学方程式的化学计量数

热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。例如：

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol 1－1

H2(g)＋ O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8kJ·mol

2 上述相同物质的反应，前者的△H是后者的两倍。

【典型例题2】【百强校·2016届衡阳八中一模】下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对

值均正确) （ ）

－1

－1

－1

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热) C．S(s)＋O2(g)===2SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热) 【答案】C

【考点定位】考查热化学方程式

【点评】本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断，重在搞清书写热化学方程式的注

意事项。书写热化学方程式时，需注明物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水。

【迁移训练2】【百强校·2016届哈师大附中期中】在25℃、1.01×10Pa下，将22gCO2通入到

750mL1.0mol·L的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol·L的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为 （ ） A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H = -(2y-x)kJ·mol B．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(4x-y)kJ·mol C．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(2x-y)kJ·mol D．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(8x-2y)kJ·mol 【答案】B 【解析】

－1－1－1

－1

-1

-1

5

考点：考查考查热化学方程式的书写和计算