内容发布更新时间 : 2025/1/1 4:06:55星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

教学资料范本 【高中教育】2020高一化学下学期期末考试试题 编 辑：__________________ 时 间：__________________ 1 / 7 【20xx精选】最新高一化学下学期期末考试试题 化 学 试 卷 时间：90分钟 总分：100分 一、选择题(，每题3分，共54分)。 1．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是 A．OH- B．Mg2+ C．OD- D．D3O+ 2．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是 A．氯仿 B．苯 C．酒精 D．KI 溶液 3．下列变化全部属于化学变化的是 A．石油裂解，煤的气化 B．煤的干馏，石油分馏 C．金属导电，熔融氯化钠导电 D．金属的焰色反应，浓硫酸吸水 4．下列有关化学用语使用正确的是 ①甲基的电子式； ②Cl﹣的结构示意图：； ③乙烯的分子式：CH2=CH2 中子数为20的氯原子： Cl； ⑥氯乙烷的结构式： ④⑤乙酸分子的比例模型：； A．④ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①③④⑤⑥ 5．试推测第 82 号元素 X 的单质及其化合物不可能具有的性质 A．X 的氧化物的水化物可能有两种 B．。单质是能导电的固体 C．单质不能与氢气直接化合 D．X 是非金属元素 6．氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律．下列反应中属于个别反应的是 A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 2 / 7 C．Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2 D．Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 7．下列分子中所有原子处于同一平面的是 A．环己烷 B．苯乙烯（C6H5CH=CH2） C．丙烯（CH3CH=CH2） D．乙烷 8．氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。已知 H﹣H 键、N≡N、H﹣N 键能分别为为Q1、Q2、Q3kJ?mol﹣1．下列关系式中正确的是 A．3Q1+3Q2＜2Q3 B．Q1+Q2＜Q3 C．3Q1+Q2＜6Q3 D．3Q1+Q2＜2Q3 9．合成金刚石的新方法化学原理为：①Na+CO2C（ 金刚石 ）+C（ 石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金刚石的旧方 法②C（石墨）=C（金刚石）容易得多．以下表述中正确的是A．反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化 C．在反应①中每生成 12g 金刚石需要消耗 46g 金属钠 D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物 10．在合成氨反应中，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，测得 2min 内氨的平均反应速率为 2mol?L﹣1?min﹣1，2min 末 N2 的浓度为 7mol?L﹣1，则氢气的起始浓度为 A．9mol?L﹣1 B．6mol?L﹣1 C．3mol?L﹣1 D．2mol?L﹣1 11．X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如图，下列叙述错误的是 A．Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点 B．原子半径顺序为：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X） C．最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 W D．X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 32 12．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是 A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4萃取出溴 B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C．硝基苯中混有浓 HNO3 和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，静置，分液 D．乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4 溶液中洗气 3 / 7 13．含一个苯环（不再含有其他环状结构）的化合物的分子式为 C11H16，分子中还有 2 个﹣CH3，2 个﹣CH2﹣和一个﹣CH﹣，则该分子符合上述条件的可能结构有 A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 14．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是 原子半径 王要化合价 L M Q R 0。160 0。143 0。104 0。111 +2 +3 +6、﹣2 +2 T 0。066 ﹣2 A．L 和 Q 形成的化合物含极性共价键 B． M 极易与 T 反应 C．T、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体 D．L、R 的单质与盐酸反应速率：R＞L 15．一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入 NH3和 O2 各1mol，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是 A．反应速率不再变化 B．NH3和 NO 的反应速率相等 C．气体的密度不再变化 D．NO 和H2O 浓度比不再变化 16。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH、电极反应式分别为 Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，根据上述反应式，下列说法正确的是 A．使用过程中，电极正极E溶液的pH增大 B．使用过程中，溶液中氢氧根向Ag2O电极移动 C．使用过程中，电子由Ag2O极经外路流向Zn极 D．使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 17。少量铁粉与100mL 0。01mol?L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0。1mol?L﹣1的盐酸． A．①⑤⑦ B．③⑦⑧ C．②④⑥ D．③⑥⑦⑧ 18。一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）?2C 4 / 7 （g）达到平衡标志的是 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a molA，同时生成3a molB ⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2 A．⑤⑥ B．⑦④ C．①③ D．②⑧ 二、非选择题（46分） 19。（16分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图： 已知：溴的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性。请回答： （1）某同学利用下图1装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞_______，打开活塞____________。 （2）步骤②中可根据____________________________现象，简单判断热空气的流速。 （3）步骤③中简单判断反应完全的依据是___________________________。 （4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___________________________。 （5）步骤⑤用下图装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意_____，装置C中直接加热不合理，应改为______，图中E、F的作用是____________________、______________________。 20。 （8分）据图回答下列问题： （1）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应方程式为______。 （2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：___________________________。 （3）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，则该电池的负极反应式为：____________。 21．（8分）某温度时，在0。5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得： 5 / 7