内容发布更新时间 : 2024/5/2 8:20:43星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

（2）根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差进行计算

反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝E1－

E2。

如H2与Cl2燃烧生成HCl的反应，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，断裂旧键吸收的总能量为679 kJ·mol，新键形成过程中释放的总能量为862 kJ·mol，故该反应的反应热ΔH＝679 kJ·mol－862 kJ·mol＝－183 kJ·mol。 2．注意事项

（1）反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数

改变时，其反应热数值需同时作相同倍数的改变。

（2）热化学方程式中的反应热是指按所给形式完全进行时的反应热。 （3）正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。

【典型例题6】【宁夏六盘山高级2016届上期中】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸

的热化学方程式为： （ ）

S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol

已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol 则x为( )

A．3a＋b－c B．c－3a－b C．a＋b－c D．c－a－b 【答案】A 【解析】

试题分析：已知碳的燃烧热为ΔH1= a kJ·mol，则碳的燃烧热化学方程式为，①C(s)+O2(g)=CO2

(g) ΔH1= a kJ·mol

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，②S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2=bkJ·mol

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，③

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3=ckJ·mol=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案选A。 考点：盖斯定律

，根据盖斯定律，可得ΔH

【点评】像这种根据盖斯定律进行反应热计算的试题，关键是找出欲求的热化学方程式与已知

几个热化学方程式的关系，通过必要的加减乘除除掉欲求热化学方程式中没有，而已知热化学方程式有的物质，如该题欲求的热化学方程式中没有Fe2O3和Fe3O4，所以只要想办法除掉这两种物质即可。

【迁移训练6】【浙江杭州高级2016届第三次月考】最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等

人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示，已知断裂1molN—N键吸收

167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则1molN4(g)生成N2(g)的ΔH为 （ ）

A． -882kJ/mol B．+441kJ/mol C．+882kJ/mol D．-441kJ/mol 【答案】A

考点：考查反应热的计算。

考点三：中和热的测定

1．实验用品 大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、两个量筒(50 mL)、泡沫塑料或纸

条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。

2．测量方法与步骤：

①测量原理：ΔH×n＝－(m酸＋m碱)·c·(t终－t始) ②操作步骤

a．量取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测定其温度，记作tHCl，然后将温度计上的酸用水冲洗干净(洗液不倒入小烧杯)。

b．用另一个量筒最取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，测定其温度，记作tNaOH，然后将温度计上的碱用水冲洗干净。

c．先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，然后把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中(注意不要洒到外面)，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液并准确读取混合溶液的最高温度，记作t终。

d．重复上述实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算数据。 e．根据实验数据计算：t始＝

(若实验过程中保证盐酸与NaOH溶液温度相同，则无需用该公式计算) (50g+50g)×4.18J/(g·℃)×(t终-t始)0.418(t终-t始)

ΔH＝－ =－ KJ/mol

nmol0.025

3．中和热测定实验中需注意的事项：

（1）注意温度相同。必须确保酸、碱两种溶液的温度相同。

（2）注意酸、碱的浓度大小。为使测得的中和热更准确，所用盐酸和NaOH溶液的浓度宜小不宜大。

（3）注意保温。必须确保实验过程中酸、碱中和反应放出的热量不能扩散到测定仪器以外。 （4）注意温度计的使用。实验宜使用精确度为0.1℃的温度计，且测量时应尽可能读准。温度

计的水银球要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。 （5）注意两个近似。一个是体系的比热容近似等于水的比热容，二是酸、碱溶液的密度近似等于水的密度。

【典型例题7】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小

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烧杯中，设

法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题： （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________

________________________________________________________。 （2）倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填序号)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L的

稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。

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（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm，又知中和反应后生成溶液的比热容

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c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

起始温度t1/ ℃ 盐酸 1 2 3 20.0 20.2 20.5 氢氧化钠溶液 20.1 20.4 20.6 终止温度实验序号 t2/ ℃ 混合溶液 23.2 23.4 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。

（6）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理

由是____________________________________________________________。

【答案】（1）确保盐酸被完全中和 （2）C （3）D （4）ΔH1＝ΔH2<ΔH3

（5）－51.8 kJ·mol （6）不能 H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热

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【点评】理解测量中和热的原理，掌握量热计的原理，理解记忆该实验的注意事项，能正确分

析该实验的误差分析。

【迁移训练7】为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。

当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

（1）该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。 （3）物质中的化学能通过______转化成______释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

（5）若甲烷的燃烧热为890KJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式__________. 【答案】（1）放热 （2）高 （3）化学反应 热能 （4）低 （5）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol 【解析】

试题分析：（1）由于发生反应A+B═C+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有

热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应，故答案为：放热；（2）由于A+B═C+D的反应为吸热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高，故答案为：高；（3）化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来，故答案为：热能；（4）化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为吸热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。（5）若甲烷的燃烧热为890KJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol 考点：探究吸热反应和放热反应

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